1、课时作业18强、弱电解质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列叙述中，能证明某化合物属于弱电解质的是(D)A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：熔化时不导电的是共价化合物；由极性键构成的共价化合物中有的是强电解质，也有的是弱电解质；水溶液的导电能力差，可能是因为溶液中自由移动的离子的浓度很小。2下列说法正确的是(D)A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒
2、精在水溶液中、熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A项错误；在水溶液中必须是自身电离而导电的化合物才是电解质，B项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C项错误。3下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是(A)ACH3COOH溶液能使石蕊试液变红B0.1 molL1 CH3COOH溶液中H浓度小于0.01 molL1C物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D0.01 molL1 CH3COOH溶液中有两种分子存在解析：无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红，故A符合题意；0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)B 参加反应
3、的锌的物质的量：AB 反应过程中的平均速率：BA A中有锌剩余 B中有锌剩余 A BC D 解析：H浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H浓度相同，故开始时的反应速率：AB；反应后A中有锌剩余。11下列关于强、弱电解质的叙述正确的是(C)A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析：A项，如HCl、HNO3是强电解质，均
4、是共价化合物，错误；B项，如BaSO4、CaCO3为强电解质，但均难溶于水，错误；D项，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，错误；C项，因强电解质溶于水的部分在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，正确。12如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是(C)ANaOH、H2SO4 BBaCl2、NaOHCBaCl2、Na2SO4 DNH3H2O、CH3COOH解析：A、B项烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的
5、读数应无明显变化。D项中因NH3H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C项中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生成了难溶的BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。二、非选择题(52分)13(16分)一化学兴趣小组在实验室里进行化合物类型判断的实验。(1)在如图所示的装置中，分别放入NaCl溶液和醋酸，结果电流计指针都发生了偏转。该实验说明溶液中存在自由移动的离子。写出NaCl发
6、生电离的方程式NaCl=NaCl。(2)如果上述装置中改用熔融的NaCl，则电流计的指针能(填“能”或“不能”)发生偏转。(3)如果上述装置中改用纯醋酸(液态)，则电流计的指针不会发生偏转，说明纯醋酸中存在的是分子(填“离子”或“分子”)，它属于共价化合物，存在的化学键为共价键。对照(1)可知，纯醋酸属于弱电解质(填“强电解质”或“弱电解质”)。(4)如果上述装置中放入的是醋酸溶液，再慢慢滴入稀氨水，电流计的指针偏转角度发生变化，你认为变化的情况可能是a。a慢慢变大，后又慢慢变小b慢慢变小，后又慢慢变大c一直慢慢变大d一直慢慢变小试解释发生变化的原因醋酸溶液是弱电解质溶液，溶液中离子浓度较小，
7、导电能力较弱，与加入的氨水反应生成了强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，故导电性增强，但氨水过量后，溶液被稀释，离子浓度减小，导电能力又下降。14(20分)在学习了电解质的有关知识后，老师提出了“探究影响电解质溶液导电能力的因素”的课题，某化学兴趣小组设计下列实验完成了该课题的研究。.不同溶液导电能力的研究他们用图1所示装置测定由不同物质组成的溶液的导电能力。(1)首先测定1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1的HCl溶液的导电能力。接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，则有同学认为CH3COOH是弱电解质，你同意(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到
8、的结论是当阴、阳离子所带的电荷数目相同时，单位体积内自由移动的离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)他们又用上述装置测定物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，则有同学认为NaOH是弱电解质，你不同意(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是当单位体积内自由移动的离子数目相同时，阴、阳离子所带的电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强。(3)通过以上探究实验，你能得到的结论是电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目和离子所带的电荷数目共同决定的。.化学反应过程中溶液导电能力的研究他们用图2所示的
9、装置研究化学反应过程中溶液导电能力的变化。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管向其中逐渐加入A溶液时，发现溶液导电能力的变化趋势如图3所示。(4)根据离子反应的特点分析，你觉得A溶液中含有的溶质可能是H2SO4、CuSO4、MgSO4(任写两种即可)(至少写出两种)，并写出所发生的对应反应的离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O、Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2、Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2(写出对应两种)。(5)上述实验说明离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。解析：(1)1 molL1的CH3COOH溶液的导电能力比1 molL1
10、的HCl溶液的导电能力弱，说明CH3COOH溶液中的离子浓度比HCl溶液中的离子浓度小。HCl是强酸，在水中能完全电离，CH3COOH在水溶液中不能完全电离，是弱电解质。实验说明，当阴、阳离子所带的电荷数目相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力越强。(2)CuSO4和NaOH在水溶液中都能完全电离，均为强电解质；物质的量浓度相同时，两溶液中离子浓度相同，但CuSO4溶液中阴、阳离子所带的电荷数目多，故其导电能力强。(3)综合分析(1)(2)中的两个实验，可知电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目和离子所带的电荷数目共同决定的。(4)分析图3可知，随着A溶液的加入，溶液的导电能力逐渐
11、降低直至接近于零，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中的离子浓度变小，反应完全时溶液中几乎没有离子存在，故A不仅能与Ba2反应使其转化为沉淀，还能与OH反应生成水或沉淀。当Ba(OH)2反应完全后，加入过量的A溶液，溶液的导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4、CuSO4、MgSO4等。15(16分).写出下列物质在水中的电离方程式：(1)NH3H2O：NH3H2ONHOH；(2)HClO：HClOHClO；(3)Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH；(4)Al(OH)3：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH；(5)KHSO4：KHSO4=KHSO；(
12、6)NaHCO3：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；(7)H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；(8)Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH；(9)H2SO3：H2SO3HHSO，HSOHSO；(10)H2SO4：H2SO4=2HSO。.下列物质中：AKI(s) BC2H5OH(l)CCl2(g) DCH3COOH(l)EBaSO4(s) FNaHSO4(s)G石墨(s) H蔗糖(s)INaOH(l)(1)属于非电解质的是BH，属于强电解质的是AEFI，属于弱电解质的是D。(2)能直接导电的是GI，能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI。解析：.此题解答必须抓住电解质、非电解质概念区别。化合物熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质。酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。