1、课时作业14化学平衡状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 molL1和2.0 molL1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是(D)Ac(Z)1.5 molL1Bc(Z)2.4 molL1Cc(W)1.6 molL1 Dc(W)2.0 molL1解析：可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比为11反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)3.0 molL1，c(W)2.0 molL1。但Y不可能完全反应，所以0 molL1
2、c(Z)3.0 molL1,0 molL1c(W)0，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)(B)A气体总压强减小B气体平均相对分子质量减小C气体的密度增大D气体的密度减小8下面三个图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应Y(g)X(g)的进程图解。图中的“”是X，“”是Y。已知起始时它们存在n(X)n(Y)2 mol的关系。下列说法不正确的是(D)A当横坐标是以分为单位的反应进程，图像中纵坐标表示X和Y物质的量分数B图像、的交点只表示含量相等，的重合线表示含量相等且反应达到平衡C达到平衡时c(Y)/c(X)的值，最大的是，最小的是D图达到平衡时
3、，n(X)0.5 mol解析：在B选项中图像、的交点表示含量相等，并不表示反应达到平衡；的重合线既表示含量相同，也表示反应达到平衡，B项正确。在D选项中，平衡时两者的含量都为50%，起始时X、Y的物质的量之和为2 mol，该反应中气体物质的量不变，所以平衡时n(X)1 mol。9可逆反应A(s)3B(g)2C(g)xD(g)在一定温度下进行，下列说法正确的是(B)A若x1，保持容积不变，体系压强也不变时，说明反应已达平衡B若x2，保持容积不变，体系压强也不变时，说明反应已达平衡C若x1，反应在体积可变的恒压容器中进行，容器体积不变时，说明反应已达平衡D若x2，反应在体积可变的恒压容器中进行，容
4、器体积不变时，不能说明反应已达平衡10以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(D)AN2(g)3H2(g)2NH3(g)在混合气体中(NH3)33.3%BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D2NO2(g)2NO(g)O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)解析：A项中，(NH3)33.3%不能说明反应达到平衡状态；B项中，对于气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。11一定温度下，向某容积恒定的密
5、闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是(D)A平衡时n(N2)n(H2)n(NH3)132B平衡时混合气体中N2的物质的量分数可能为26%C没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不再分解D平衡时NH3的体积分数保持不变12已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)H0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(D)A若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡
6、状态的只有b点C2530 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 molL1min1D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度解析：A项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；B项，根据图像可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；C项，2530 min内X的浓度变化量是0.4 molL1，所以用X表示的平均化学反应速率是0.08 molL1min1，C项正确；D项，反应进行至25 min时，X物质的浓度增大，D项不正确。二、非选择题(52分)13(13
7、分)在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)B(？)2C(g)2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度增大；若反应向左进行，容器内混合气体的密度减小；当容器内混合气体的密度不变时能说明反应已经达到平衡。(2)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的平均相对分子质量增大；若反应向左进行，容器内混合气体的平均相对分子质量减小；当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应已经达到平衡。(3)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度不变，故当容器内混合气体的密度不变时不能说明反
8、应已经达到平衡。(4)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强不变，故当容器内混合气体的压强不变时不能说明反应已经达到平衡。(5)综上可得，若某个量为恒量时，该量不再变化不能说明反应已经达到平衡；若某个量为变量时，该量不再变化能说明反应已经达到平衡。14(10分)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是b。用O2表示02 s内该反应的化学反应速率v1.5103_molL1s1。(
9、2)能说明该反应已达到平衡状态的是BC。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变解析：该反应达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2变化的曲线是b。02 s内v(O2)1.5103 molL1s1。在(2)中，A表示的速率没有方向，不能判断是否达到平衡，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。15(15分)乙酸和乙醇可以发生酯化反应，CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2O。(1)对于上述可逆反应，若
10、乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段时间后，分子中含有18O的物质有(C)A1种 B2种 C3种 D4种(2)在上述条件下，生成物中水的相对分子质量为(C)A16 B18 C20 D22(3)下列描述，能说明乙酸和乙醇的酯化反应已达到平衡状态的有。单位时间内，生成1 mol 乙酸乙酯，同时生成1 mol 水单位时间内，生成1 mol 乙酸乙酯，同时生成1 mol 乙酸单位时间内，消耗1 mol 乙醇，同时消耗1 mol 乙酸正反应的速率与逆反应速率相等混合物中各物质的浓度不再变化解析：由反应可知该反应为可逆反应，含有18O的物质有乙酸、乙酸乙酯和水3种，生成的水的相对分子质
11、量为20，达到平衡状态时，v正v逆，各物质的浓度不再变化，的描述能说明反应已达平衡。16(14分)已知反应2A(g)B(g)3C(g)，起始时按52的体积比将A、B两种气体混合后充入一恒容密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到化学平衡状态时混合气体中C的体积分数为60%。回答下列问题：(1)A、B的转化率分别为A56%，B70%。(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量为(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)。(3)平衡时容器内的压强与起始时相比，压强不变(填“增大”“不变”或“减小”)。解析：(1)假设反应开始时，B气体的充入量为2 mol，达到化学平衡状态时，B的变化量为x mol，则由题意可知，100%60%，解得x1.4，A100%56%，B100%70%。(2)该反应为反应前后气体分子数不变的反应，平衡时混合气体的平均相对分子质量即为A、B两种气体混合时的平均相对分子质量。(3)反应前后气体的总物质的量不变，在恒温恒容条件下，容器内的压强始终不变。