1、寿阳一中高一年级第三次检测试题（卷）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是（ ）A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B. “84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C. 大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”D. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料2.化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语正确的是（ ）A. 羟基的电子式： B. 重水的分子式
2、：H218OC. 和互为同分异构体 D. 丙烷分子的球棍模型：3.目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是（ ）A. 极性键和非极性键不能共存于同一物质中B. 单质分子中一定含有非极性共价键C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键D. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键4如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应5.下列实验的现象及对应的结论均正确的是（ ）实验操作
3、实验现象结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水BBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合搅拌有刺激性气味的气体产生该反应是吸热反应C钠和镁分别与冷水反应金属钠剧烈反应，镁缓慢反应钠的金属性比镁的金属性强DCu、Zn和稀硫酸构成原电池Cu电极表面有气泡产生Cu失去电子被氧化6.硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）A. 硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B. H2Se比HBr稳定C. 硒的非金属性比S弱D. 硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO37.X、Y、Z、R、Q、M是六
4、种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）A. Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为YZRB. Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性C. X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物D. X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键8.根据元素周期表判断下列描述正确的是（ ）A. 第VIII族是包含元素种类最多的族B. 第VIA族元素形成的化合物种类最多C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元
5、素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素9.已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是（ ）A. 达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正v逆0 B. 恒容下充入He气，不能加快反应速率 C. N2过量时，H2可100%转化NH3D. 容器中的压强始终保持不变10已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL1s1，下列推断正确的是（ ）Av(C)=0.2 molL1s1 Bz=1CB的转化率为25%
6、DC平衡时的浓度为0.5 molL111H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ）A电池工作时，化学能转化为电能和热能B电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e+4H+=2H2OCa是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a负载电极b质子膜电极aD当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区12下列物质转化常通过取代反应实现的是( )ACH2=CH2CH3CH2OHBCH3CH2OHCH3CHOCCH2=CHClDCH3COOHCH3COOCH2CH313某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
7、加成 水解 酯化 氧化 中和 加聚ABCD14. 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（ ）A. 该反应类型为取代反应 B. 可用溴水鉴别M和NC. N分子中所有碳原子共平面 D. M的一氯代物共7种15苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A.与苹果酸互为同分异构体B1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应C一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应D1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH216下列说法错误的是（ ）A苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上 B苯的结构简式可用表示C苯的四氯代物有3种 DC5H12的同分异构体有4种二、填空题（本大
8、题共5小题，共52分）17. （10分）元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中代表9种元素。请回答下列问题：（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_（填物质的化学式）。（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是 （填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程： ；形成的1：1：1型化合物的电子式为_。（3）下列推断正确的是_（填选项字母）。A.的单质可能为白色固体 B.的单质能与水剧烈反应生成氢气C.、的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键18（12分）某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B
9、、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。A(A)=2(B) B容器内气体密度不变 C逆(A)=正(C)D容器内温度保持恒定 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时的转化率为_。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.5
10、2.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。19（8分）在试管A中先加入46 g CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30 g CH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入7mL C溶液。连接好装置用酒精灯对试管A加热，当观察到试管B中有明显现象时停止加热。(1)B装置中观察到的现象是_(2)溶液C为_， B中导
11、管未插入液面以下，其原因是_A. 饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c. 水 d . CCl4(3) 最后通过分离提纯得到乙酸乙酯 30.8 g ，则乙酸乙酯的实际产率是_(实际产率=100%)20. （12分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。(1)写出E的结构简式_。(2)请写出反应以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型_；B+D：_，反应类型_。（3）利用反应制备的F中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去F中含有的少量杂质A：_(答试剂及操作方法)。（4）若完全燃烧0.1 m
12、ol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g，写出该烃所有可能的结构简式_。21.(10分）CH4（其中C为4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入a气体的一极的电极反应式为_。通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙
13、所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为_。CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为_。高一年级第二学期第三次质量检测试题（卷）化学答案一、选择题（每空3分，共48分）C D C A C C A D B D C D C B A D二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. （10分)（每空2分） (1). HClO4 (2). HF (3).
14、 BC18（12分）（除标注外每空2分）(1)2A + B2C (2)0.1 mol/(Lmin)(3)CDE (4)40%(5)30 （1分） 10（1分）当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积19（8分）（每空2分）（1）溶液分层，液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生 （2） b 防止倒吸 （3） 70% 20.（12分）（除标注外每空2分）(1) (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应（1分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化(或取代)反应（1分）(3) 将混合气体通入溴水中(4)CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)321.（10分）（每空2分）（1）CH4-8e-+2H2O=CO2 + 8H+ 0.8NA（2） 250 3CuAlO2+16H+NO3-=3Al3+3Cu2+NO+8H2O 1.6