1、高一化学周练一(预科班）1Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A 两者均有丁达尔效应 B 两者均能透过半透膜C 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D 分散质粒子可通过滤纸2对下列物质进行的分类正确的是（）A NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B CuSO45H2O属于纯净物C 凡能电离出H的化合物均属于酸D 盐类物质一定含有金属阳离子3下列现象与胶体的性质无关的是（）A 河流入海口处易形成三角洲B 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4下列关于胶体的叙述
2、不正确的是（ ）A 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5下列不能产生丁达尔现象的是A 氢氧化铁胶体 B 鸡蛋清溶液 C 淀粉溶液 D 纯碱溶液6下列物质分类正确的是（ ）A SiO2、NO2均为酸性氧化物 B 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C 烧碱、乙醇均为电解质 D 水玻璃、冰醋酸均为混合物7下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有
3、关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A 1个 B 2个 C 3个 D 4个8下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DK
4、OHHNO3NaHCO3CaOMn2O79下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中10下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A Na2CO310H2O、石墨 B 碘酒、干冰C 石油、液氧 D 盐酸、水11“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合
5、物具有的性质是A 不能透过滤纸B 有丁达尔效应C 所得液体一定能导电D 所得物质一定为悬浊液或乳浊液12下列离子方程式正确的是A CaCO3溶于稀盐酸溶液 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB 氨水和HNO3溶液反应 H+OHH2OC Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD Na和H2O反应 Na+2H2ONa+2OH+H213下列电离方程式中，错误的是（）A Fe2(SO4)32Fe3+3SO42- B H2SO42H+SO42C NaHCO3Na+H+CO32 D NaHSO4Na+H+SO4214属于电解质的是（）A Fe B Na2
6、CO3 C NaCl溶液 D 蔗糖15能用H+OHH2O来表示的化学反应是A Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B NaOH溶液和HNO3溶液反应C KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应16能正确表示下列反应的离子方程式是A 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸 Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+17下列电离方程式正确的是（ ）A KOHK+O2-+H+ B
7、MgCl2Mg2+Cl-C KClK+Cl- D NaHCO3Na+H+CO32-18下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A 仅 B 仅C 仅 D 19下列说法正确的是A HNO3的摩尔质量为63gB 常温、常压下，32克O2含有2NA个OC 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD 1LCH3COONa溶液中c（CH3COO）=1mol/L20某溶液中只含有Na+、Al3+、
8、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为（ ）A 12 B 14 C 34 D 2521下列叙述中，正确的是 ( )A H2SO4的摩尔质量是98B 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL-122化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发
9、皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A B C D 23下列叙述正确的是()A 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAB 0.1 molL1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NAC 常温常压下， 22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D常温常压下， 同体积的O2和SO2含有相同的分子数24用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC 1 mol OH- 中含有电子数为10NAD
10、 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA25加油站内必须张贴的图标是A B C D 26下列各种仪器: 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A B C D 二、综合题27次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_ 。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 _。NaH2PO2为_（填 “正盐”或“酸式盐”）。28现有以下物质：NaHSO4晶体 SO2 NaCl固体 盐酸溶液 蔗糖 铜
11、 Ba(OH)2固体。请回答下列问题：（1）属于电解质的是_（填序号）；（2）属于非电解质的是_（填序号）；（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_ _ _ 29根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是_（填仪器名称）。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是_mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是_（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可
12、能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，俯视溶液的凹液面(4)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （2）分离植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）除去CaO中少量CaCO3_；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_1-10DBCC D BADAC 11-20BACBB DCDBD 21-26BADCBC27.H3PO2H+ H2PO2 +1 正盐28. NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH29.(1)冷凝管 锥形瓶蒸发皿(2)分液漏斗、容量瓶(3)16.7mL25mL重新配制BCD (4)B A E F C D
