1、宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23一、选择题1. 保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( )在农田中焚烧植物秸秆 城市生活垃圾分类处理 推广使用“乙醇汽油” 限制使用一次性塑料购物袋 集中掩埋废旧电池A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】焚烧植物秸秆能产生大量有害物质，如产生大量黑烟、CO、CO2等，会污染空气，造成温室效应等，不利于保护环境；城市生活垃圾含有大量有害物质，分类处理可以避免污染水源、土壤，并且可以
2、回收有用的材料，利于保护环境；乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产，利于保护环境；限制使用一次性塑料购物袋可减少白色污染，利于保护环境；废旧电池中含有大量重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，不利于保护环境；综上所述，利于保护环境，故答案选B。2. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；B为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的
3、，如烟花爆竹等，故B错误；C为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；D属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；故答案为A。3. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【分析】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A为防止药品变质而
4、污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 胶体微粒大小在1100nm之间C. 胶体微粒可以透过滤纸D. 胶体是介稳体系【答案】B【解析】【分析】【详解】胶体具有丁达尔效应，具有介稳性、能够透过滤纸，但胶体区别
5、于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选B。【点睛】该题容易错选A。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系本质区别。5. 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是A. 气体分子的微粒数B. 微粒本身的大小C. 微粒间的平均距离D. 微粒的质量【答案】C【解析】【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒
6、子间的距离。一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。6. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A. 液面下B. 液面上C. 蒸馏烧瓶的支管口D. 任何位置【答案】C【解析】【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选C。7. 如图所示，下列实验操作方法正确的是( )ABCD检查容量瓶是否漏水的方法给溶液加热滴加液体过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A检验容量瓶是否漏水，要把容量瓶倒置检测，A正确；B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体
7、积不能超过试管容积的，B错误；C胶头滴管应悬在试管口上方，不能伸入试管内，C错误；D过滤时漏斗要贴紧烧杯内壁，D错误；故选A。8. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. 100 mL 4 molL-1 NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 molL-1C. 1 mol任何物质都含有6.021023 个微粒D. 将4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为1mol/L【答案】C【解析】【详解】AH2O的摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B溶液的浓度与体积大小无关，故剩余10 mL的浓度也
8、为4 molL-1，故B错误；C1 mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，数目约为6.021023，故C正确；D水的体积不能当成溶液的体积，故溶液的体积不等于100mL，故所得溶液浓度不为1mol/L，故D错误。答案选C。9. 下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A. 用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C. 可以用酒精萃取碘水中的碘D. 海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐【答案】D【解析】【详解】A四氯化碳密度比水大，应从下口流出，A错误；BKNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，
9、可用重结晶的方法分离，B错误；C酒精与会互溶，不能用作萃取剂，C错误；D蒸发得到的是溶质，故蒸发海水可得到粗盐，蒸馏得到的是溶剂，故蒸馏海水可得到蒸馏水，D正确；故选D。10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】C【解析】【详解】A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C物质的量是含有一定数目粒
10、子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。11. 下列溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 1mol/LNa2SO4溶液200mLB. 0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC. 2.5mol/L NaOH 溶液100mLD. 1mol/L NaHCO3溶液300mL【答案】B【解析】【详解】A1mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为21mol/L=2mol/L；B0.9mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为30.9mol/L=2.7mol/L；C2.5mol/L NaOH溶液中Na+的浓度为
11、12.5mol/L=2.5mol/L；D1mol/L NaHCO3溶液中Na+的浓度为11mol/L=1mol/L；综上所述， B选项Na+浓度最大，故选B。【点睛】本题要注意，比较Na+浓度，与体积无关。12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 70的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【分析】【详解】汽油和氯化钠溶液不互溶，静置后分层，可以分液；70的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度
12、较小，溴在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等；故选A。13. 将30mL、0.5mol/L的Na2SO4溶液，稀释成500 mL，则所得溶液的物质的量浓度为( )A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.15mol/LD. 0.05mol/L【答案】B【解析】【详解】稀释后溶液中硫酸钠的物质的量不变，设稀释后Na2SO4溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L，故选B。14. 实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )A.
13、240mL，4.8gB. 250mL，5.0gC. 500mL，10.0gD. 任意规格，4.8g【答案】B【解析】【详解】由于没有规格为230mL的容量瓶，配制230mL溶液，需选用容量较大且最接近的250mL容量瓶；需要NaOH的物质的量n=cV=0.5mol/L0.25L=0.125mol，质量m=nM=0.125mol40g/mol=5.0g，故选B。15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 28gN2所含原子数为NAB. 0.5molH2O所含原子数为1.5NAC. 1molH2O含有的水分子数目为NAD. 0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol【答案】A【
14、解析】【详解】A28gN2物质的量为=1mol，每个N2含有2个N原子，故所含原子数为2NA=2NA，A错误；B每个H2O分子所含原子数为3，故0.5molH2O所含原子数为30.5NA=1.5NA，B正确；C1molH2O含有的水分子数目为1NA= NA，C正确；D0.5NACl2分子的物质的量是=0.5mol，D正确；故选A。16. 下列事实不能用胶体的知识来解释的是( )A. 用某些含铝的化合物作净水剂B. 医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C. 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮通路D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A用某
15、些含铝的化合物在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附净水，所以可以用某些含铝的化合物作净水剂，与胶体有关，故A不符合题意；B胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm100nm之间，与胶体知识有关系，故B不符合题意；C蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路，故C不符合题意；D氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，而得不到氢氧化铁胶体，和胶体的性质无关，故D符合题意。答案选D。17. 判断下列说法正确的是( )A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都为22.4LB. 1mol气体
16、的体积约为22.4L.C. 1mol氮气和1mol氧气体积相同.D. 在标准状况下，1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，是1mol任何气体的体积都约为22.4L，而不是任何物质，故A错；B由A分析可知在标况下1mol气体的体积约为22.4L，故B错；C在同温同压时相同物质的量的气体的体积相等，该题中没说明条件，故C错；D由A分析可知，标准状况下，是1mol任何气体的体积都约为22.4L，既可以是纯净物又可是混合物，所以D正确，故选D。答案选D18. 某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO4
17、2-，则其含有的SO42-为（ ）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5 molD. 0.15mol【答案】B【解析】【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算。【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确；答案选B。19. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是( )A. 容量瓶事先未烘干B. 定容时观察液面俯视C. 定容
18、时观察液面仰视D. 未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】B【解析】【详解】根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断；A容量瓶事先没有烘干，最终溶液体积不变，浓度不变，故A不符合题意；B定容时观察液面俯视，体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C定容时观察液面仰视，体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏低，故D不符合题意。答案选B。20. 一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)的分子个数比( )A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:4【答案】C【解析】【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于
19、分子数之比，所以1体积X2(气)跟3体积Y2(气)的分子个数比1:3。答案选C。二、填空题21. (1)标准状况下，1molCO2中氧原子的物质的量为_，CO2的粒子数为_，CO2的摩尔质量为_ ，CO2的质量为_，CO2的体积为_。(2)常温下，10.6gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量为_，所得溶液的物质的量浓度为_.【答案】 (1). 2mol (2). NA (3). 44g/mol (4). 44g (5). 22.4L (6). 0.1mol (7). 0.2molL-1【解析】【详解】(1)1个CO2中含有2个O原子，故1molCO2中O原子的物质的量
20、为2mol；1molCO2的粒子数N=nNA=NA；CO2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO2的相对分子质量为44，故CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCO2的质量m=nM=1mol44g/mol=44g；CO2在标况下的体积V= nVm=1mol22.4L/mol=22.4L；(2) 10.6gNa2CO3的物质的量n=0.1mol；所得溶液的物质的量浓度c=0.2mol/L；22. (1)现有下列10种物质：Mg碘酒 H2O HCl CuSO45H2O CH3CH2OH Cu(OH)2 NaHCO3CO2H2CO3其中，属于混合物的是_，属于氧化物的是_，属于酸的是_，属于
21、碱的是_，属于盐的是_，属于有机物的是_，属于单质的是_。(2)图中是某同学设计的蒸馏装置进水口是_(a或b)。蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). b (9). 防暴沸【解析】【详解】(1)Mg是一种元素组成的纯净物，属于单质；碘酒是碘的水溶液，由两种物质组成，是混合物；H2O、CO2是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，属于氧化物；HCl、H2CO3是化合物，电离产生的阳离子都是H+，属于酸；Cu(OH)2 是化合物，电离产生的阴离子都是OH-，属于碱；CuSO45H2O、NaHCO3都是化合
22、物，在溶液中电离产生的阳离子都是金属离子，阴离子都是酸根离子，属于盐； CH3CH2OH是含碳的化合物，且不是CO、CO2等含碳的无机物，属于有机物；综上所述，属于混合物的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于有机物的是，属于单质的是；(2) 冷凝水需下进上出，故进水口是b；加热液体时，容易局部过热而导致暴沸，因此需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸。23. 在2L的NaCl和MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)混合溶液中，Na+的物质的量为_moL，MgCl2的物质的量为_moL，Cl-的物质的量为_ moL 。(2)混合溶液中含溶质的总质量为
23、_g 。(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl-物质的量浓度为_moLL-1。【答案】 (1). 2 (2). 3 (3). 8 (4). 402 (5). 8【解析】【详解】(1)由图可知，溶液中c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=1.5mol/L，2L溶液中，n(Na+)=1.0mol/L2L=2mol，n(Mg2+)=1.5mol/L2L=3mol，根据电荷守恒可知，n(Cl-)= n(Na+)+2n(Mg2+)=2mol+3mol2=8mol，故答案为：2；3；8；(2)溶液中溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量=2mol58.5g/mol+3mol9
24、5g/mol=402g，故答案为402；(3)根据(1)的计算结果，溶液中n(Cl-)=8mol，故c(Cl-)=8mol/L，故答案为：8。24. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒_、_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)要完成本实验该同学应称出NaOH_g(4)在配制过程中，将称好NaOH固体放入_中加适量蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒_次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用_，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加
25、水超过刻度线，应该_。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入_保存。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_称量固体药品时所用的砝码是生锈的称量时间过长容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). 容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 检漏 (4). 20.0g (5). 烧杯 (6). 冷却至室温 (7). 玻璃棒 (8). 500 (9). 2-3 (10). 1-2cm (11). 胶头滴管 (12). 重新配制 (13). 试剂瓶 (14). 【解析】【分析】配制一定物
26、质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液并洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器是：托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管等，在进行误差分析时，根据，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响。【详解】(1) 配制一定物质量浓度溶液用到的仪器：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；(2) 容量瓶在使用前要检漏，故答案为：检漏；(3) 用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g；故答案为：20.0；(4
27、) 将称好NaOH固体放入到烧杯中溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入500mL容量瓶，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2-3次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该重新配制。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存；故答案为：烧杯；冷却至室温；玻璃棒；500；2-3；1-2cm；胶头滴管；重新配制；试剂瓶；(5) 根据，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响；称量固体药品时所用的砝码是生锈的，砝码偏重，导致称量的固体质量偏大，溶液浓度偏高，故符合题意；称量时间过长，导致氢氧化钠固体吸水，氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低，故不符合题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度不变，故不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故符合题意；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故符合题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶体体积偏大，溶液浓度偏低，故不符合题意；综上分析，导致浓度偏高的有，故答案为：。【点睛】