1、第2课时研究物质性质的基本程序发展目标体系构建1.通过对氯气性质研究等一系列科学探究活动，认识氯气是一种非常活泼的非金属单质，了解氯气的物理性质、主要化学性质。2通过对氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。3在预测氯气性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。4通过对氯气性质的探究，认识研究物质性质的基本程序。5利用阅读材料含氯化合物的漂白作用与消毒作用培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1氯气的物理性质颜色状态气味密度水溶性毒性黄绿色气体有刺激性比空气大12有毒
2、微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。2化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属钠加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟2NaCl22NaCl铁加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液2Fe3Cl22FeCl3铜丝加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色CuCl2 CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸H2Cl22HCl微点拨：(1)Cl2与变价金属(如
3、Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。(2)H2与Cl2混合光照发生爆炸：H2Cl22HCl。(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式Cl2H2O=HClHClO(3)与碱反应Cl2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。如Cl2与NaOH溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(化学方程式)。三、身边的化学1次氯酸常见的漂白剂、消毒剂(1)酸性：属于弱酸；酸性比碳酸弱。(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO2HClO2。(3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。2漂白粉制备漂白
4、粉的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。3二氧化氯(ClO2)ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2强，且安全。微点拨：含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氯气的密度比空气小，故可用向上排空气法收集。()(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。()(3)燃烧一定要有氧气参加。()(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。()(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观实验与观察解释预测物质的性质其正确的顺序是()
5、ABCDC先观察物质的外观性质，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，然后用实验验证预测的性质，最后得出结论。3下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是()A氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气A氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有
6、气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。氯水的成分与性质结合以下两个实验装置示意图，探究氯气性质：1氯气能与水反应吗？上述装置中哪些现象可证明Cl2与水反应？提示：Cl2能与水反应。在中光照收集满Cl2的量筒，溶液约占量筒体积一半，说明Cl2与水反应，光照时有新气体生成。在中干燥有色布条不褪色，而鲜花(含水分)褪色，说明Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质。2澄清石灰水为什么变浑浊？提示：Cl2与水反应产生HCl，HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀。3新制氯水的成分有哪些？与久置氯水成分相同吗？提示：新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H、Cl
7、、ClO、OH。久置氯水中含H、Cl、H2O，成分不同。4氯水如何保存？提示：密封保存在棕色试剂瓶中。新制氯水中参与反应的成分所加试剂实验现象化学方程式或解释盐酸AgNO3溶液白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3Na2CO3粉末产生无色无味的气体Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2HClO湿润的有色布条布条褪色HClO具有漂白性光照或加热产生气泡HClO具有不稳定性：2HClO2HClO2Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色2FeCl2Cl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变为蓝色CuSO45H2O=CuSO45H2OHCl和HClO石蕊溶液先变红后褪色HCl、HCl
8、O具有酸性，HClO具有漂白性1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在B氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，所以氯水中含有的微粒有：Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A
9、项错误；氯水中含有氯气分子，氯气是黄绿色且有刺激性气味的气体，B项正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能据此说明有氯气存在，C项错误；次氯酸的酸性弱于碳酸，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D项错误。2向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABCDA氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与
10、水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是。3用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()B新制氯水显酸性，同时含HClO，HClO具有漂白性，在中心处发生漂白现象。由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒；84消毒液是生活中常见的消毒剂，这些消毒剂比氯气更易携带和使用。1漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么？
11、提示：漂白粉的制取：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O消毒和漂白原理：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO或Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO84消毒液的制取：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O消毒和漂白原理：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO2漂白粉、84消毒液中的主要成分、有效成分是什么？提示：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO。3长期放置的漂白粉为什么会失效？漂白粉应如何保存？提示：Ca(ClO)2在空气中会与H2
12、O和CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。1次氯酸的漂白原理及应用 2次氯酸盐的漂白原理(1)84消毒液与漂白粉的对比。84消毒液漂白粉制备由Cl2和NaOH溶液反应制得工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉主要成分NaCl和NaClOCaCl2和Ca(ClO)2有效成分NaClOCa(ClO)2(2)漂白粉漂白原理及失效原因。漂白原理：漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。失效原
13、因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。(1)干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。(2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。(4)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。1下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白粉在空气中容
14、易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定D漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。2将氯气制成漂白粉的主要目的是()使它转变成易溶于水的物质使它转变成稳定、便于储存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力ABCDDCl2不方便使用、运输等，故转化为漂白粉(固体)，方便使用、运输。3浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl2
15、2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BCDA久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。下面图片是某氯气泄漏事故现场，当日有微风吹拂。1人员撤离时应如何行进？应撤向高处还是低处？提示：逆风行进撤离。应撤向高处。2从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住口鼻以防止氯气吸入，那么，这块毛巾应怎样处理会更好？提示：由于Cl2易和碱反应，因此可以将毛巾蘸肥皂水或小苏打水等呈弱碱性的溶液。3消防人员在现场向空中喷洒石灰水，这
16、是为什么？请用化学方程式说明原理。提示：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。通过本情境素材中现场人员的安全撤离方式、方法的选择，事故处理方法的运用提升了运用理论知识解决问题的能力，树立了安全意识，增强了环保意识，也增强了应对突发事件的能力。1某同学查阅资料得知：氯、溴等统称为卤族元素，在性质上具有相似性，那么在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得
17、出结论观察溴的外观性质C研究物质性质的基本程序为观察预测实验分析解释。2(素养题)消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质()密度比空气大易液化能溶于水有毒ABCDA氯气密度比空气大利于灌入地下，氯气有毒可灭鼠。3下列有关实验现象的描述中正确的是()A钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟C红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟CNa、Mg在Cl2中燃烧产生白烟，Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。4氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是()DCl2在水中溶解度较小不需要防倒吸，但Cl2有毒需进行尾气处理。5在实验室中制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯气不与石灰水反应BCa(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊BCa(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。