1、说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2.考试时间为100分钟。3.可能用到的相对原子质量：第卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。1居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（ ）A一个原子中含有138个中子 B镭的碳酸盐难溶于H2O C镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2. 下列说法错误的是 ( ) A原子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金
2、属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）AX+2 BX+4CX+8DX+184X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m5有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正
3、确的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD6某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 7下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A B C D8下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物9关于氢键的下列说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升
4、高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键10下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF - 的结构示意图： 11X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属。则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（ ）AXY BY2X CY2X2 DY3X212短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY
5、的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH14.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DCH415.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.NH4Cl = NH3+ HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O216X、Y是元素周期表A族中
6、的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来第卷：非选择题（共52分）二、填空题(共24分)17（4分）用电子式表示下列物质的形成过程： （1）N2： ；（2）H2S： 。 （3）K2S： ；（4）CaCl2： 。18（8分）写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。 （1）CO2： （ ）；（2）NaOH： （ ）； （3）四核10电子的共价化合物： （ ）；（4）五核10电子的阳离子： （ ）。主 族周期IAIIA
7、IIIAIVAVAVIAVIIA0二三四19（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为 ，非金属性最强的是 。（2）中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；氢化物最稳定的是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 三、推断题（共28分）20（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A
8、、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。21（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A
9、为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （ “离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。20112012学年度第二学期第一次月考高一化学试题答案第卷：选择题（共48分）题号12345678答案DDBDBDDB题号910111213141516答案CDADBCDC第卷：非选择题（共52分）（2） HClO4，KOH，Al(OH)3 HF （每空1分）（3） 略，略 （每空1分）（4） Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （2分）20（14分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）（2）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （2分）（3）H ClP H3Si H4 （2分）