1、第三节 盐类的水解1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。答案：C2(2010原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dc(CO)c(OH)c(HCO)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、
2、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na)2c(C)，B正确；由质子守恒c(H)H2Oc(OH)H2O知c(OH)c(OH)H2Oc(H)H2Oc(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。答案：A3 (2009安徽理综，13)向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：A
3、项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C4(2010改编)为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl的浓度比小于11，要配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NHH2ONH3H2OH往左移动，可以达到要求。答案：B5 科学家提出酸度新概念AG，用AG表示
4、溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是()Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c
5、(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HANaOH=NaAH2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)0.1 mol/L，c(NaA)0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 mol/L，c(OH)molL111013 molL1，AGlg12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)推知：c(H)c(CN)c(O
6、H)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错误。溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)
7、c(OH)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱6. (2010试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液
8、，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析：(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)1012 mol/L，故由水电离出的c(H)1012 mol/L。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(
9、5)1012 mol/L 一、选择题1(2010原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()ANH3D2O和HD2O BNH3HDO和D3OCNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O解析：NH2D2ONH3HDOD3O。答案：B2(2009天津理综，2)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH
10、2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C3. (2010模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO) Bc
11、(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和 Dc(HCO)略小于c(CO)解析：n(CO2)0.1 mol，n(NaOH)0.15 L1 mol/L0.15 mol二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y则解得x0.05 moly0.05 mol但由于COH2OHCOOH，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。答案：A4 向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增
12、大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO浓度增大。答案：A5 常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中，滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c
13、(NH)之和解析：A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH)c(H)溶液，呈碱性，不合题意；D项，溶液中含有了NH。答案：A7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：B项中NH水解，使c(N
14、H)c(Na)c(H)c(OH)。D项中，Na与NO浓度不受加入盐酸量的影响，而保持始终相等。答案：A8(2010原创)在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1，pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)103 molL1。将其等体积混合，CH3COOH过量，使溶
15、液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(H)c(OH)。共同推导出c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：D9. (2010改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3C
16、OOH)c(CH3COO)解析：A中电荷不守恒；B中pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，所以c(H)c(OH)；C中应该为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：D10(2010模拟精选)某溶液中存在的离子有：Na、H、S2、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是()A离子浓度可能是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)D该溶液可能呈中性、碱性或酸性解析：含有Na、H、S2、HS、OH的溶液可能是Na2S
17、、NaHS、Na2S和NaHS混合液、NaHS和H2S混合液。答案：B二、非选择题11(2010试题调研，江苏南通4月)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合
18、而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(OH)，则有c(C
19、H3COO)c(Na)，所以各种离子浓度大小顺序为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)大于小于小于(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)13. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)
20、c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_011 mol/L(填“”、“”)理由是：_。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，所以盐溶液中B2离子水解而HB不水解，故Na2B显碱性，原因是B2H2OHBOH。在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1。由电荷
21、守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)。在NaHB溶液中，NaHB=NaHB、HBHB2、H2OHOH，已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2说明其c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)答案：(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)14(2010试题调研，湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
22、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变
23、化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OHCH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质
24、的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”、“n2。答案：(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)(4) 一、选择题1(2010原创)已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，在物质的量浓度均为0.2 mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HCN)c(HF)c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(OH)c(HF)c(HCN)c(H)解析：因为NaF和NaCN在溶液中都水解产生OH，所以c(OH)无疑是要大于c(HCN)和c(HF)的，
25、而强碱弱酸形成的盐的水解规律是：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，所以有c(HCN)c(HF)。强碱弱酸形成的盐水解后的溶液一般呈碱性，故c(H)是最小的，因此排列顺序应该是：c(OH)c(HCN)c(HF)c(H)，A选项正确。答案：A2 (2010试题调研，陕西西安八校联考)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：选项A，醋酸过量，混合后溶液pH7。答案：A3(2010试题调研，安徽“江南十校”测试)常温下，pH2的二
26、元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)解析：pH7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，D项错误；中性溶液c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，由此得出溶液中Na浓度最大，A、B均错误。答案：C4. 下列比较中，正确的是()A相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B0
27、.2 molL1NH4Cl和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4， c(NH)由大到小的顺序是：解析：因HF比HCN易电离，则相同条件下F比CN水解程度小，水解产生的c(OH)小，pH小，A选项错；B中反应后的溶液可看成等浓度的NH4Cl、NH3H2O和NaCl的混合溶液，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序
28、为：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，B选项错；等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C选项正确；选项D中，中Al3和NH相互抑制水解，中CH3COO和NH相互促进水解，所以c(NH)由大到小的顺序为：。答案：C5(2009重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
29、解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。答案：B6(2009天津理综，4)下列叙述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析：A项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。
30、C项，两溶液pH相同时c(H)相同，D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：C9(2009全国理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是()A B C D解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱 Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3
31、COOH)：解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：。答案：B二、非选择题11(2010试题调研，江苏常州模拟)在纯碱溶液中滴入酚
32、酞，所观察到的现象是_，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。答案：溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，COH2OHCOOH；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，
33、溶液的红色变浅，直至褪去12(2010试题调研，浙江金陵中学5月)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶
34、液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。答案：HCOH2OH2CO
35、3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15013. (1)物质的量浓度相同的盐酸和MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”、“”或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl)c(M)_mol/L。(2)室温下如果取0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“”或“”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)混合
36、溶液为MCl溶液，呈酸性，说明MCl能水解，促进水的电离，HCl溶液为酸溶液，抑制水的电离；所得溶液中离子有M、H、OH、Cl，由电荷守恒得c(Cl)c(M)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。(2)若不考虑混合液中电解质的电离和水解，则MOH和MCl浓度相等，而混合溶液的pHc(OH)，故MOH的电离程度c(M)c(H)c(OH)。答案：(1)9.9107(2)c(M)c(H)c(OH)14(2010模拟精选，福建上杭模拟)经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等
37、体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种(填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是()A若溶液中离子间满足c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3H2OB若溶液中离子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水，溶质一定为NH
38、3H2O和氯化铵，选项A正确。选项B，溶液中离子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错。由于溶液中存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，当c(NH)c(Cl)时，c(H)c(OH)，选项C正确。(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)。b点，pH7，c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。d点，加入的HCl为1.5 mol，实际溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)3(2)B(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)c点：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m