1、河州中学20102011学年度第一学期期中考试高二 化学（理科）题号一二三总分得分一、选择题（共15题，每题3分，共45分，注：答案全部填在答题卡内，否则无效）1.下列属于吸热反应的是（ ）A中和反应 B金属与酸反应置换出H2C燃烧反应 D炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气2.下列能源中不属于石化能源的是（）A煤B石油C天然气D太阳能3.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热13
2、1.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H =184.6 kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H = 802.3 kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H = 571.6 kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H = 283 kJ/mol5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H
3、 = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于( )A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程
4、一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H 192. 9kJ/mol7.下列说法正确的是：（ ）A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 8.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂( )A全部 BCD9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol/(Ls) B(C)=0.5
5、mol/(Ls) C(B)=0.6 mol/(Ls) D(A)=0.15 mol/(Ls)10.下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g) H0这个可逆反应的为（ ） A B C D11.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( ) A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H012.将 lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol。
6、若在相同条件下，向该容器中加入1molSO3，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A.0.3mol B.0.45mol C.大0.45mol D.大于0.3mol而小于0.45mol 13.在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随着温度的升高而增大14. 增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是 （ ） A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增
7、大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化123456789101112 131415二、填空题（30分，每空1分，反应方程式每个2分）16如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生
8、成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。17.家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5102kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式 _。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧可生成mol气态水，这些水气化放出的热量为_ kJ。 18.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，由此可知酸碱中和的中和热为_，表示该中和反应热的离子方程式为 _。19.把煤作为燃料可通过下列两种
9、途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为： 。20.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
10、：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响” ）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等” ），所求中和热 （填“相等”“不相等” ），简述理由：_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”或“无影响” ）21.在一定
11、温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数K= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。三、计算题（共25分） 22.
12、（8分）一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。已知：C（s）+O2（g）= CO2（g）；H= 393.5kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H= 283.0kJ/mol，求C（s）+O2（g）= CO（g）的反应热。 23.（8分）（1）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为14的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为15。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1
13、molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b。则x_，y_。24.(9分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？(3)当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O(g)的起始浓度为6mol/L，求平衡时CO的转化率？
