1、45分钟滚动提升训练卷(一)(考查范围：第一、二单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABC D2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NABCO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为个C标准状
2、况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe，转移0.3NA个电子3对于反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，下列说法错误的是()ACl2既是氧化产物又是还原产物B1 mol KClO3参加反应，转移6 mol电子C盐酸的作用是还原剂和酸性作用DKCl不是还原产物4下列实验操作或结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25 时，用惰性电
3、极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀5在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小6常温下，加水冲稀时的值明显减小的溶液中一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SO
4、Ba2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA BC D7在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是()A3 mol B2 molC.mol D.mol二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(10分)正确认识事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。我们可用图G11左图示例来表示事物的不同点。将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。请参照左图示例，另外确定一组化学事物，填写在右图空格中。图G119(16分)已知溶液中：还原性HSOI，氧化性IOI2
5、SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图G12所示，试回答下列问题：图G12(1) 写出a点反应的离子方程式_反应中还原剂是_；被还原的元素是_。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_(3)若往100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。10(12分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：
6、FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O(3)反应中氧化产物是_。11(20分)命题背景：在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，
7、选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_45分钟滚动提升训练卷(一)1B解析 根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；将分散系分为胶体、溶液和浊液的分类标准是根据分散质粒子直径的大小
8、；SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应；反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸热反应。2C解析 1 mol Cl2参加反应，做氧化剂时转移2 mol电子，若与水或碱反应，发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，A项错误；由CO2与Na2O2反应的方程式2CO22Na2O2=2Na2CO3O2看出，增重部分相当于CO2中的“CO”，每摩CO2参加反应，固体增重28 g，而选项中固体增重b g，则有 mol CO2参加反应，转移电子的物质的量为 mol，B项错误；氩气是单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe，转移电子个数为NA0.1，D项错误。3B解析
9、 根据氧化还原价态规律中的不交叉规律，可知：KClO36HCl=KCl3C得15e失5el23H2O现在根据相关概念可知，Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确；1 mol KClO3参加反应，转移5 mol电子，B错误；盐酸的作用是还原剂和酸性作用，C正确；D.KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确。4C解析 容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，A项错误；没有480 mL的容量瓶，B项只能选用500 mL的容量瓶，故应称量NaOH的质量为：0.5 L2 molL140 gmol140 g，错误；电解NaOH溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原NaOH
10、溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，C项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，D项错误。5D解析 气体质量相等，相对分子质量较小的气体的物质的量大，其体积大，密度小，故只有D项正确。6A解析 加水冲稀时的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组加上氢离子，只有A选项符合。7D解析 根据得失电子守恒：5 mol23n(BrF3)，所以n(BrF3) mol。8(每空2分)A分子B原子a由原子构成b化学变化中最小的粒子c都在不断地运动(或A化合反应B分解反应a只有一种生成物b只有一种反应物c都是化学反应等其他合理答案)解析 依据信息，正确找出一组事物中的相同点和不同点即可，本题答案开放，只
11、要合理即可。9(方程式每个4分，其余每空2分)(1)3HSOIO=3SOI3HNaHSO3碘元素(2)5IIO6H=3I23H2O(3)2IO5HSO=I25SO3HH2O解析 (1)由题意知道氧化性IOI2SO，所以NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液时，氧化剂是KIO3，被还原为I，还原剂是HSO，被氧化为SO，被还原的元素是碘元素，根据电荷守恒和质量守恒就容易写出对应的离子方程式；(2)b点到c点，HSO已经反应完，发生的是IO和I的归中反应，生成I2。(3)若往100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，KIO3过量，只有I2生成。10(1)1(2分)1(2分
12、)(2)6FeSO42KNO34H2SO4=3Fe2(SO4)3K2SO42NO4H2O(5分)(3)Fe2(SO4)3(3分)解析 本题应用得失电子守恒法求x和y。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂。(1)n(FeSO4)0. 075 mol，KNO3的物质的量为0.05 L0.5 molL10.025 mol，设NO与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.07510.025a，所以a3，即NxOy中N元素化合价为2价，NxOy为NO，所以xy1。(2)先配平氧化剂、还原剂
13、、还原产物、氧化产物的化学计量数，再配平其他物质的化学计量数：6FeSO42KNO34H2SO4=3Fe2(SO4)3K2SO42NO4H2O。11(1)Br2(2分)Fe3(2分)(2)(每空3分)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色(3)2Fe2Br2=2Fe32Br(4分)解析 (1)因溴水也呈黄色。因发生反应2Fe2Br2=2Fe32Br，生成的Fe3使溶液呈黄色。(2)方案一可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2完全反应，从而说明氧化性Br2Fe3。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验Fe3存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3存在，从而证明氧化性Br2Fe3。