1、课时作业16离子反应1下列物质不属于强电解质的是()ACaO B硫酸钡CCH3COOH DKOH2下列说法中正确的是()A因为Na2O溶于水能导电,所以Na2O是电解质BKHSO4在电流作用下才能电离成K、H和SOC强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 DAgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质3依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3DBaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO24下列化学反应的离
2、子方程式书写正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多:HCOH=CO2H2OB向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=CO2H2OC向氨水中滴加稀盐酸:OHH=H2ODNa与H2O反应:NaH2O=NaOHH25铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H26下列各组离子在强碱性无色溶液中可以大量共存的是()AK、Na、HCO、ClBNa、Ba2、NO、ClCN
3、H、K、Cl、NODK、Na、ClO、Cu27实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HClO、ClDMg2、Na、Cl、SO8下列叙述正确的是()A氯化钠溶液只有在外加电流的作用下才能电离出钠离子和氯离子B石墨能导电,故石墨是强电解质C碳酸钙难溶于水,但碳酸钙属于强电解质D熔融的电解质都能导电9如图所示,向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,能使灯泡由亮变暗至熄灭的是()A向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
4、C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸10离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D11下列离子方程式书写不正确的是()ACl2与石灰乳反应:Cl22OH=ClClOH2OBNaHCO3与NaHSO4溶液反应:HCOH=H2OCO2C过量CO2与NaOH溶液反应:CO2OH=HCODCu与AgNO3溶液反应:Cu2Ag=2AgCu212下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸呈蓝色的溶液中:I、Cl、NO、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中:Na、Cl、H、N
5、OC含大量Ag的溶液中:K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中:CO、Cl、Na、K13某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Cl、OH、NO中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_。(4)Cl、OH、NO中一定不存在的离子是_。14现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定
6、四瓶溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)写出B与D反应的离子方程式:_。写出C与B反应的离子方程式:_。15仔细分析下列实验:A、B、C试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A:_。(2)B:_。(3)C:_。16某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有
7、K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子,如果向其中加入一定量的_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_转化为沉淀,过滤后的废水主要含有_(填化学式),可用来浇灌农田。课时作业16离子反应1答案:C2解析:Na2O溶于水能导电是因为生成了NaOH,A错误;KHSO4溶于水后电离成K、H和SO;AgCl难溶于水,但溶解的那一部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质;醋酸虽然易溶于水,但溶解的那一
8、部分不能完全电离,所以醋酸是弱电解质。答案:C3解析:酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质,由此可知只有A项中的反应不能发生。答案:A4解析:B项,MgCO3不能拆写,错误;C项,氨水中NH3H2O不能拆写,错误;D项,离子方程式未配平,错误。答案:A5解析:A项,稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为HOH=H2O;B项,澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OHCu2=Cu(OH)2;C项正确;D项,Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。答案:C6解析:题中溶液的环境是强碱性,相当于溶液中含有大量的OH。A项,HCO与OH发生反应
9、:HCOOH=H2OCO,不能大量共存;B项,各离子之间均不发生反应,可以共存;C项,NH与OH发生反应:NHOHNH3H2O,不能大量共存;D项,Cu2有颜色,且Cu22OH=Cu(OH)2,不能大量共存。答案:B7解析:A项,若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1则溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2的溶液显蓝色;C项,在溶液中H和HCO不能大量共存。答案:D8解析:电解质的电离不需要外加电流的作用,A项错误;石墨是单质,不是电解质,B项错误;熔融(液态)的H2SO4不能导电,D项错误。答案:C9解析:A项,HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质,灯泡不会熄灭;B、D项,反
10、应后均有易溶性强电解质生成,灯泡不会熄灭;C项,发生反应:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,随着反应的进行,溶液中离子浓度逐渐减小,则灯泡由亮变暗,当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度几乎为零,则灯泡熄灭。答案:C10解析:H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀,CH3COOH是弱酸,书写离子方程式时需写成化学式。答案:C11解析:石灰乳不能拆写成离子形式,A错误。答案:A12解析:使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液,铜离子不能大量存在;使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液,氢离子不能大量存在;含大量Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子。答案:D13解析:(1)因为含有Cu2
11、的溶液显蓝色,所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中含有Ag,有关反应的离子方程式是AgCl=AgCl。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则白色沉淀是Mg(OH)2,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2。(4)原溶液中含有银离子、镁离子,故一定不含有Cl、OH。答案:(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)Cl、OH14解析:根据A与B反应无明显现象,可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种,再结合B与D反应有无色无味气体放出,可推出B
12、为HCl溶液,D为Na2CO3溶液,反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O,C与B反应有白色沉淀生成,可推出C为AgNO3溶液,反应的离子方程式为AgCl=AgCl,最后根据A与D反应有白色沉淀生成,可确定A为CaCl2溶液。答案:(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl15解析:BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2和SO结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2和Cl不反应,所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液,Cu2和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2和SO反应生成BaSO4白色沉淀。答案:(1)Ba2SO=BaSO4(2)Cu22OH=Cu(OH)2(3)Ba2Cu22OHSO=BaSO4Cu(OH)216解析:甲厂的废水呈碱性,一定含有OH,与OH可以共存的离子有K、Cl、NO,由于Ag与Cl不能大量共存,所以甲厂废水中含有OH、K和Cl,则乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO,在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。答案:(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3