1、2015-2016学年宁夏中卫一中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强贮存与使用该除草剂时，不宜采用（）A铁制器具B玻璃器具C铜制器具D塑料器具2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质，贴错了包装标签的是（）选项ABCD物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾标签AABBCCDD3如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4将
2、饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水BNaCl溶液CNaOH溶液D沸水5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下11.2L的水中含有0.5 NA个水分子B22.4LN2所含的电子数是14NA个C常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子D含107g Fe（OH）3的胶体中胶粒总数为NA个6“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（）ABCD7已知在一定条件下能发生下列
3、反应：N2+3MgMg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（）ACO2、N2、H2O、O2BH2O、CO2、N2、O2CCO2、H2O、O2、N2DN2、O2、CO2、H2O8下列离子方程式正确的是（）A铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2+SO42BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H+OHH2O9离子方程式H+OH=H2O可表示的化学方程式是（）A盐酸与氢氧化铜的反应B硫酸与氢氧化钠的反应C硫酸与氢氧化镁的反应D盐酸与氨水的反应10下列说法正确的是（）A有单质参加的反应一定是氧化还原反应
4、B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D复分解反应一定是氧化还原反应11某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）AMg2+、Na+、SO42、NO3BNa+、HCO3、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+DNH4+、CO32、Al3+、Cl12在氧化还原反应2H2S+SO23S+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（）A2：1B1：3C2：3D1：213一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（）A一定有SO42B一定有CO32C一定有Ag+D可能有SO42，也
5、可能有Ag+14加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（）ACO32BSO42CClDNa+15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 0.5 molL1的浓盐酸加热浓缩为LD从1000 mL 1 molL1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液16与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）ACu2+2OHCu （OH）2 Cu SO4+2NH3H2OCu （OH）2+（NH4）2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4B
6、aSO4+2H2OCCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2DAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO317胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2B胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象18某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示下列说法正确的是（）A试剂A为Na2SO4溶液B沉淀3的
7、化学式可能是BaSO4C生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2D生成沉淀2的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl19下列说法错误的是（）A铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2D铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属20在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）AO2是还原产物BNaOH是氧化产物CNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子DNa2O2是氧化剂，水是还原剂21下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2 mol水的摩尔
8、质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度22将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸23硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离
9、子，则S2O32将转化成（）AS2BSCSO32DSO4224金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2只作氧化剂 NH4NO2只作还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD25下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）ABCD二、填空题26阅读下面两条科普信息，回答问题一个体重50Kg的健康人
10、含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为2价）（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是（填字母）AFe2+ BFe CFe3+（2）在Fe+4HNO
11、3Fe（NO3）3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为mol，转移电子的物质的量为 mol（3）第条信息中的CO2做氧化剂，写出中的离子方程式：CO2+5H2OCH2O+8H+27结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体有关反应的化学
12、方程式是干燥管内可装入的试剂是三、实验题28在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：（5）每生成1mol D同时生成mol E四、推断题29有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶
13、液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体（1）根据以上记录确定：ABCD（填化学式）（2）写出、反应的离子方程式： 五、计算题30某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2g合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）2015-2016学年宁夏中卫一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1草
14、甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强贮存与使用该除草剂时，不宜采用（）A铁制器具B玻璃器具C铜制器具D塑料器具【考点】铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】酸能与活泼金属反应，能与金属氧化物、碱、某些盐等反应，据此解答【解答】解：A草甘膦是一种强酸，能够与活泼反应，所以不能用铁质容器贮存，故A选；B酸性物质不与玻璃器皿反应，故可以用玻璃容器贮存；故B不选；C铜的活泼性较弱，不能与酸反应，可以用铜制器具存储，故C不选；D塑料器具与草酸膦不反应，可以用草酸磷存贮，故A选；故选：A【点评】本题考查了物质的盛放，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大2对于易燃、易爆、有毒的
15、化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质，贴错了包装标签的是（）选项ABCD物质浓硫酸苯高锰酸钾氯酸钾标签AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【专题】化学实验基本操作【分析】解答本题可根据浓硫酸、苯、高锰酸钾和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：A浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B苯属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确C高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，不是剧毒品，故C错误；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；故选C【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时
16、，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断3如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性
17、固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累4将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水BNaCl溶液CNaOH溶液D沸水【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为F
18、eCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【解答】解：AFeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误； BNaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误；D沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故D正确故选D【点评】本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下11.2L的水中含有0.5 NA个水分子B22.4LN2所含的电子数是14NA个C常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子D含107g Fe（OH）3的胶体中胶粒总数为
19、NA个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A标准状况下，水是液体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量；B未说明气体所处的状态，无法计算其物质的量；C氮气和NO均是双原子分子；DFe（OH）3的胶体中胶粒是Fe（OH）3集合体【解答】解：A.11.2L水的物质的量不能计算，故A错误；B.22.4L气体未说明处于何种状态下，不能计算其物质的量，故B错误；C氮气和NO均是双原子分子，即1mol两种气体的混合物，含有原子的物质的量是2mol，个数是2NA个，故C正确；DFe（OH）3的胶体中胶粒是Fe（OH）3集合体，故D错误；故选C【点评】本题主要考查的是阿
20、伏伽德罗常数以及常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意胶体中胶粒是许多粒子集合体6“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（）ABCD【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若
21、将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小7已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3MgMg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（）ACO2、N2、H2O、O2BH2O、CO2、N2、O2CCO2、H2O、O2、N2DN2、O2、CO2、H2O【考点】气体的净化和干燥【专题】综合实验题【分析】根据空气的成分及其性质、净化剂的性质分析判断；【解答】解：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分
22、，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气故选C【点评】本题考查了气体的净化，净化的基本原则是：不减少被净化的气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离8下列离子方程式正确的是（）A铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2+SO42BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2D氢氧化
23、钠溶液和硫酸溶液反应H+OHH2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B漏写生成氢氧化镁的离子反应；C反应生成氯化亚铁和氢气；B反应生成硫酸钠和水【解答】解：A铜片插入到硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B硫酸镁跟氢氧化钡反应的离子反应为Mg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）2，故B错误；C铁片插入盐酸中的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应的离子反应为H+OHH2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意电荷守恒及反应的实质，题目
24、难度不大9离子方程式H+OH=H2O可表示的化学方程式是（）A盐酸与氢氧化铜的反应B硫酸与氢氧化钠的反应C硫酸与氢氧化镁的反应D盐酸与氨水的反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O可表示的化学方程式中，酸碱都是可溶性强电解质，且生成的盐为可溶性盐，据此分析解答【解答】解：A氢氧化铜不溶于水，应该写化学式，所以不符合，故A错误；B硫酸和氢氧化钠都是可溶的强电解质，且硫酸钠也是可溶性强电解质，所以能用该离子方程式表示，故B正确；C氢氧化镁难溶，应该写化学式，所以不符合，故C错误；D一水合氨是弱电解质，应该写化学式，所以不符合，故D错误；故选B【点评】本题考
25、查了离子方程式的书写，明确物质的溶解性、电解质的强弱及离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大10下列说法正确的是（）A有单质参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D复分解反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质参加和生成的反应，如元素化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，以此解答【解答】解：A有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如3O22O3，故A错误；B没有氧元素参加的
26、反应不一定不是氧化反应，如H2+Cl22HCl，该反应是氧化还原反应，故B错误；C元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素的化合价可能是升高了也可能是降低了，如硫化氢和二氧化硫反应生成单质硫的反应，故C正确；D复分解反应元素化合价没有变化，一定不是氧化还原反应，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，解答本题时注意能结合物质的性质，能举出实例，难度不大11某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）AMg2+、Na+、SO42、NO3BNa+、HCO3、K+、SO42C
27、MnO4、K+、SO42、Na+DNH4+、CO32、Al3+、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B因H+、HCO3结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，且CO32、Al3+相互促进水解，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，并注意常见离子的颜
28、色，选项D中相互促进水解为解答的易错点，题目难度不大12在氧化还原反应2H2S+SO23S+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（）A2：1B1：3C2：3D1：2【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，结合方程式的化学计量数关系进行判断【解答】解：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，被还原与被氧化的硫原子个数比
29、为1：2，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大13一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（）A一定有SO42B一定有CO32C一定有Ag+D可能有SO42，也可能有Ag+【考点】离子反应发生的条件；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】检验硫酸根的方法是：先向其中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子；检验氯离子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子【解答】解：氯
30、化钡会电离出Cl和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子；故选D【点评】本题考查常见离子的检验方法，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大14加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（）ACO32BSO42CClDNa+【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】盐酸中含氢离子、氯离子，结合离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子浓度降低，以此来解答【解答】解：盐酸与SO42、Cl、Na+均不反
31、应，离子浓度不会降低，而盐酸与CO32反应生成水和二氧化碳，则CO32浓度降低，故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重复分解反应的离子反应训练，题目难度不大15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 0.5 molL1的浓盐酸加热浓缩为LD从1000 mL 1 molL1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、物质的
32、量浓度C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断【解答】解：A、物质的量浓度C=中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D
33、、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确故选D【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关16与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）ACu2+2OHCu （OH）2 Cu SO4+2NH3H2OCu （OH）2+（NH4）2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2DAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A一水合氨为弱碱，不能
34、拆；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O反应实质为钡离子与硫酸根，氢离子与氢氧根离子反应；C铜与氯化银不反应；DAgNO3+NaClAgCl+NaNO3反应的实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀【解答】解：ACu SO4+2NH3H2OCu （OH）2+（NH4）2CO3，反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2OCu （OH）2+2NH4+，故A错误；BBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，反应的离子方程式：2OH+2H+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；CCu+2Ag+Cu2+2Ag 表示铜与可溶性硝酸银反应生成铜离子与银，铜与氯化银不反应，故C错误；
35、DAg+Cl=AgCl表示可溶性的银盐和可溶性的盐酸盐之间发生的一类化学反应，比如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子反应方程式的书写及意义，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大17胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2B胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体
36、区别于其它分散系的本质特征所在【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选B【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握18某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示下列说法正确的是（）A试剂A为Na2SO4溶液B沉淀3的化学式可能是BaSO4C生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2D生成沉淀2的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离
37、子反应发生的条件【专题】元素及其化合物【分析】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH【解答】解：某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaO
38、H生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOHA通过以上分析知，A是稀盐酸，故A错误；B沉淀3是硫酸钡，故B正确；C生成沉淀1的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故C错误；D生成沉淀2的离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2或Ba2+SO42=BaSO24，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子检验和除杂，明确离子检验方法是解本题关键，根据离子的性质来分析解答，难点是除杂剂的选取方法，题目难度中等19下列说法错误的是（）A铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，
39、最后所得的产物是Na2O2D铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；B铝很活泼，极易和氧气反应生成氧化铝；C钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；D铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属【解答】解：A铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，氧化物薄膜，阻止进一步反应，所以铝制品耐腐蚀在生活中非常普通，故A错误；B铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护
40、，故B正确；C钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故C正确；D铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故D正确；故选A【点评】本题考查金属的性质，侧重于钠、铝、铁的性质的考查，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大20在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）AO2是还原产物BNaOH是氧化产物CNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子DNa2O2是氧化剂，水是还原剂【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物【专题】氧化还原反应专题【分析】Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，其反应实质为
41、Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，2H2O22H2O+O2，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中1价降低为H2O中2价，升高为O2中0价，以此来解答【解答】解：Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，其反应实质为Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，2H2O22H2O+O2，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中1价降低为H2O中2价，升高为O2中0价，A氧元素化合价由Na2O2中1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，故A错误；BNaOH中所含元素化合价为发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C由Na2O2中氧元素化
42、合价由1价降低为H2O中2价，升高为O2中0价，Na2O2中1价的氧既得电子，又失电子，故C正确；D过氧化钠中的O元素为1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应基本概念，难度不大，把握过氧化钠与水反应的实质是解题关键，注意从化合价角度分析氧化还原反应21下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳
43、中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【考点】摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算【专题】计算题；化学用语专题【分析】A水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；D根据c=可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、质量分数进行讨论【解答】解：A.2mol水的摩尔质量
44、和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C【点
45、评】本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式22将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据题意知，固体和Y的溶液能反应，且生成白色不溶物且放出气体，该气体是可燃性气体且不易溶于水，据此分析解答【解答】解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生
46、成氢氧化率白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故A正确；B铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，没有白色沉淀生成，故B错误；C过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不能燃烧，且氢氧化钠和氯化亚铁反应生成灰白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C错误；D锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气，没有白色沉淀生成，故D错误；故选A【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，根据生成物的溶解性、可燃性等来分析判断即可23硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl
47、离子，则S2O32将转化成（）AS2BSCSO32DSO42【考点】氧化还原反应【专题】压轴题；氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答24金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它
48、是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2只作氧化剂 NH4NO2只作还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中N元素的化合价由3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低【解答】解：NH4NO2中N元素的化
49、合价由3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念25下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）ABCD【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】化学实验基本操作【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中【解答】解：A利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故A正确；B利用形成的稳定的液面差可以判断装
50、置的气密性完好，故B正确；C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故C正确；D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；故选D【点评】本题有一定难度，考查装置气密性的检查；有些装置比较复杂、学生平时比较少见，但依据的原理都是依据密闭装置中存在压强差来判断装置是否漏气二、填空题26阅读下面两条科普信息，回答问题一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成
51、亚铁离子，有利于人体吸收在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为2价）（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）AFe2+ BFe CFe3+（2）在Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移电子的物质的量为3 mol（3）第条信息中的CO2做氧化剂，写出
52、中的离子方程式：CO2+4Fe2+5H2OCH2O+3Fe2O3+8H+【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；（2）硝酸参加反应生成Fe（NO3）3和NO，硝酸表现酸性和氧化性，反应中Fe元素化合价升高3价，N元素化合价由+5价降低到+2价；（3）根据反应物为二氧化碳、亚铁离子，生成物为氧化铁、甲醛，判断二氧化碳在反应中的作用，然后写出反应的化学方程式【解答】解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：A；（2）硝酸参加反应生成Fe（NO3）3和NO，硝酸表现酸性和氧化性，反应中Fe元素化合
53、价升高3价，N元素化合价由+5价降低到+2价，1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移电子3mol，故答案为：氧化；酸；1；3；（3）CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，说明二氧化碳化合价降低被还原，反应中做氧化剂；反应的离子方程式为：CO2+4Fe2+5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+，故答案为：4Fe2+；3Fe2O3【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大27结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体
54、，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）根据金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气
55、来书写方程式；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此书写化学方程式；（3）铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气；干燥管内可装入的试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氢气，以此分析【解答】解：（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；（2）铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）由图可知，加热烧瓶中水得到水蒸气，与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O
56、（g）Fe3O4+4H2，最后收集氢气，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等），作用为吸收水蒸气，干燥氢气，故答案为：碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）【点评】本题考查了化学方程式的书写和性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等三、实验题28在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=Ca
57、Cl2+H2O+CO2（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（5）每生成1mol D同时生成0.25mol E【考点】碱金属及其化合物的性质实验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由实验装置
58、可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；依据化学方程式计算物质的量；【解答】解：（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气
59、中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为
60、：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；（5）D为氢氧化钠，E为氧气，反应生成的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；生成4mol氢氧化钠同时生成氧气1mol，所以生成1mol氢氧化钠，同时生成0.25mol氧气；故答案为：0.25mol；【点评】本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法四、推断题29有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaC
61、l2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体（1）根据以上记录确定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4（填化学式）（2）写出、反应的离子方程式：2H+CO32=H2O+CO2 CO32+Ba2+=BaCO3【考点】无机物的推断【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别【分析】由CO32、SO42与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能据此我们即可将四种溶液检验出来，由反应可知，A、C、D都能与
62、B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的中A为Na2CO3，产生溶液Y的中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式【解答】解：（1）由反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的中A为Na2CO3，产生溶液Y的中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，故答案为：Na2CO3；BaCl2；Na2SO4；NaHSO4 ；（2）反应为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H+CO
63、32=H2O+CO2，反应为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32+Ba2+=BaCO3，故答案为：2H+CO32=H2O+CO2；CO32+Ba2+=BaCO3【点评】本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答五、计算题30某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：（
64、1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2g合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，n（H2）=0.5mol，结合反应的方程式列方程式计算该题【解答】解：镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，n（H2）=0.5mol，设混合物中含有xmolMg，ymolAl，则有，解之得：x=0.2，y=0.2，则（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量为2x+3y=20.2mol+30.2mol=1mol，答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1mol（2）m（Mg）=0.2mol24g/mol=4.8g，答：10.2g合金中镁的质量为4.8g【点评】本题考查化合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式结合质量守恒计算该题，难度不大