1、A 篇知识对点训练知识点 1 气体摩尔体积1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径 B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离解析 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。解析 答案 C答案 2下列物质的体积一定是 22.4 L 的是()A1 mol 水蒸气B17 g 氨气C标准状况下 44 g 二氧化碳D0、2105 Pa 时 2 g 氢气解析 A、B 项未指明温度、压强；D 项不是标准状况，体积不是 22.4 L。解析 答案 C答案 3下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 LB22 g CO2 的物质的量是
2、0.5 mol，其体积为 11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L答案 D答案 解析 标准状况下，水是非气态，1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定 CO2的体积，B 错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在 273、202 kPa 时，气体摩尔体积也是 22.4 Lmol1，C 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，D 正确。解析 4有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.
3、48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1解析 根据公式mMnV22.4 Lmol1，代入数值，14.2 gM4.48 L22.4 Lmol1，解得 M71 gmol1。解析 答案 D答案 5(1)标准状况下，33.6 L N2 的物质的量为_mol，其分子数约为_。(2)0.4 mol 某气体的体积为 9.8 L，则该气体的摩尔体积为_，气体所处的条件_(填“是”或“不是”)标准状况。答案(1)1.5 9.031023(2)24.5 Lmol1 不是答案 解析(1)n33.6 L22.4 Lmol11.5 mol，N1.5 m
4、ol6.021023 mol19.031023。(2)根据 VmVn可得，Vm 9.8 L0.4 mol24.5 Lmol1。由于标准状况下的气体摩尔体积 Vm为 22.4 Lmol1，故该气体所处的条件不是标准状况。解析 知识点 2 阿伏加德罗定律6下列情况中，气体分子数不一定相同的是()A相同体积的 CO 和 CO2B同温同压下 1 L CO 和 1 L CO2C常温常压下 1 g CO 和 1 g N2D在 0 时，同压下等体积的 CO2 和 H2解析 没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。解析 答案 A答案 7同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ()等体积的氢
5、气和氧气所含的分子数相等 氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 氢分子与氧分子大小相同 氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计ABCD答案 B答案 解析 同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故正确。综上所述，选 B。解析 8同温同压下，已知 O2的密度为 gL1，则 NH3 的密度为()A.1732 gL1B.3217 gL1C.3217 gL1D.1732 gL1解 析 同
6、温 同 压 下 气 体 的 密 度 之 比 等 于 其 摩 尔 质 量 之 比，(O2)(NH3)3217，(NH3)1732 gL1。解析 答案 A答案 9下列叙述不正确的是()A10 mL O2 与 10 mL CO2 含有相同的分子数B0.5 mol H2O 与 0.5 mol CO 含有相同的分子数C同温同压下，10 mL N2 和 10 mL NO 含有相同的原子数D1 mol Fe 和 1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同答案 A答案 解析 A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同。B 项，二者的物质的量相同，其分子数相
7、同。C 项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有 2 个原子，则原子数也相同。D 项，构成 Fe、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和 1 mol Cu 的体积不同。解析 10同温同压下，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3。(1)若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为 32，则 O2和 O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。答案(1)11(2)32(3)32 11 23答案 解析(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，
8、同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为 32，即物质的量之比为 32，故同温同压下气体的体积比为 32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 32；此时 O2和 O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为 23。解析 B 篇综合提升训练11设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl
9、4 中含有的 CCl4 分子数为 NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA个氧原子答案 B答案 解析 A 项，因为不知道 11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B 项，18 g 水为 1 mol，每个水分子中有 3 个原子，所以18 g 水所含的原子总数为 3NA，正确；C 项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。解析 12在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn22.4 B.2
10、2.4nV C.Vn5.6 D.5.6nV解析 标准状况下甲烷的物质的量 V22.4 mol，甲烷分子中含有 4 个氢原子，则 N(H)4NA V22.4n，NA5.6nV。解析 答案 D答案 13在标准状况下6.72 L CH4，3.011023 个 HCl 分子，17.6 g CO2，0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积 b密度c电子总数 d原子总数AabcdBbcd CacdDabc答案 A答案 解析 6.72 L CH4 物质的量为6.72 L22.4 L/mol0.3 mol；3.011023 个HCl 分子的物质的量为 0.5 mol；17.
11、6 g CO2 的物质的量为 17.6 g44 g/mol0.4 mol；0.2 mol NH3；根据 VnVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故 a 正确；气体密度 MVm，各物质的摩尔质量分别为CH4为 16 g/mol，HCl 为 36.5 g/mol，CO2为 44 g/mol，NH3为 17 g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故 b 正确；根据 NnNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数，甲烷分子中含有 10 个电子、HCl 中含有18 个电子、CO2分子中含有 22 个电子、氨气分子中含有 10 个电子，解析 所以电子的物质
12、的量分别是 3 mol、9 mol、8.8 mol、2 mol，所以电子总数，故 c 正确；根据 NnNA 知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数，甲烷分子中含有 5 个原子、HCl 分子中含有2 个原子、CO2分子中含有 3 个原子、氨气分子中含有 4 个原子，所以原子的物质的量分别为 1.5 mol、1 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以原子总数，故 d 正确。解析 14在同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是()AA 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 abB在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 baC同质量的
13、 A、B 两种气体的分子个数之比为 baD相同条件下，同体积 A 气体与 B 气体的质量之比为 ab答案 B答案 解析 a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A 项，由 n(A)aMA，n(B)bMB，n(A)n(B)可得 M(A)M(B)ab；B 项，(A)nMAV，(B)nMBV，(A)(B)M(A)M(B)ab；C 项，a g 气体 A 的分子数 N1aMANA，a g 气体 B的分子数 N2aMBNA，N1N2M(B)M(A)ba；D 项，同温同压同体积的 A、B气体的物质的量相同，则 m(A)nM(A)，m(B)nM(B)
14、，m(A)m(B)M(A)M(B)ab。解析 15有一真空瓶的质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入 A 气体，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是()A.29m2m1 B.29m3m1m2m1C.29m3m1 D.29m2m1m3m1答案 B答案 解析 由题意可知瓶中充入空气与充入 A 气体的分子数相等(物质的量相等)，假设 A 气体的相对分子质量为 M，n(空气)m2m129 gmol1，n(A)m3m1M gmol1，可得m2m129m3m1M，则 M29m3m1m2m1。解析 16现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8
15、.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_gmol1。气球的体积为_L。解析(1)混合气体的物质的量为8.96 L22.4 Lmol10.4 mol，M 14.4 g0.4 mol36 gmol1。(2)0.4 mol CO 和 CO2 的混合气体中，碳原子为 0.4 mol。解析 答案(1)36(2)0.4NA(3)28 4.48答案(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是 CO。CO 的摩尔质量是 28 gmol1。设原混合气体中 CO 的物质的量为 n1 mol，CO2的物质的量为 n2 mol，则有：n1n20.428n144n214.4，解得n10.2n20.2因此气球中收集到 0.2 mol CO，在标准状况下的体积为 4.48 L。解析