1、第3课时离子反应一、强电解质、弱电解质1活动与探究电解质溶液的导电性实验2.强电解质、弱电解质(1)强电解质在水溶液中完全电离的电解质。主要包括强酸、强碱以及绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中不能完全电离的电解质。主要包括弱酸、弱碱、极少数盐。二、离子反应1概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2实验探究3.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)书写步骤：举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。写出正确的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。拆写：Ba22Cl2NaSO=BaSO42Na2C
2、l。删除：SOBa2=BaSO4。检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4反应的反应实质是HOH=H2O。三、离子反应发生的条件1实验探究2.离子反应发生的条件探究点一强电解质和弱电解质 1强电解质和弱电解质的比较2.电离与电离方程式(1)电离的定义酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，叫电离。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式由于强电解质在电离条件下(溶于水)完全电离为自由移动的阴、阳离子。因此，写强电解质的电离方程式时用“=”号。如：Na2
3、SO4=2NaSO，KNO3=KNO，HNO3=HNO，H2SO4=2HSO。弱电解质的电离方程式由于在电离条件下弱电解质仅有一部分分子电离为自由移动的水合阴离子和水合阳离子，这些阴、阳离子还可相互结合重新形成弱电解质分子。在该条件下既存在由弱电解质分子电离出的阴、阳离子，又有未发生电离的弱电解质分子。因此，写弱电解质的电离方程式时必须用“”号而不能用“=”号。如：NH3H2ONHOH，CH3COOHCH3COOH。H2O的电离：H2OHOH或2H2OH3OOH多元弱酸的电离方程式多元弱酸的电离是分步进行(发生)的，其电离方程式要分步写，如：H2CO3(二元弱酸)的电离为第一步：H2CO3HH
4、CO；第二步：HCOHCO。多元弱碱的电离方程式多元弱碱的电离过程是很复杂的，在中学化学里按下列所示写多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。3影响溶液导电能力的因素(1)电解质溶液导电能力强弱与电解质是强电解质还是弱电解质无必然关系。(2)当温度相同，浓度相同时，强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强。1强电解质溶液的导电性一定能强吗？提示：电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力与自由移动离子数目和离子所带电荷数有关，如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力会很弱。强电解质溶液的导电能力不一定强，只有在物质的量浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质
5、溶液的导电能力强。2强电解质一定溶于水吗？提示：电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。【例1】下列说法中正确的是()A三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同【思路分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。
6、【解析】此题考查对电解质概念及强、弱电解质溶液导电性的理解。不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断强、弱电解质。SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，纯液态硫酸(即熔融状态)不导电，A、B、C三项均错。对选项D，由于盐酸和醋酸溶液中c(H)相同，则阴离子浓度也相同，因此它们的导电能力相同。【答案】D下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。汞液氨氯水氯化钠晶体稀硫酸干冰三氧化硫金刚石氢氧化铝解析：要正确回答此题，必须明确有关概念及其区别与联系。探究点二离子方程式的书写 一、离子方程式的书写要点1离子方程式
7、书写时的“两个不能、四个注意”(1)两个不能不能写成离子方程式的反应：固体与固体、气体与气体、固体与气体等反应，没有在水溶液中进行，有电解质参加或生成也不能写成离子反应。不能拆写成离子形式的物质：难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等不能拆写成离子形式。(2)四个注意2物质的溶解性规律(1)K、Na、NH、NO、H2PO盐均易溶；(2)Cl盐中，不溶的只有Ag、Hg2；(3)SO盐中，不溶的只有Ba2、Pb2，微溶的只有Ca2、Ag；(4)CO、S2、PO盐中，易溶的只有K、Na、NH；(5)OH碱中，易溶的只有K、Na、Ba2，微溶的只有Ca2；(6)CH3COO、HCO
8、盐一般易溶于水。3书写离子方程式时应注意的问题：(1)难溶物质(难溶性盐、氢氧化铝、H2SiO3等)、单质、氧化物(Na2O、SiO2等)、气体物质均写化学式。(2)没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子方程式，如NH3(气)HCl(气)=NH4Cl。(3)多数弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能进一步拆分，如NaHCO3与NaOH的反应：HCOOH= COH2O。(4)微溶物如Ca(OH)2的处理要看反应条件：当Ca(OH)2作为生成物时一般应写化学式。当Ca(OH)2作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水，Ca(OH)2应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2要写成化学式。(5)注意某些
9、反应中量的关系，如Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应，当Ca(HCO3)2过量时：Ca2HCOOH=CaCO3H2O当NaOH过量时：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(6)书写离子方程式时还应注意：依据客观事实。必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相同。遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。遵循一定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配比符合其化学组成)。1对于稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸来说，我们在书写离子方程式时应写成离子形式，那么浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸参与化学反应时，应如何处理？提示：浓H2SO4不能拆开，但
10、浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。2Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式可以写为HOHH2O吗？提示：不可以，两者除了OH与H反应生成H2O外，还有Ba2与SO生成BaSO4的反应，故正确的离子方程式为Ba22OH2HSOBaSO42H2O。3根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示：复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体，或生成难电离物质；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。【例2】写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_。(3)硝酸分别与Na2CO3溶
11、液、K2CO3溶液反应：_。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。【思路分析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，所以遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；再者因为它反映的是离子反应的实质，所以须按电离的实际进行拆写。【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。【答案】(1)HOH=H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O(2)HOH=H2O,2H2OHBa2SO=BaSO42H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Zn2H=Zn2H2(双选)下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(CD)ACH3COOHNa2CO3CH3COOHNa
12、HCO3BBaCl2Na2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4CKOHHClNaOHH2SO4D石灰石与硝酸石灰石与盐酸解析：A选项：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O；B选项：Ba2SO=BaSO4，Ba22OHSO2NH=BaSO42NH3H2O；C选项：OHH=H2O；D选项：CaCO32H=Ca2CO2H2O。探究点三离子方程式的正误判断 判断离子方程式正误之“八看”书写离子方程式是一项基本技能，是高考热点，也是同学们做题常出错的地方。对于初学者来说，检查离子方程式是否正确可从以下八个方面着手，简称“八看”：一看反应是否在
13、溶液中进行中学阶段所研究的离子反应一般是在溶液中进行的，不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示。例如，木炭还原氧化铜的反应不能用离子方程式表示；以后学到浓硫酸与固体的反应也不能用离子方程式表示。二看是否符合客观事实书写离子方程式与书写化学方程式一样，必须以事实为依据，不可主观臆造并不存在的产物或反应。如铁与稀硫酸反应的离子方程式不能写成2Fe6H=2Fe33H2，因为二者反应时只能生成Fe2；反应Cu2H=Cu2H2是错误的，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢后，根本不能置换出酸中的氢。三看化学式的拆分是否恰当只有易溶、易电离的物质才能写成离子形式，而难溶于水的物质、单质、氧化物、气体必须写
14、成化学式。例如，将碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式写为Ca2CO2H2Cl=CaCl2H2OCO2是错误的，因为CaCO3是难溶物，不能写为离子的形式，而CaCl2是易溶、易电离的物质，必须写成离子的形式，因此正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。四看反应物的用量或滴加顺序同样的反应物，如果用量不同或滴加顺序不同，可能会有不同的生成物，因此会有不同的离子方程式。例如，在澄清石灰水中通入少量二氧化碳(生成碳酸钙)，正确的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；若通入过量二氧化碳(生成易溶、易电离的碳酸氢钙)，则正确的离子方程式为OHCO2=HCO。五看是否遗漏参加反应的离
15、子书写离子方程式时不能顾此失彼、丢三落四。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，写成Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2都是错误的，正确的离子方程式为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。六看反应物或产物中的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。七看是否化为最简书写离子方程式时要注意化为最简。如将Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的离子方程式写为2H2OH=2H2O是不恰当的，应该进一步化简，即HOH=H2O。八看是否遵循电荷守恒和元素守恒书写离子方程式时，要遵循电荷守
16、恒和元素守恒(即原子个数守恒)的原则。如将铜与AgNO3溶液反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag，铝与稀硫酸反应的离子方程式写成Al2H=Al3H2都是错误的，因为二者都违背了电荷守恒的原则，正确的离子方程式分别为2AgCu=Cu22Ag、2Al6H=2Al33H2。将铝与盐酸反应的离子方程式写成Al3H=Al3H2是错误的，因为该方程式中氢元素不守恒。铁片投入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33Cu对吗？提示：不对。不符合客观事实，应为FeCu2Fe2Cu。【例3】下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2OB向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡
17、溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C向硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【思路分析】离子方程式应该严格按照“写、拆、删、查”四个步骤书写，并检查是否符合客观事实，是否符合拆开的原则，是否遵守质量守恒和电荷守恒等。【解析】书写离子方程式时必须要尊重反应的客观事实，不能凭空臆想。D项中铁与稀盐酸反应，只能生成Fe2，不可能生成Fe3，因此正确的离子方程式是Fe2H=Fe2H2；书写离子方程式应将易溶于水且易电离的物质写成离子符号，把单质、氧化物、气体、难溶物质写成化学式，同时还要注意质量守恒和电荷守恒。对照上述选项可知，A项中
18、碳酸钡为难溶物质，应写化学式；C项中虽然质量守恒，但电荷不守恒，因此正确答案为B。【答案】B(双选)下列离子方程式书写正确的是(AC)AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO2OH=CaCO3CO2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O解析：判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实，化学式拆写是否正确，元素和电荷是否守恒。Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由于Ca2过量，所以不会有剩余的CO
19、，故B项正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；CH3COOH属于弱酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式而不能拆开，D项错误。故选AC。探究点四离子共存 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应则不共存；若不反应，则大量共存。1判断溶液中离子不能大量共存的反应规律反应规律实例生成难溶物(或微溶物)如Ba2与CO，Ag与Cl，Ca2与OH生成气体或挥发性物质NH与OH，H与CO、HCO、S2、SO、HSO生成难电离的物质H与CH3COO，OH与NH、Fe3、H发生氧化还原反应ClO与I、S2、Fe2、SO2.离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳(1)某些弱碱金属阳离子
20、。如：Zn2、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、NH、Pb2、Ag等在水溶液中发生水解，有OH则促使水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH(在碱性溶液中)共存。但有NO存在时的酸性溶液，Fe2等还原性离子不与之共存，因为发生氧化还原反应。(2)某些弱酸的酸式酸根离子。如HCO，HS等可和酸发生反应；由于本身是酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H和OH都不能共存。3附加隐含条件的应用规律隐含条件不能存在的离子无色Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)等强酸性OH及弱酸根阴离子(如CO、CH3COO、ClO等)酸式弱酸根离子(如
21、HCO、HSO、HS等)强碱性H及弱碱阳离子(如NH、Fe3等)1某无色溶液中可能含有Fe3、Na、Cl、OH吗？提示：不能。无色溶液中不含Fe3(棕黄色)，且Fe3与OH生成沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K、CO吗？提示：可能有K，但没有CO。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO，因为发生反应CO2H=CO2H2O。【例4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO【思路分析】解答此类题时要注意题目给出的限制
22、条件，如溶液的颜色、酸碱性等，还要看清是问“能”“不能”，还是“一定能”“一定不能”等对选项的限制条件。【解析】A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。【答案】B下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(D)A在pH1的溶液中：NH、K、HS、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO解析：pH1的溶液为酸性溶液，HS在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；
23、使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3不能大量共存。故正确答案为D。1下列叙述中正确的是(C)A在电流作用下氯化钙在水溶液中电离成钙离子和氯离子B氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质C硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质D甲、乙是两种酸的溶液，甲的导电能力比乙强，则甲中溶质是强电解质，乙中溶质是弱电解质解析：电离不需要外加电流就能发生，A项错误；氯化钾晶体不导电，但其在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，B项错误；硫酸钙微溶于水，但它溶于水的部分完全电离，是强电解质，C项正确；溶液的导电性与电解质的强弱无必然联系，溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的
24、多少，D项错误。2下列离子方程式中错误的是(B)AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：B项不符合客观事实，金属铜与稀盐酸不反应。3(双选)下列符合离子方程式Ba2SO=BaSO4的化学反应是(均指溶液间)(BC)AH2SO4和Ba(OH)2混合BH2SO4与BaCl2混合CBa(OH)2与Na2SO4混合DBa(OH)2与NaHSO4混合解析：A应写成：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以
25、写成：Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。4在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(C)AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO解析：A中Fe3有颜色；B中Ag和Cl不能大量共存；D中含有HCO，会与H发生反应而不能大量存在。5下列离子方程式正确的是(D)A二氧化碳与澄清石灰水反应：CO22OH=COH2OB钠与CuSO4溶液反应：NaCu2=CuNaCNaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO2H=H2OCO2D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2解析：A项中碳酸钙不能写成离子形式；B项中的反应不符合实际，且离子方程式的电荷不守恒；C项中碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子。