1、徐州市2016届高三第一学期期中质量抽测化 学本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是A用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为8、中子数为10的氧原子：
2、 B氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3下列说法正确的是 A在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化 B淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 C通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质途径a：NaOH溶液点燃O2Al2O3AlNaAlO2；AlNaOH溶液NaAlO2途径b： D等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 4Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是 A微粒的半径：Si Mg B氧元素不存在同素异形体 CMg的还原性强于Si D该反应是置换
3、反应，镁元素被氧化5原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 AX和Y只能形成一种化合物 B简单离子半径：W2Y2Z2+ C简单气态氢化物的热稳定性：WY DWY2、ZY中化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32 B8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl C含有Fe3+的溶液：Na、Al3、Cl、SCN DKw/c(H+)0.1 molL1的溶液：N
4、a、K、CO32、ClO7下列有关实验原理或实验操作正确的是 A将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液 B称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释， 配制1.0molL1的NaOH溶液 C利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 D如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是CNH4Cl(s)Mg(OH)2MgCl2(aq)NH3Ca(OH)2(s)Al(OH)3BAlCl3(aq)蒸发盐酸无水AlCl3AFe盐酸FeCl3FeFeCl2DCO2Na2CO3(aq)C6H5ONa盐酸C6H5OH9下列指定反应的离子方程式正确的是
5、 A氨水吸收少量的CO2气体：NH3H2O+ CO2 NH4+HCO3 BNa2SO3溶液中SO32的水解：SO32+ 2H2OH2SO3 + 2OH CKClO3溶液与浓盐酸反应：ClO35Cl6H3Cl23H2O D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe22OHFe(OH)210一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是 AB电极发生还原反应 BA电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2eLi2S8 C每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子 D电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极不定项选择题：
6、本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 B若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023 C室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHA D恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-a kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量
7、NH3，重新达平衡时a值不变 12分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A分枝酸的分子式为C10H10O6 B1mol分枝酸最多消耗3molNaOH C分枝酸分子中含2个手性碳原子 D一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL-1醋酸或醋酸钠溶液的pH C探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 molL-1KI溶液中加入0.1 molL-1FeCl3溶液1mL，振荡
8、，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后， 再与银氨溶液混合加热，观察实验现象1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在0.1molL-1 NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B在0.1molL-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) C0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.2molL-1氨水与0.1molL-1HCl
9、溶液等体积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)15臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) S0 B曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数KaKb C曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L D若c10.3molL-1，从反应开始
10、到平衡时该反应的速率v(NO2)0.005 molL-1s-1非选择题（共80分）16（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。（3）滤渣II主要成分的化学式为 ；由分离出
11、滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。17(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物B的结构简式为 ；由DE的反应类型是 。（3）写出CD反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应 ； 水解产物之一遇FeCl3溶液显色； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知 。请写出以 为原 料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。 合成路线流程图示例如下：18（12分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。（1）1.90g Na2S
12、2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液， 该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。已知：Ksp11010，Ksp5107。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42沉淀完全，此时溶液中c(SO32) molL-1。（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: SO2I22H2OH2SO42HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量
13、淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225molL-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mgL1，以SO2计算，请给出计算过程。)19（15分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 ， 生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。（3）装置C的作用是检验
14、装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是 ，表明SO2 吸收效率低的实验现象是C中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全， 在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合 理措施是 （写出一条）。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为： （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH9.5）20（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g
15、)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H+ 72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H kJmol1。液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2 + NH4，COCl2和液氨发生“复分解”反应 生成尿素，写出该反应的化学方程式 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) H+92.4 kJmol1 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的
16、转化率随反应温度的变化如右图所示。在600时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。（3） 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到 如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过 程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时A极的电极反应式： 。写出第二步反应的化学方程式： 。 21 （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按A小题评分。A、高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活
17、性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。（1）Ti2+的基态价电子排布式为 。（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为 。 1mol甲醛分子中含有键的数目为 。（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还 因为 。（4）与N2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。B、苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5以下混合。步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌45分钟，将二苯甲酮 9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控 制温度不超过15，此时液体呈黄色。步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加 水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥（1）步骤1中控制在5以下混合的原因为 。（2）步骤2中为控制温度不超过15，向混合液中加入 二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因 是 ；除去该固体操作为 。
