1、2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)化学相对原子质量：C 12O 16Ca 40Mn 556下列做法不正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7下列关于有机物的叙述正确的是()A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价
2、氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性9将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色10下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮B钠C硫酸镁 D二氧
3、化硅12一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min123(14分)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2O HSO OH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，
4、再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性X_Y(填“”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol212024.(16分)(1)电镀时，镀件与电源的_极连接。(
5、2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤()中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为_。步骤()所加试剂起调节pH作用的离子是_(填离子符号)。在步骤()发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为_。步骤()除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3NH2SO6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)
6、66H过滤后母液的pH2.0，c(Fe3)a molL1，c(NH)b molL1，c(SO)d molL1，该反应的平衡常数K_(用含a、b、d的代数式表示。)25(15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余
7、的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔
8、1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。30化学物质结构与性质(13分)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键 B
9、共价键C金属键 D范德华力E氢键31化学有机化学基础(13分)对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式_。(2)PX可发生的反应有_、_(填反应类型)。(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_。D分子所含官能团是_(填名称)。C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_。(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_
10、。参考答案6C易燃试剂与强氧化剂反应放出的热量使易燃试剂易引发火灾，A正确。湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝常用于检验NH3，B正确；量筒只能用于粗略量取一定体积的液体，不能用于配制、溶解、加热和反应容器等，C不正确。金属钠易与H2O、O2反应及钠燃烧的产物Na2O2与H2O、CO2等反应，故钠着火时应用细沙覆盖灭火，D项正确。7D乙醇能与乙酸等发生取代(酯化)反应，A项错误；C4H10有两种同分异构体，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()，B项错；氨基酸不属于高分子化合物，C项错；乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，而CH4不可以，故D正确。8D由T所处的周期序数与族序数相等，知T为Al。
11、则：Q为Si，R为N，W为S，非金属性：NPSi，则稳定性：NH3PH3SiH4，A项正确；非金属性：Q(Si)W(S)，则酸性：H2SiO3H2SO4，B项正确；原子半径T(Al)Q(Si)PR(N)，C项正确；含T(Al)的盐可能为铝盐显酸性也可能为偏铝酸盐显碱性，D不正确。9AK闭合时，甲、乙构成原电池，Zn作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应，A正确。电子沿Zna，bCu路径流动，B错误；Zn失电子，甲烧杯中c(Zn2)增大，c(SO)不变，C项错误。滤纸作为电解池，a是阴极，b是阳极发生的电极反应为：4OH4e=O22H2O，OH放电促进水的电离，c(H)增大，酚酞溶液不显
12、红色，D错。10C11.2 L O2只有在标准状况下才是0.5 mol，A项错。水的电离是吸热的，H2OHOHH0。升温时，平衡正移，c(H)增大，pH减小，B项错。恰好完全反应时，等物质的量的HCl、CH3COOH消耗NaOH相等，C项正确。H的数值与化学方程式的计量数成正比，D项错误。11BNO2溶于水生成HNO3，HNO3与NH4Cl不反应；A项错；钠与H2O反应生成NaOH，NaOH与NH4Cl反应生成NH3，B项正确；硫酸镁溶液不能与NH4Cl反应，C项错；SiO2不能与H2O反应，D项错。12A在050 min之间，pH2或7时反应R完全降解，则降解率为100%，A正确；通过各pH
13、时倾斜程度可知B错误；同一pH时，R的起始浓度降解速率的关系由图示无法比较，C错误；pH10时，2025 min之间R的平速降解速率为：(0.60.4) mol104 mol/L/5 min4106 mol/(Lmin)，D错误。23解析：NH所含的电子数为10，质子数为11，则元素M为Na，其原子结构示意图为 。(3)Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡，滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4时也可能是溶液显酸性使红色退去。滴入氯水时，也可能是氯水的漂白性使红色退去，故A、B均不正确。(4)因D是纤维素水解的最终产物即葡萄糖，故Cu2Y为Cu2O，X、Y位于同一主族，即为第A族，第
14、A族中O的非金属性最强。(5)按A、B、C、D分别为2 mol、1 mol、2 mol、0 mol一定正向建立平衡，正向进行气体物质的量减少，若要使体系压强增大，一定反应放热使体系的温度升高。因此温度越高，平衡常数越小。答案：(1) (2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)24解析：(1)电镀时，镀件作阴极，与电源的负极相连。(2)镀铜时，Cu22e=Cu，故应选用还原剂与之反应。由图可知：溶液pH增大，电镀速率越大，当pH为89时，速率接近于0。因此使反应停止的方
15、法是调节溶液pH在89之间。(3)由制取硫酸铜的流程图可知：()步中，Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4，Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O。含Cu2、Fe3、Fe2的溶液为强酸性，加入NH4HCO3，因HCOHCO2H2O，则HCO调节pH至1.52.0。加入少量MnO2，氧化Fe2：MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。由化学平衡常数的表示方法可知：K。答案：(1)负(2)还原剂调节溶液pH在89之间(3)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2OHCOMnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O25解析：(1)MnO2与浓盐酸加热时
16、生成Cl2，根据实验安全，先检查装置气密性，再加入药品，应先加入MnO2粉末，再加入浓盐酸，最后加热。故顺序为ACB。(2)MnO2与浓盐酸反应后，溶液中存在MnCl2和HCl，Cl来源于MnCl2和HCl。HClNaOH=NaClH2Oc(HCl)0.1100 molL1。加入CaCO3除与HCl反应外，Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3)，CaCO3转化为MnCO3，使剩余固体的质量偏大，即相当于反应掉的CaCO3质量偏小，测得c(HCl)偏小。为使残余清液与足量Zn粒完全反应，应将Zn粒转移到残余清液中。Zn和盐酸反应放热，使生成H2体积变大，故反应完毕后，每隔1分钟读气体体积，因气
17、体温度降低，气体体积逐次减小。答案：(1)ACB(按序写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1100偏小()Zn粒残余清液(按序写出两项)()装置内气体尚未冷至室温30.解析：(1)Al、Si分别位于第三周期，第A族、A族，失电子能力AlSi，故第一电离能AlSi。(2)Mn基态原子的核外电子排布式为：Ar3d54s2，故Mn2的核外电子排布式为：Ar3d5。(3)硅烷是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(4)由图可知：2号原子为硼原子，形成3个键，故B原子杂化方式为sp2,4号原子也为硼原子，因硼原子最外层为3个电子，故最多
18、形成3个键。而4号B原子形成4个单键，则采用sp3杂化，必有一个为配位键，因阴离子的球棍模型可知该阴离子可表示成(B4O9H4)m，根据O为2价，B为3价，H为1价可求m2。在晶体中Na与Xm之间形成离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子可与水分子形成氢键。答案： (1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE31解析：(3)A是对二甲苯的同分异构体，且B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，故B为。CECH3CH2 CH3CH3且C能被催化氧化生成CHO(D可发生银镜反应)，则C中含有CH2OH，且连有一个乙基和正丁基，推知C的结构简式： 。DEHP是酯，其结构简式为：(4)F是B的同分异构体，只有两个苯环上的取代基，遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明有一个酚羟基，能与NaHCO3溶液反应，说明一个取代基上必有COOH，则B的结构简式为：。答案：(1) (2)取代反应氧化反应(或其他合理答案)(3)醛基(4)CO2H2O