1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度1物质的量浓度：是指单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。2关系式及单位：cB，单位molL1。3.意义：1 molL1 NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1_mol_NaCl。二、配制一定物质的量浓度的溶液用固体氯化钠配制100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液为例： 主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。1判断下列说法是否正确：(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1
2、molL1。()提示：物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。(2)0.1 molL1 K2SO4溶液中K的物质的量浓度为0.1 molL1。()提示：K2SO4中有2个K，所以K的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1。()提示：溶质物质的量1 mol，溶液体积1 L，根据c知，溶液的物质的量浓度为1 molL1。(4)c(H)等于0.5 molL1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 molL1。()提示：c(H)等于0.5 molL1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为0.25 molL1。2教材
3、中描述“在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。”那么稀释前后溶质的质量是否相等，稀释前后溶质的质量分数什么关系？提示：稀释前后溶质的质量相等。稀释前后溶质的质量分数的关系：m(浓溶液)w(浓溶液)m(稀溶液)w(稀溶液)。3阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmolL13.55.513*钠Na140mmolL113514514*氯Cl103mmolL19611115*钙Ca2.43mmolL12.132.7016胱抑素CCysC0.78mgL10.591.0317*肌酐(酶法)Cr(E)71molL15910418*尿
4、素Urea4.18mmolL12.787.1419*葡萄糖Glu5.1mmolL13.96.120*尿酸UA310molL121041621*无机磷P1.19mmolL10.811.4522*总胆固醇TC4.65mmolL12.855.7023*甘油三酯TG1.50mmolL10.451.7024高密度脂蛋白胆固醇HDLC1.08mmolL10.931.81如图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是什么？提示：物质的量浓度。物质的量浓度的有关计算在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 黄帝九鼎神丹经诀卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种活泼的二元强酸，能
5、和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 物质的量浓度的有关计算(1)该硫酸的物质的量浓度为多少？提示：该H2SO4的物质的量浓度c molL118.4 molL1。(2)100 mL该硫酸的质量是多少？提示：该硫酸的密度为1.84 gmL1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g。(3)取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为多少？提示：根据稀释公式c1V1c2V2，可知0.25 Lc0.062 5 L18.4 molL1，c4.6 molL1。1有关物质的量浓度的计算：(1)计算的
6、基本公式：c(2)计算的基本类型和方法：已知溶质的质量。已知溶液中某种粒子的数目。标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。2溶液稀释和混合的计算：(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)。(2)混合规律。语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式：c1V1c2V2c(混)V(混)、m1w1m2w2m(混)w(混)【思考讨论】(1)已知在KCl溶液中K的物质的量浓度为1 molL1，则Cl的物质的量浓度是多少？提
7、示：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，所以c(Cl)c(K)1 molL1。(2)将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，得到的盐酸的浓度为1 molL1，对吗？为什么？提示：不对。因为没有给出22.4 L HCl所处的条件是否为标准状况下。(3)(情境思考)5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6)溶液(密度近似认为1 gmL1)在医院中常用来输液。请你计算5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是多少？提示：假设1 L的5%的葡萄糖溶液，则质量为1 000 g，含有溶质(葡萄糖)为50 g，葡萄糖的物质的量为0.278 mo
8、l，所以5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是0.278 molL1。【典例】下列叙述正确的是()A将30 mL 0.5 molL1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3 molL1B配制250 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积为13.9 mLC在0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl的物质的量为0.2 molD将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 molL1【解题指南】解答本题应注意以下2点：(1)明确溶液的稀释定律：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)溶液的体积不等
9、于溶剂的体积。【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc(NaOH)，解得c(NaOH)0.03 molL1，选项A不正确；稀释前后溶质的物质的量不变，则250 mL1.0 molL118 molL1V，解得V13.9 mL，选项B正确；n(Cl)20.4 mol，选项C不正确；NaOH溶于1 L水后，溶液的体积不是1 L，无法计算溶液的浓度，选项D不正确。在密度为1.08 gcm3，质量分数为10%的CuCl2溶液中，溶液的物质的量浓度是多少？(关键能力分析与推测)提示：0.8 molL1。由cB知，c(CuCl2) molL10.8 molL1。
10、【易错提醒】物质的量浓度计算应注意的问题：(1)正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH、SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积没有指明溶液的体积，无法计算物质的量和微粒的数目。c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。(3)同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。(4)物质与其组成微粒的物质的量、物质的量
11、浓度之间的关系可以通过下式计算：组成微粒的某量对应物质的某量物质组成中该微粒的数目。1标准状况下V L氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()ABwCw Dc【解析】选A。B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c变形可得；C项，w；D项，由c；至于A项，变形后为，可以看出该项错误的原因在于误认为溶液的体积为氯化氢和水的体积的简单加和。2(2021绍兴高一检测)下列溶液中物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C
12、98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【解析】选D。A、B中，H2SO4的物质的量浓度均为1 molL1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 molL1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 molL1。【拔高题组】1取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和200 mL 0.25 molL1的硫酸溶液混合后加水稀释至400 mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1【解析】选B。混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H2SO4)(10010
13、30.32001030.25) mol0.08 mol，c(H2SO4)0.2 molL1，答案选B。2V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()AmBcCw Dc【解析】选D。A.mm(溶液)w%，故A错误；B.c，故B错误；w%100%，故C错误；c，故D正确。某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL1，含KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4
14、Cl的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1_，V2_。【解析】根据柱状图可知，K、SO、Cl的浓度分别是9.0 molL1、4.0 molL1、9.0 molL1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K，则KCl中含有0.2 mol K，即KCl为0.2 mol，m(KCl)0.2 mol74.5 gmol114.9 g即质量为14.9 g。(2)根据溶液呈电中性有c(NH)c(K)
15、c(Cl)2c(SO)，代入数据求得c(NH)8.0 molL1，NH的物质的量为1.6 mol。(3)V10.2 L，V21.0 L。答案：(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.2 L1.0 L一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析2020年新冠疫情在全球暴发，在全国上下一致的努力下，中国取得了“战疫”的胜利。“战疫”中常用的消毒液为“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 m
16、olL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 溶液的配制(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为多少？提示：c(NaClO)4.0 molL1。(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，需要的仪器有哪些？需要称量NaClO固体的质量是多少？提示：天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙。需要配制500 mL溶液，需要NaClO的质量为m500 mL1.2 gcm325%150 g。(3)容量瓶用蒸馏水洗净后，是否需要烘干后用于溶液配制？提示：不需要。容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶
17、液配制。(4)配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？提示：62.5 molL1。浓硫酸物质的量浓度c18.4 molL1，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V18.4 molL1500 mL2.3 molL1，计算得出V62.5 mL。 误差分析(1)配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会对溶液的浓度如何影响？提示：配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低。(2)配制“合作探究”材料中稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度发生什么变化？(填“偏高”“偏低”或“不变”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容()摇匀后发现液
18、面低于刻度线，再加水至刻度线()容量瓶中原有少量蒸馏水()定容时俯视容量瓶刻度线()提示：未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变；定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。1一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器：2误差的分析方法：根据cB可知，配制100 mL 1.00 molL1氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc计算结果m5.85 g，称5.9 g偏大不变偏大砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量
19、氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小【思考讨论】(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前为什么要冷却到室温？提示：溶质在烧杯中稀释或溶解的过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积(如20 、250 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。(2)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液应冲洗，并倒入烧杯中，对吗？提
20、示：不对。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取20.0 mL硫酸，实际倒入的液体多于20.0 mL，所以不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶质的物质的量浓度偏高。【典例】实验室配制480 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体_g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？_。(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填字母)。A.偏
21、高B偏低C不变定容时俯视刻度线_； 放在滤纸上称量NaOH固体_；容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_。 (6)请你帮忙把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。【解题指南】解答本题需注意以下两点：(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的过程。(2)误差分析的根本依据是c。【解析】(1)配制溶液应选500 mL的容量瓶。n(NaOH)0.5 L0.1 molL10.05 mol，m(NaOH)nM0.05 mol40 g mol12.0 g。(2)缺少的仪器有定量仪器：500 mL的容量瓶，及定容时所需的胶头滴管
22、。容量瓶在使用前，应检查是否漏水。(3)在溶解NaOH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出容量瓶。(4)溶液的配制实验，要求非常精确，若有任何错误如加水超过刻度线等，都应重新配制。(5)定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH吸水，导致溶液浓度偏低；由于在溶解、洗涤和定容等过程中，均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；定容后再加入蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。(6)试剂标签上应标明溶液的名称：NaOH溶液，溶液的浓度：0.1 molL1。答案： (1)2.0(2
23、)500 mL容量瓶胶头滴管检查是否漏水(3)搅拌引流(4)重新配制(5)ABCB(6)NaOH溶液0.1 molL1(1)上题称量固体氢氧化钠时时间过长，所配溶液的物质的量浓度如何变化？(关键能力理解与辨析)提示：偏低。称量固体氢氧化钠时时间过长，氢氧化钠吸收固体中的水蒸气，使称量固体中氢氧化钠的含量减小，所配溶液的物质的量浓度偏低。(2)上题称量固体氢氧化钠时，药品和砝码放反，所配溶液的物质的量浓度如何变化？(关键能力分析与推测)提示：无影响。上题需要称量2.0 g固体，称量时不需要游码，故药品和砝码放反时称量的固体无误差。【易错提醒】溶液配制时需要注意的问题：(1)溶解或稀释时若有明显的
24、热量变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。(2)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。(4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(5)物质溶解或稀释不能在量筒或容量瓶中进行，应在烧杯中进行。实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A要完成实验需称取10.6 g Na2CO310H2O晶体B本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液
25、浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高【解析】选D。配制100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O晶体的质量m1 molL1286 gmol10.1 L28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c可知溶液浓度偏高，D项正确。【加固训练拔高】1在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()
26、A配制500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 gB配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C定容时，仰视刻度线D配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容【解析】选D。配制500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L0.1 molL1 250 gmol112.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体
27、积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。2实验室里要配制465 mL 0.2 molL1的硫酸钠溶液。请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。【解析】因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)0.2 molL10.5 L142 gmol114.2 g。答案：14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管关闭Word文档返回原板块