1、A 篇知识对点训练知识点 1 物质的量浓度1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析 根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。解析 答案 D答案 2从 2 L 1 molL1NaOH 溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是()A浓度为 0.1 molL1B浓度为 1 molL1C含 NaOH 4 gD含 NaOH 0.1 mol解析 取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 molL1，A 错误，B 正确；
2、含NaOH 1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D 正确，故答案为 A。解析 答案 A答案 3300 mL 0.2 molL1 KCl 溶液与 100 mL 0.3 molL1 AlCl3 溶液中 Cl物质的量浓度之比是()A13B23C21D29解析 0.2 molL1 KCl 溶液中，c(Cl)0.2 molL1,0.3 molL1 AlCl3溶液中 c(Cl)0.9 molL1，两者之比为 29。解析 答案 D答案 4实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3，则物质的量浓度是 ()A18.4 B18.4 molL
3、1C1.84 molL1 D无法计算解析 物质的量浓度 c1000wM(10001.8498%98)molL118.4 molL1。解析 答案 B答案 5用 20 g NaOH配成 250 mL溶液，它的物质的量浓度为_mol/L；取出 5 mL 该溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，再加水稀释至 100 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，其中含 NaOH 的质量为_g。该 100 mL 溶液可以跟 H浓度为 0.1 mol/L 的盐酸_mL完全中和生成正盐。答案 2 2 0.1 0.4 100答案 解析 20 g NaOH 的物质的量 n(NaOH)20 g40 g/mol0
4、.5 mol，物质的量浓度为 c(NaOH)0.5 mol0.25 L 2 mol/L；取出 5 mL 该溶液，它的物质的量浓度仍为 2 mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，则 2 mol/L5 mLc100 mL，解得 c0.1 mol/L，即稀释后溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L；稀释后溶液中含有 NaOH 的质量为 0.1 mol/L0.1 L40 g/mol0.4 g；该 100 mL溶液中含 n(OH)0.1 L0.1 mol/L0.01 mol；由 HOH=H2O 可知n(H)n(OH)0.01 mol，所以 H浓度为 0.1 mol/L 的盐酸的体积为 Vnc0.01
5、 mol0.1 mol/L0.1 L，即 100 mL。解析 知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制6在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度 D容积解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。解析 答案 C答案 7配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视ABCD答案 A答案 解析 将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的
6、溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据 cnV可知，配制的溶液浓度偏低，故正确；烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据 cnV可知，配制的溶液浓度偏低，故正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据 cnV可知，配制的溶液浓度偏高，故错误。故选 A。解析 88 g 无水硫酸铜配成 0.1 molL1 的水溶液。下列说法正确的是()A溶于 500 mL 水中B溶于 1 L 水中C溶解后溶液的总体积为 500 mLD溶解后溶液的总
7、体积为 1 L答案 C答案 解析 根据 cBnBV mBMBV可知VmCuSO4MCuSO4cCuSO48 g160 gmol10.1 molL10.5 L，即溶解后溶液的体积为 500 mL，C正确。解析 9配制 250 mL 0.2 molL1 的 KNO3 溶液，需量取 4 molL1 KNO3 溶液的体积为()A125 mLB12.5 mLC50 mLD75 mL解析 根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得 0.2 molL 1250 mL103 LmL14 molL1V(KNO3)，解得 V(KNO3)1.25102 L12.5 mL。解析 答案 B答案 10以下为配制 250 mL
8、0.2 molL1 Na2CO3 溶液的示意图。(1)中称得 Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。答案(1)5.3 (2)搅拌 引流(3)偏低 偏低 偏低 偏低答案 解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol
9、106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。解析(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 cnV。如果在第步观察液面时仰视，V 偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n 偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低；称量时，右物左码且使用游码，使药品偏少，即 n 偏小，结果偏低。解析 B 篇综合提升训练11欲配制 1 L 含 0.5 mol NaCl、0.16 mol
10、KCl、0.24 mol K2SO4 的混合溶液，现用 Na2SO4 代替 K2SO4 来进行配制，则所需 NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()ANaCl 0.32 mol KCl 0.01 mol Na2SO4 0.12 molBNaCl 0.02 mol KCl 0.64 mol Na2SO4 0.24 molCNaCl 0.66 mol KCl 0.48 mol Na2SO4 0.25 molDNaCl 0.50 mol KCl 0.16 mol Na2SO4 0.24 mol答案 B答案 解析 1 L 含 0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24
11、mol K2SO4 的混合溶液中，钠离子的物质的量为 0.5 mol，钾离子的物质的量为 0.64 mol，氯离子的物质的量为 0.66 mol，硫酸根离子的物质的量为 0.24 mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A 选项中硫酸根离子只有 0.12 mol，不正确；B 选项，正确；C 选项中硫酸根离子有 0.25 mol，不正确；D 选项中钾离子只有 0.16 mol，不正确。解析 12V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3a g，取V4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中 SO24 的物质的量浓度是()A.125a9V mol/L B.125a18 V mol/LC.
12、125a36V mol/L D.125a54 V mol/L答案 C答案 解析 原溶液 c(Al3)a g27 g/molV mL1000 mL/L1000a27V mol/L，由稀释定律求出稀释后 c(Al3)1000a27V mol/LV4 mL4V mL125a54V mol/L，由 2Al33SO24关系求出稀释后 SO24 浓度即可。解析 13把含有 BaCl2 和 KCl 的 500 mL 溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为 a mol 的硫酸钠溶液，恰好使 Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为 b mol 的硝酸银溶液，恰好使 Cl完全沉淀。则原溶液中 K的浓度
13、为()A0.1(b2a)mol/L B10(b2a)mol/LC10(2ab)mol/L D4(b2a)mol/L答案 D答案 解析 250 mL 溶液中 n(Ba2)n(SO24)a mol,n(Cl)n(Ag)bmol，根据电荷守恒，n(K)(b2a)mol，c(K)nKVb2a mol0.25 L4(b2a)mol/L。解析 14若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且已知 2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2 Bw12w2C2w1w2Dw1w22w1解析 设质量分数为 w1 和 w2 的氨水的密度分别为 1 和
14、 2，由 cB1000wMB得：a10001w117，b10002w217。因 2ab，则 21w12w2，w1w2221。又因 ab，21，故 2w1w2。解析 答案 C答案 15标准状况下 11.2 L HCl 气体溶于水形成 500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH 才能中和完全。(3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_ mL 密度为 1.7 gcm3、质量分数为 25%的AgNO3 溶液可使 Cl完全沉淀。答案(1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)200答案 解析(1)c(HCl)11.2 L22.4 Lmol10.5 L1 molL1。(2)HClNaOH=NaClH2O，所需 NaOH 为：0.5 mol40 gmol120 g。(3)c(NaCl)0.5 mol0.5 L 1 molL1。(4)V1.7 gcm325%170 gmol10.5 mol，可知 V200 mL。解析
