1、1(2012厦门高三期末)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B钯是第5周期元素CPd2核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。2下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是()AS2和HSBH3O和OHCNa和NH DK和Ne解析：选C。Na和NH核外电子总数均为10，质子总数均为11。3(2012绍兴高三调研)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含
2、有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：选D。Xn中a表示质子数，b表示质量数，n表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。4下列有关原子结构的说法，正确的是()A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属元素的最外层电子数都大于3C原子核都是由质子和中子构成的D质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类解析：选D。稀有气体中的He原子最外层电子数为2；H是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。5(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，
3、其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填名称)。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析：(1)根据核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，可推知该元素为P，原子结构示意图为：(2)当xy10时，该粒子为原子；当y8时，该粒子可能是原子或离子，符合要求的有：S2、Cl、Ar、K、Ca2；当y3时为Al，y7时为Cl，离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1) (2)原
4、子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O1(2011高考上海卷)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数解析：选C。75.77%是35Cl的丰度(原子个数百分比)；24.23%是37Cl的丰度；36.966是37Cl的相对原子质量。2(2011高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形
5、式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确；Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错；SiO2能与氢氟酸反应，C项错；CH4比SiH4稳定，D项错。3(2010高考山东卷)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
6、解析：选D。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。一、选择题1(2012北京海淀区高三期末)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子
7、。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1HO的摩尔质量为20 g/molC13C和15N核内的质子数相差2D2H核外电子数为2解析：选B。A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为341618，错误；B项中1HO的摩尔质量(1218)g/mol20 g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H核外电子数为0，错误。2已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：选D。找出最外层有7个电子的原子，D项正确。3简单原子的原子结构可用如图的
8、表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选A。由图示知三个原子中都只有1个质子、1个电子，故均为氢元素。中没有中子、中有1个中子、中有2个中子，所以这三者分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。4(2012杭州高三调研)有5种单核粒子，它们分别是4019、4018、4019、40202、4120(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A2种B3种C4种 D5种解析：选B。质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。5(2012舟山高三第一次模拟)从宏
9、观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是()A质子数等于电子数的某粒子，可能是一种分子或一种离子B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C.Cl与Cl互为同位素D46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等解析：选A。分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子数与质子数不等。6下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数解析：选C。37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为11
10、4的元素位于第7周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。7(2012福州三中高三月考)已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是(单位：mol)()A. B.C. D.解析：选C。A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则A2核内有(mx2)个电子，则n g A2所含电子的总物质的量是。8金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等的制造。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti为同一核素B.T
11、i和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互为同分异构体D.Ti和Ti原子中均含有22个中子解析：选B。A选项，Ti和Ti的质量数不同，不属于同一核素，错；B选项，Ti与Ti互为同位素，位于第4周期B族，在周期表的第4纵行，对；C项，同分异构体是指分子式相同而分子结构不同的物质，错；D项，Ti原子中含有26个中子，Ti原子中则含有28个中子，错。9有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，dccbba5，A、B、C三种原子的最外层电子数之和等于D原子最外层电子数，下列说法中正确的是()AA、B、C、D四种元素可能都是非金属元素BA、D的原子序数之和大于B、C的原子
12、序数之和C化合物C2D属于共价化合物DA、B、C、D均能与氧元素形成两种常见的化合物解析：选D。由于A、B、C、D都是短周期元素，dc510b15a18，a3。当a1时，A为H，B为C，C为Na，D为S，H、C、Na的最外层电子数之和与S最外层电子数相同，符合题意；当a2时，与题意不符；当a3时，与题意不符；Na为金属，A项不符；H、S原子序数之和与C、Na原子序数之和相等，B项不符；Na2S为离子化合物，C项不符；由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知，A、B、C、D都能与氧元素形成两种常见的氧化物，D项正确。10(2012北师大附中高三检测)核电荷数小于
13、18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂，又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：选C。根据题意：a不可能等于1当a2时，最外层电子数为5，则X为氮元素；当a3时，最外层电子数为7，则X为氯元素。当为Cl时，最外层电子数为8，并不是18，故C不正确。二、非选择题11有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答
14、以下问题(填序号)：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。解析：(1)一种原子就是一种核素，而有相同核电荷数的同一类原子是同一种元素。(2)质子数相同，而中子数不同的不同核素之间互称为同位素。(3)质子数加中子数等于质量数。答案：(1)116(2)(3)12下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式：(1)只由两个原子核和两个电子组成的分子是_。(2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。(3)由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是_；由5个原子核、10个电子结合而成
15、的分子是_。解析：(1)该分子为双原子分子，而分子中只有两个电子，应为H2；(2)110号元素中，最外层只有5个电子的原子为N，只有1个电子的原子为H，该分子为NH3；(3)最外层是6个电子的原子为O，由3个原子结合成的分子为O3；5个原子核的10电子分子为CH4。答案：(1)H2(2)NH3(3)O3CH413(2012北京海淀区高三第二学期期末练习)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的粒子。一定条件下它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，其中C、D为分子，且C的相对分子质量小于D，请写出：A的结构式_，D的电子式_。(2)如果A和C均是含18电
16、子的微粒，B和D是含10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。比较B、C结合H能力的大小，结合H能力较强的是_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的两种有机物的结构简式_。解析：符合要求的微粒有：OH、NH、H2S、S2、NH3、H2O、HS。答案：(1) HH(2)HSOH=S2H2O(或H2SOH=HSH2O或H2S2OH=S22H2O)OH(3)CH3OH、CH3CH3、CH3F(任写两种)14科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：_、_、_；(2)已知氧有O、O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_；(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，原子核稳定性R_R(填“”、“