1、等值模拟四(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 下列说法正确的是()A甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料DPM2.5(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶答案B解析A项，甲烷和苯来源于煤的干馏，乙烯来源于石油的裂解；C项，SiO2属于无机非金属材料；D项，胶粒直径在107m109m之间。8 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2MgCl2B自然界中正常的
2、雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3HHCOC石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D项电荷不守恒。9 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NAC1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D在标准状况下，NA个C
3、HCl3分子所占的体积约为22.4 L答案B解析A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。10下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
4、稀硝酸氧化性比浓硝酸强答案C解析常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3与CO2反应，B错误；砖红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。11向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是()A甲乙两试管都有白色沉淀生成B甲乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀而乙试管有D甲试管有白色沉淀而乙试管没有答案A解析由于NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，所以甲试管中生成BaSO4沉淀，在碱性条件下，SO2转化
5、成SO，所以乙试管中生成BaSO3沉淀。12J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()JRA.R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCJ和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4答案D解析本题主要考查的是原子结构与元素的性质。由题意可知，全部是短周期元素，“J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等”可知J为元素C或Si，“M
6、是地壳中含量最多的金属元素”可知M为Al，结合“J、M、R、T的原子序数依次增大”，所以J为C，R为S，则T为Cl。A项，Cl的非金属性比S强，故HCl比H2S稳定，错误；B项，工业上通常用电解Al2O3来制备Al，而不是AlCl3，错误；C项，由C、H组成的化合物中，也可能有非极性键，如C2H6等多碳烃，错误；D项，在这四种元素中，只有Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，正确。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22下列关于pH12的Na2CO3溶液说法正确的是()A升高溶液温度，溶液pH增
7、大Bc(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C溶液中c(OH)c(HCO)c(H)D2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案AC解析B项，c(CO)的系数应为2；D项，物料守恒式应为c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)。23从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是()答案CD解析A项，海带灼烧应在坩埚中；B项，过滤应用玻璃棒引流；C项，I2的CCl4溶液在下层；D项，苯的沸点低于I2，加热时，苯先挥发。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(16分)有机物AF之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。提示：C
8、HROHOH会自动脱水形成RCHO根据以上信息回答下列问题：(1)B的分子式是_。(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_。(3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1221。写出C的结构简式_。(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_、_、_、_。苯环上存在对位取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与银氨溶液反应。(5)写出A的结构简式_。(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗_ mol NaOH。答案(1)C2H4O2(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液H2O2Ag3NH3(或其他合理答案
9、，要与上一空对应)(6)431(16分)氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：请写出铁与密度为1.35 gmL1的硝酸反应的化学方程式：_。(2)亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)如图甲为NO2和CO反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：_。(4)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。A
10、Na2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时
11、阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为_。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为_时才能使c(Cr3)降至105 molL1。答案.(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O.(1)不能因阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价态(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)5解析.(1)加入的氧化剂不能引入难处理的杂质离子，B项中引入NO，D项引入MnO、Mn2。(2)由表格信息可知，Fe3完全沉淀的pH3.7，Al3完全沉淀的pH8，因而当加NaOH调pH8时，Al3、Fe3完全沉淀；此工艺流程的最终
12、目的要获得Cr(OH)(H2O)5SO4，还应将Mg2、Ca2除去，因而钠离子交换树脂除去的是Ca2和Mg2。(3)还原过程中，1 mol Cr2O得到电子数mol6 mol，知其还原产物为Cr3，S2O的氧化产物为SO。.(1)电解法是用Fe提供还原剂Fe2，同时提高溶液的pH。(3)c(OH)molL11109molL1，所以pH5。33(17分)盐酸金刚烷胺传统的合成路线如下：请根据上述流程图回答下列问题：(1)分别取15 g精制的溴代金刚烷、19 g尿素CO(NH2)2，在_中研碎混合均匀，转移到100 mL的三颈烧瓶中，并加入40 mL豆油。(2)控制反应温度在160 左右，持续15
13、 min左右，反应基本完成。要控制反应温度160 ，可以选用_(填序号)装置对三颈烧瓶进行加热。(3)将反应液冷却至室温，并将反应液转移到烧杯中，加入115 mL、2 molL1的盐酸，并煮沸20 min，目的是_。(4)将煮沸后的液体冷却至50 ，过滤后再将滤液转移到分液漏斗中静置分层，取下层水层，加入活性炭，煮沸1520 min，趁热过滤，对滤液进行减压浓缩、冷却，即可得到盐酸金刚烷胺粗产品。对煮沸后的液体进行过滤，可以选用下列过滤装置中的_(填序号)。若操作过程中发现过滤速度太慢，可能的原因有_。若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_。在过滤操作中玻璃棒所起的作用是_。答案(1)研钵(2)B(3)赶出溶液中未反应的HCl(4)D不溶物堵塞滤纸滤纸破损或液面高于滤纸边缘引流解析(1)研碎固体要在研钵中进行。(2)酒精灯或酒精喷灯直接加热，温度过高；而水浴加热温度不能超过100 ，要控制温度160 ，应选用油浴加热，故B项正确。(3)加热煮沸混合液的主要目的是赶出未反应的HCl，提高产品的纯度。(4)漏斗下端的尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁，故A、B项均错误；玻璃棒的位置放错了，这样可能使液体外漏，C项错误；D项符合过滤操作的要求，正确。过滤过程中发现过滤速度太慢的原因可能是不溶物堵塞滤纸。若过滤后发现滤液仍浑浊，则可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。玻璃棒在过滤中的作用是引流。