1、20162017学年度第二学期6月月考高一年级（实验+普通文科）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间60分钟。第卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列元素非金属性最强的是A氧 B氟 C磷 D氯2下列元素处于周期表第三周期的是A硅 B氢 C碳 D氮3含有的电子数为A17 B18 C20 D374原电池工作时能量转化的主要形式是A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C化学能转化为热能 D化学能转化为光能5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ANaCl B KOH CH2O
2、 DCH46下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和H2O2 C19K和20Ca DO2和O37第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数8铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于 A强碱 B 弱碱 C 强酸 D弱酸9下列各组元素中，属于同一周期的是 AH、Na BAl、P CO、Cl DMg、F 10元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化11下列能将化学能转化为电能的装置是1
3、2钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于的说法不正确的是 A钴的一种核素 B质子数为27 C核外电子数为27 D中子数为6013下列说法中，不正确的是 A化学反应必然伴随能量变化B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热14下列电子式书写错误的是A O C O BH Cl C O H DNa+ Cl 15下列说法中不正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C共价化合物中不可能存在离子键D某元素原子最外层只有
4、1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键16能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源17为将反应2Al+6H+=2Al3+3H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) 18下列变化过程需要吸收能量的是A2H2+O2=2H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2CH2 H+H DCl+ClCl219下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶20下
5、列变化属于吸热反应的是碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰Zn与稀硫酸反应 氯酸钾分解制氧气Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧A B C D二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）21下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A原子半径大小: Na S O B气态氢化物稳定性: HBr HCl NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl Br I22下列叙述中，正确的是A 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C两种微粒，若核外电子排布完全相同
6、，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定23有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C2+2e-=C，B-2e-=B2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为AABCD BABDCCDABC DDCAB24下图各装置中，能形成原电池的是 A中液体为FeCl3溶液 B中液体为酒精C中液体为H2SO4溶液 D中液体为稀盐酸25将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产
7、生气泡的速率甲比乙慢第卷(非选择题，共45分)26（20分）针对下面10种元素，完成以下各小题。（1）金属性最强的元素是 （填名称）；化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。（2）S 原子结构示意图为 ；（3）除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是 （填元素符号）；（4）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型为 ；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为 。（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；两者反应的化学方
8、程式 。27（15分）（5分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：共价键H-HO=OH-O键能/kJ mol-1436498X根据右图中能量变化图，回答下列问题：（1） 图中：a=_。 （2）表格中：X= 。（10分)如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为_。（2）B中Sn极的电极反应式为_。（3）C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_(填序号)。28（10分）下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通
9、常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。金属A（银白色）液体X（无色）BCEFXHDY（黄绿色）点燃 D G请按要求回答下列问题：（1）化合物F的电子式 。（2）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有 （填反应编号）。（3）E与F反应的化学方程式为 ；加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为 。（4） G与C的溶液发生反应的离子方程式为 。20162017学年度第二学期6月月考高一年级（实验+普通班文科）化学参考答案15 B A B A B 610 A D A B A 1115 B D B A B 1620 D B C D C (120题每题2分
10、，共40分)2125 D B C A C （2125题每题3分，共15分）162 8 626（每空2分，共20分） （1）钠（或钠元素）； Ne （2） （3） F （4） 光导纤维 （5）离子键和共价键；（6）NaOH； Al(OH) 3； NaOH + Al(OH) 3= NaAlO2 + 2H2O 27 （共15分）.（共5分）（1）1370（2分） （2）463（3分）（每空2分，共10分) （1）Fe2H=Fe2H2 （2）2H2e=H2（3）Zn；ZnH2SO4=ZnSO4H2；BAC28（每空2分，共10分）（1） （2） （3）NH3+ HCl = NH4Cl； OH- +NH4+ NH3 + H2O （4）2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2 版权所有：高考资源网()