1、课时作业9离子反应及其发生的条件授课提示：对应学生用书97页练基础1下列有关反应中不属于离子反应的是()ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。答案：D2与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸BCO2 CO2 DNa2CO3溶液解析：
2、铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。答案：A3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D项正确。答案：D4离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析：CO只代表可溶性的碳酸
3、盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)。正确选项为C。答案：C5下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液解析：A项第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O，两者不同；B项第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；
4、C项两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O，两者不同。答案：C6下列离子方程式的书写正确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应：HOH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。答案：D
5、7下列离子方程式中书写错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析：稀硫酸与铁在常温下生成2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。答案：A8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SO BCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、Cl DH、Cl、Na、CO解析：A中
6、生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中生成CO2而不能大量共存。答案：B提素养9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2。答案：C10在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、K、Cl、
7、NO BAg、Na、NO、ClCMg2、Na、SO、Cl DNa、K、Cl、CO解析：A项，Cu2溶液有颜色；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀；C项，无沉淀生成，不反应；D项，CO与H反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。答案：C11某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOH BNO CAg DBa2解析：Cl能与Ag结合生成AgCl沉淀；SO能与Ba2结合生成BaSO4沉淀；OH能与H反应生成H2O。答案：B12在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl
8、 DNa、K、Cl、SO解析：A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。答案：C13某溶液中有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2)SO产生白色沉淀(3)Cl产生白色沉淀解析：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO2H=CO2H2O；检验SO用可溶性钡盐
9、，因还要检验Cl，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2SO=BaSO4；检验Cl应用硝酸银，离子方程式AgCl=AgCl。答案：(1)产生无色气泡CO2H=CO2H2O(2)硝酸钡Ba2SO=BaSO4(合理即可)(3)硝酸银AgCl=AgCl(合理即可)14写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_。(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。答案：(1)
10、适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量澄清石灰水COCa2=CaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)215为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_。原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。解析：要证实Ba(OH)2和
11、H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。答案：(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与SO结合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O16氧化铜是一
12、种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明_。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(3)探究结果为_。(4)反应的离子方程式为_。解析：(2)在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。答案：(1)H2O不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐稀硫酸(3)H能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO2H=Cu2H2O