1、2012-2013学年山西省运城市康杰中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2006宁夏校级学业考试）北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器ABCD2（3分）（2012春工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B放热的反应在常温下一定很容易发生C需要加热
2、才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在25，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3（3分）（2012秋盐湖区校级月考）氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A增加NH3浓度B升高温度C缩小体积增大压强D降低温度4（3分）（2014春汾阳市期末）反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（）Av（A）=0.4mol/（Ls）Bv（B）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=1.2mol/（Ls）Dv
3、（D）=0.7mol/（Ls）5（3分）（2012秋盐湖区校级月考）化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C加入固体碳，平衡向正反应方向移动D减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动6（3分）（2014春上城区校级期中）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=
4、4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJ/molCC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJ/mol7（3分）（2013春高邮市校级期中）对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）；H0，下列各图中表示的生成物C的百分含量（C%）与时间t的关系正确的是（）ABCD8（3分）（2014秋嘉峪关校级期中）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1mol N2和3mol
5、 H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）A等于0.8 molB等于1.6 molC大于0.8 mol小于1.6 molD大于1.6 mol9（3分）（2012秋盐湖区校级月考）一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）2Z（g）下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；混合气体的密度不在改变；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（）ABCD10（3分）（2012秋盐湖区校级月考）已知2NO2（g）N2O4（g），在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气）
6、，然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到（）AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深11（3分）（2007秋黄山期末）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，t1时刻升高温度B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，t1时刻增大O2浓度CH2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）H0，t1时刻增大压强DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，t1时刻升高温度12（3分）（2012秋偃师市校级月考）在同温、同压下，
7、下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2BS （g）+O2（g）=SO2（g）H1 S （s）+O2（g）=SO2（g）H2C2C （s）+O2（g）=2CO （g）H1 2C （s）+2O2（g）=2CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1 2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H213（3分）（2012秋盐湖区校级月考）下列说法正确的是（）A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进
8、行14（3分）（2008山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215（3分）（2012秋西安期末）现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A增大X或Y的浓度B增大压强C增大Z的浓度D升高温度16（3分）（2013秋桥东区校级期中）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在固定容
9、积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（）AmnBmnCm=nD无法比较17（3分）（2012秋蓟县校级月考）在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.35mol/LCX2为0.15mol/LDZ为0.4mol/L18（3分）（2013秋盐湖区校级期中）已知
10、：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：实验编号SO2（g）O2（g）SO3（g）12mol1mol0mol21mol0.5mol1mol31mol0.8mol1.4mol充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（）A实验1放出的热量值为Q1=0.5QB该条件下的平衡常数为：4C实验1中O2的转化率为：50%D实验3反应放出热量二、填空题（40分）19（6分）（2012秋盐湖区校级月考）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；
11、若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的H= kJ/mol氢气的燃烧热为 kJ/mol20（14分）（2012秋盐湖区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）H0已知1100时，K=0.263化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化（1）其平衡常数可表示为K=，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值（本小题空格填写：增大、减小或不变）（2）1100时，测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态
12、 （选填“是”或“否”），此时化学反应速率是正逆（选填大于、小于或等于）其原因是（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施A减少Fe B增加FeO C移出部分CO2D提高反应的温度 E减小容器的体积 F加入合适的催化剂21（12分）（2012秋盐湖区校级月考）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
13、；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）22（8分）（2012秋通城县校级月考）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H
14、0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为（精确到小数点后第3位）（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化是（用图2中ac的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2，则H2浓度的变化是（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出从第8分钟开始HI浓度的变化情况三、计算题（6分）23（6分）（2013秋北林区校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应
15、达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量117.6kJ，试计算：（1）写出该反应的热化学方程式（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？2012-2013学年山西省运城市康杰中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2006宁夏校级学业考试）北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提
16、倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：热点问题分析：本题主要考查的是环境污染和防治，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，粉尘主要指一些固体小颗粒水污染的途径是：工业三废和生活污水的任意排放；农业上化肥和农药的不合理使用二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；解答：解：煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃
17、料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意故正确；现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意故错误；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意故错误；废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意故正确；机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，故正确；故选：D；点评：解答本题要充分理解节能环保的重要性，人人都要树立节能环保的理念，为保护环境贡献一份力量2（3分）（2012春工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
18、B放热的反应在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在25，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小；B放热反应在常温下不一定容易发生；C反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行；D燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答：解：A化学反应的能量变化主
19、要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故A正确； B放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应，故B错误；C放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D符合燃烧热的概念，故D正确故选B点评：本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应3（3分）（2012秋盐湖区校级月考）氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A增加NH3浓度B升高温度C缩小体积增大压
20、强D降低温度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大了“活化分子”的百分数，可升高温度，或加入催化剂，以此解答该题解答：解：A增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；B升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；C缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；D降低温度，活化分子的百分数减小，故D错误故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意外界条件对活化分子浓度和百分含量的影响，学习中注意区别二者4（3分）（2014春汾阳市期末）反应A（g）+3B（g）=4C（g
21、）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（）Av（A）=0.4mol/（Ls）Bv（B）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=1.2mol/（Ls）Dv（D）=0.7mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，则A.=0.4，B.=0.267，C.=0.3，D.=0.35，显然A中比值最大，反应最快，故选A点评：本题考查化学反应速率快慢的比较，利用转化法或比值法均可比较反应的快慢，选择题中以比值法较快速
22、，题目难度不大5（3分）（2012秋盐湖区校级月考）化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C加入固体碳，平衡向正反应方向移动D减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A升高温度，正、逆反应速率都增大；B分析反应混合物各组分的浓度变化情况，据此判断；CC为固体，增大碳的用量不影响化学平衡移动；D减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：A升高温度，正、逆反
23、应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；B体积不变，充入氮气使容器压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故B错误；CC为固体，增大碳的用量不影响化学平衡移动，故C错误；D正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正反应方向移动，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响6（3分）（2014春上城区校级期中）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）
24、+2H2O（l）H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJ/molCC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJ/mol考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答解答：解：根据题意知：燃烧a g乙炔气体时生成1mol二
25、氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，A由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，H=+2b kJ/mol表示吸收热量，故B错误；C由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，故C正确；D由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2
26、（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/mol，故D错误；故选C点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大7（3分）（2013春高邮市校级期中）对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）；H0，下列各图中表示的生成物C的百分含量（C%）与时间t的关系正确的是（）ABCD考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：图示题分析：根据已知反应放热分析，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量应减小解答：解：A图象中450时温度高，到达平衡所用时间长，与实际不符，故A错误；B图象中450
27、时温度高，且升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量增大，与反应不相符，故B错误；C、图象中450时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符，故C正确；D、图象中450时温度高，到达平衡所用时间长，与实际不符，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点8（3分）（2014秋嘉峪关校级期中）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1mol N2和3mol H2，达到新平衡时，NH3的物质
28、的量（）A等于0.8 molB等于1.6 molC大于0.8 mol小于1.6 molD大于1.6 mol考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：在一定温度下，将1mol N2和3mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1mol N2和3mol H2，不考虑平衡移动，氨气的物质的量为1.6mol，反应是气体体积减小的反应，再加入1mol N2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气的物质的量增大，达到新平衡时，NH3的物质的量大于1.6mol解答：解：在一定温度下，将1mol N2和3mol H2放入恒容密闭容器中，达到平
29、衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1mol N2和3mol H2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气，氨气的物质的量为1.6mol，反应是气体体积减小的反应，再加入1mol N2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气的物质的量增大，达到新平衡时，NH3的物质的量大于1.6mol，故选D点评：本题考查了平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理分析的方法，掌握基础是关键，题目难度中等9（3分）（2012秋盐湖区校级月考）一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）2Z（g）下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；混合气体的密度
30、不在改变；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（）ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，以此进行判断解答：解：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2时，物质的量之比无法判断物质的量是否不会变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；由于反应两边气体的质量不同，容器的容积不变，气体的体积不变，所以混合气体密度不变，说明反应达到了平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体体积相等的可逆反应，压强始终
31、不变，压强不变无法判断是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n mol Y，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据10（3分）（2012秋盐湖区校级月考）已知2NO2（g）N2O4（g），在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到（）AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中
32、深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：由于存在2NO2N2O4平衡，将两个容器体积同时扩大为2V，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断解答：解：A中存在2NO2N2O4平衡，将两个容器体积同时扩大为2V，浓度均减小，则A、B中的颜色都会变浅，但A容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，故选B点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等11（3分）（2007秋黄
33、山期末）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，t1时刻升高温度B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，t1时刻增大O2浓度CH2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）H0，t1时刻增大压强DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，t1时刻升高温度考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变版权所有专题：化学平衡专题分析：由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件为升高温度或增大压强，且反应向正反应方向移动，以此来解答解答：解：A该
34、反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；B增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图象不符，故B错误；C该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，与图象不符，故C错误；D该放热为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故D正确；故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即可解答，题目难度不大12（3分）（2012秋偃师市校级月考）在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H
35、1 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2BS （g）+O2（g）=SO2（g）H1 S （s）+O2（g）=SO2（g）H2C2C （s）+O2（g）=2CO （g）H1 2C （s）+2O2（g）=2CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1 2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H2考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放出热量D、化合反应是放热反应，焓变是负值；分解反应是吸热反应，焓变是正值解答：解：A、水的分解是吸热反应，焓变
36、是正值，液态水变为气态水的过程是吸热的，所以H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C正确；D、化合反应是放热反应，焓变是负值；分解反应是吸热反应，焓变是正值，所以H1H2，故D错误；故选：C点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是物质的状态不同能量也不同来解答即可，题目难度不大13（3分）（2012秋盐湖区校级月考）下列说法正确的是（）A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热
37、及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、放热反应的焓变小于零，熵变不能确定；B、根据HTS0，反应自发进行判断；C、放热反应的焓变小于零，熵变不能确定；D、根据HTS0，反应自发进行判断解答：解：A、放热反应的焓变小于零，由于反应不知道，所以熵变不能确定，故A错误；B、已知HTS0，反应自发进行，所以放热及熵增加的反应，即H0，S0，则HTS0，所以一定能自发进行，故B正确；C、放热反应的焓变小于零，由于反应不知道，所以熵变不能确定，故C错误；D、已知HTS0，反应自发进行
38、，放热及熵减小的反应，即H0，S0，不能确定HTS是否小于0，所以不一定能自发进行，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单14（3分）（2008山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度
39、减小，则该反应为吸热反应，以此来解答解答：解：A恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以H0，故A正确；B恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；故选A点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大15（3分）（2012秋西安期末）现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是
40、由哪种条件引起的（）A增大X或Y的浓度B增大压强C增大Z的浓度D升高温度考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：由图可知，t2秒改变条件瞬间浓度都不变化，不能是改变浓度与压强，t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断解答：解：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；C、若增大Z的浓度，改变条件瞬间Z的浓度应增大，平衡时Z的浓度应大于原平衡，图象
41、与实际不相符，故C错误；D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素16（3分）（2013秋桥东区校级期中）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（）AmnBmnCm=nD无法比较考点：化学平衡建立的过程版权所有专题
42、：化学平衡专题分析：此题是恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数不变的条件下的等效平衡，此种情况只要等比即等效，此题的解法是采用一边倒的方法解答：解：固定容积的容器中，按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则是等效平衡 A（g）+B（g）=2C（g），（1）1mol 1mol 0mol（2）0mol 0mol 1mol上述两种配比，按方程式中化学计量数关系均转化为反应物，两种情况下A与B的物质的量之比均为1：1，因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效平衡故选C，点评：本题考查了恒温恒容条件下的等效平衡的条件分析判断，掌握
43、方法和反应特征是解题关键，题目难度中等17（3分）（2012秋蓟县校级月考）在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.35mol/LCX2为0.15mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大
44、；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1
45、 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A、B、C正确，D错误故选D点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法18（3分）（2013秋盐湖区校级期中）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：实验编号SO2（g）O2（g）SO3（g）12mol1mol0mol21mol0.5mol1mol31mol0.8mol1.4
46、mol充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（）A实验1放出的热量值为Q1=0.5QB该条件下的平衡常数为：4C实验1中O2的转化率为：50%D实验3反应放出热量考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、分析图表数据，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，说明实验2是平衡状态，计算分析可知实验1达到平衡消耗二氧化硫1mol，结合热化学方程式计算判断；B、实验2是平衡状态，结合平衡常数概念计算平衡常数判断；C、依据A分析计算二氧化硫转化率；D、计算浓度商Q和平衡常数比较分析判断反应方向得到反应
47、过程能量变化解答：解：A、分析图表数据，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，说明实验2是平衡状态，计算分析可知实验1达到平衡消耗二氧化硫1mol，结合热化学方程式计算，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ/mol，实验1放出的热量值为Q1=0.5Q，故A正确；B、实验2是平衡状态，结合平衡常数概念计算平衡常数K=4，故B正确；C、依据A分析计算二氧化硫转化率=100%=50%，故C正确；D、计算浓度商Q=4.9K=4，反应进行方向逆向进行，是吸热反应，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡分析判断，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等二、填空题（4
48、0分）19（6分）（2012秋盐湖区校级月考）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的H=285.8 kJ/mol氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol考点：热化学方程式；有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热
49、计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.8；285.8点评：本题考查了热化学方程式的书写与反应热
50、的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物20（14分）（2012秋盐湖区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）H0已知1100时，K=0.263化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化（1）其平衡常数可表示为K=，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大（本小题空格填写：增大、减小或不变）（2）1100时，测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态否 （选填“是”或“否”），此时
51、化学反应速率是正大于逆（选填大于、小于或等于）其原因是因温度不变，K值不变，为了增大的值，反应正向进行，所以v正v逆（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡DA一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施CA减少Fe B增加FeO C移出部分CO2D提高反应的温度 E减小容器的体积 F加入合适的催化剂考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数
52、次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向；（3）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，也可能是加入其它不反应的气体引起压强的增大；（4）提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析；解答：解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2
53、与CO的体积之比增大，平衡常数K值增大，故答案为：；增大；（2）1100时，K=0.263，当C（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L时，Q=0.250.263，该反应不处于化学平衡状态，因温度不变，K值不变，为了增大的值，反应正向进行，所以v正v逆，故答案为：否；大于；因温度不变，K值不变，为了增大的值，反应正向进行，所以v正v逆；（3）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大CO的浓度，平衡向正反应移动；若只增大CO2的浓度，平衡向逆反应移动；若同等程度增大CO、CO2的浓度，平衡不移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应
54、混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动，故选：D；（4）A铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；B氧化亚铁是固体，增加FeO的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；C移出部分CO2，减少生成物的浓度，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；DFeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）H0，该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；E反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；F催化剂只能提高反应的速率，不能
55、改变平衡，所以加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；故选CD；点评：本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素等，侧重对基础知识的巩固与运用，注意掌握化学平衡常数的书写与影响平衡移动的因素，题目难度中等21（12分）（2012秋盐湖区校级月考）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.
56、55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；要保证一种物质完
57、全反应，需另一种物质过量；解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨
58、水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；用50mL 0.50mol/L NaOH与50mL 0.50mol/L盐酸反应，则二者不能完全反应，放出的热量比理论值要小，故答案为：偏小；偏小点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据中和热概念分析，注意弱电解质电离吸热，难度不大22（8分）（2012秋通城县校级月考）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167molL
59、1min1（精确到小数点后第3位）（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化是c（用图2中ac的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2，则H2浓度的变化是f（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出从第8分钟开始HI浓度的变化情况考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算平均速率v（HI）；（2）温度改变，平衡逆向移动，生成物浓度减少；（3）若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少；（4）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一
60、倍，平衡物质浓度减小解答：解：（1）平均速率v（HI）=0.167molL1min1，故答案为：0.167molL1min1；（2）该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少，故答案为：c；（3）若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：f；（4）H2（g）+I2（g）2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：点评：本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关三、计算题（6分）23（6分）（2013秋北
61、林区校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量117.6kJ，试计算：（1）写出该反应的热化学方程式（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）计算生成2mol三氧化硫放出的热量，结合热化学方程式的书写原则进行书写；（2）根据方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据转化率定义计算；（3）起始时改为充入2mo
62、l SO3与开始投入2mol SO2和1molO2为等效平衡，平衡时三氧化硫为1.2mol，反应前后气体的总质量不变，根据m=nM计算质量，再根据质量分数定义计算解答：解：（1）生成2mol三氧化硫放出的热量为117.6kJ=196kJ，故该反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol，答：该反应热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol；（2）反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，根据方程式可知，参加反应的二氧化硫的物质的量为1.2mol，故二氧化硫的转化率为100%=60%，答：二氧化硫的转化率为60%（3）起始时改为充入2mol SO3与开始投入2mol SO2和1molO2为等效平衡，平衡时三氧化硫为1.2mol，反应前后气体的总质量不变，故达平衡后SO3的质量分数=100%=60%，答：平衡时三氧化硫的质量分数为60%点评：本题考查化学平衡计算、热化学方程式的书写等，难度中等，注意（3）中判断为等效平衡为关键