1、河南省郑州一中实验分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列关于维生素C的说法错误的是（ ）A维生素C也称为抗坏血酸 B维生素C高温时不稳定C人体所需维生素C主要从食物中获取 D维生素C能使Fe2+转化为Fe3+【答案】D【解析】试题分析：维生素C可以治疗坏血病，所以又叫抗坏血栓，蔬菜和水果中富含大量的维生素C，所以人体缺乏时大量的吃蔬菜和水果即可，维生素C具有很强的还原性，受热易被氧化，所以不能将Fe2+转化为Fe3+，D是错误的。答案选D。考点：化学与健康点评：本题很基础简单。2下列物质中属于合成纤维的是( )A人造丝 B蚕丝 C腈纶 D羊毛绒【答案】C【解析】32013年世界
2、环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉B研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展C用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle)【答案】B【解析】试题分析：B、煤和石油属于不可再生资源，且会产生污染，错误；考点：考查化学与STS联系。4对摩尔的叙述正确的是（ ）A.摩尔是表示物质微粒数的单位 B摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位 D摩尔是表
3、示物质的量的单位【答案】D【解析】摩尔是表示物质的量的单位，选项D不正确，答案选D。5下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A粗铜板为阳极B粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e-=CuD精铜的纯度可达99.95%99.98%【答案】B【解析】试题分析：A、精炼铜时，粗铜失电子，根据电解池工作原理，粗铜作阳极，精铜作阴极，说法正确；B、根据电解池工作原理，活动性金属作阳极，按照活动性强弱失电子，锌先失电子，然后是铁失电子，最后是铜失电子，金、银不参加反应，以单质形式沉积槽底，形成阳泥，错误；C、电解时，
4、粗铜作阳极，反应式：Cu2e=Cu2，化合价升高，发生氧化反应，阴极：Cu22e=Cu，正确；D、精炼铜提高铜的纯度，纯度可达99.95%99.98%，正确。考点：考查精炼铜。6下列有关物质归类一定正确的是()强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 非电解质：液氨、二氧化硫、苯 强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铁A. B C. D.【答案】B【解析】中三种物质都是强电解质，摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)26H2O，中纯碱、醋酸铵都是强电解质，中三种物质都是非电解质，中氢氧化铁不是强碱。正确。7下列说法正确的是：A仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃 B凡是分子里含碳
5、元素的化合物都属于烃C甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D有机化合物分子中碳原子之间只有单键【答案】A【解析】试题分析：A.仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃，正确；B.凡是分子里含碳元素的化合物，可能还含有H元素，也可能含有O、N、Cl等元素，因此不一定都属于烃，错误；C.甲烷性质稳定，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能是溴水褪色，错误；D.有机化合物分子中碳原子之间可以形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键，还可以形成碳碳三键，也可以形成碳环，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。8常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液S
6、iO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D【答案】C【解析】试题分析：Al(OH)3具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，正确；SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，错误；氮气和氧气在放电的条件下生成一氧化氮、氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下生成氨气，错误；铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确，故选C。考点：本题考查元素化合物的性质。9下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是A常温下都能用铝制容器贮存 B露置空气中，溶液的质量都增加C常温下都能与铜剧烈反应 D与锌反应都能生成H2【答案】A【解析】试题分析：常温下浓硫酸和浓硝酸可以使
7、Al发生钝化，所以常温下都能用铝制容器贮存，A对；浓硫酸露置空气中会吸水质量增加，浓硝酸露置空气中会挥发质量减小，B错；常温下浓硫酸不与铜反应，C错；浓硫酸和浓硝酸有强氧化性，与锌反应都不能能生成H2，D错，选A。考点：浓硫酸和浓硝酸的性质的了解。10某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10molL-1min-1。下列叙述不正确的是( ) Ax的值为2BB的转化率为20%C平衡常数为1/3DA的平均消耗速率为0.15molL-1min-
8、1 【答案】C【解析】试题分析：A.、5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=1mol/2L/5min=0.10molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正确；B、5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol1/2=0.5mol，故B的转化率为0.5mol/2.5mol100%=20%，故B正确；C、5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则： 3A（气）+B（气）2C（气）+2D（气），开始（mol/L）：1.5 1.25 0 0变化（mol/L）：0.75 0.25 0.5 0
9、.5平衡（mol/L）：0.75 1 0.5 0.5故该温度平衡常数k=(0.520.52)/(0.7531)=4/27，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=3/2 v（C）=3/20.10molL-1min-1=0.15molL-1min-1，故D正确。考点：化学平衡的计算11下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓H2SO4 B饱和Na2CO3溶液C浓NaOH溶液 D饱和NaCl溶液【答案】D【解析】试题分析：A浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，
10、当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；BD中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；CD中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。考点：考查实验设计。12用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（ ）A原溶液中溶质
11、的质量为32gB电解过程中转移电子的物质的量为0.8molC电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48LD最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积【答案】D【解析】试题分析：电解硫酸铜溶液，反应方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 + 2H2SO4，两极的产物是Cu与O2，若加入19.6g Cu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，说明水也发生了电解反应，则得到的Cu的物质的量是19.6g/98g/mol=0.2mol，氢气额物质的量是0.2mol，氧气的物质的量是0.2mol，所以原溶液中硫酸铜的物质的量是0.2mol，其质量是0.2mol160g/mol=32g
12、，正确；B、产生0.2mol氢气，转移电子的物质的量是0.4mol，产生0.2molCu转移电子物质的量=0.2mol2=0.4mol所以共转移0.8mol电子，正确；C、电解过程中阳极的产物始终是氧气，转移0.8mol电子时生成氧气的物质的量是0.2mol，标准状况下的体积是4.48L，正确；D、阴极产生的气体是氢气，物质的量是0.2mol，等于阳极产物氧气的物质的量，错误，答案选D。考点：考查电解原理的应用13CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuOA16. 0g B19. 2g C2
13、4. 0g D30. 6g【答案】C【解析】试题分析：CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的盐酸溶液中，则根据原子守恒可知生成氯化铜的物质的量是0.3L2mol/L1/20.3mol。所以加热分解等量的这种混合物可得CuO的物质的量是0.3mol，质量0.3mol80g/mol24g，答案选C。考点：考查混合物的计算14将完全转变为的方法为( )A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【答案】A【解析】试题分析：由题
14、意知，要实现此变化，可有两方案：先在NaOH中水解后用弱酸酸化；先在稀H2SO4中水解后与NaHCO3反应。考点：酯的结构和性质。15A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是（ ）A氢化物的沸点：BE B简单离子半径：BDC元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2 D元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液【答案】B【解析】A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，B、E两元素间可形成酸雨，所以B为O。E为S。B（氧离子）、D简单离子具有相同的核外电子排
15、布结构，所以D为第三周期的金属元素镁或者铝。A与C是同族元素，C的原子序数比氧大，所以C为第三周期元素Na，A为H。A项，水分子间存在氢键，故沸点大于硫化氢。A错误。B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以B正确。C项，元素A与元素B能形成化合物HO，故C错误。D元素D最高价氧化物可能是氢氧化镁，也可能是氢氧化铝，只有氢氧化铝能溶于强碱溶液，故D错误。选B16(1) t时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d gcm-3，物质的量浓度为c molL-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是 A
16、B C100X=YS D（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。【答案】（1）CD（2分）（2）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1（2分）【解析】A、不正确，体积单位没有换算：；B、不正确，；C D正确。H=436kJ3946kJ391kJ6=92kJN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol117某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2
17、050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作为：A将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B加入适量Na2SO3稀溶液；C分离出下层液体；D将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食
18、用精制盐的碘含量，其步骤为：A准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；C以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。【答案】(15分)（除最后两空3分，其余每空2分）（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H；检查是否漏水； a、b、d、c；（3）溶液由蓝色恰好变为无色 ；1
19、.0105 ； 4.2 102/w 。【解析】试题分析：（1）在该反应中，碘的化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，获得电子5e-，被还原；碘的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子e-，被还原；根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知KIO3的系数是1，KI的系数是5，I2的系数是3，再根据元素的原子个数相等，可知K2SO4的系数是3，H2SO4系数是3，水的系数是3，配平后的化学方程式是KIO3 +5KI+3H2SO4 =3K2SO4 +3I2 +3H2O，故答案为：1、5、3、3、3、3；（2）Na2SO3 稀溶液与I2 反应
20、Na2 SO3 稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I- ，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2 +SO32- +H2O=2I- +SO42- +2H+ ；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，在使用前须进行的操作是检查是否漏水；上述操作正确的顺序是A将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B加入适量Na2SO3稀溶液；D 将分液漏斗充分振荡后静置；C分离出下层液体；故回收四氯化碳的操作顺序代号是：a、b、d、c；碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I22S2O322IS4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为
21、无色，证明反应达到滴定终点，故判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴加最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；b中生成的碘在c中反应I22S2O322IS4O62，所以根据反应方程式可得关系式：I22S2O32，1mol 2molx 2.010-3 molL-1 0.01L=2.010-5 mol解得x=1.010-5 mol；根据KIO3 +5KI+3H2SO4 =3K2SO4 +3I2 +3H2O可知关系式：IKIO33I2127g 3molm 1.010-5 mol所以m=4.2310-4g，则所测精制盐的碘含量是考点：考查氧化还原反应方程式的配平及有关计算，操作方法、滴定终
22、点的判断及滴定方法在求食盐中碘的含量的应用的知识。18二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。 （2）A中m管的作用是 ；装置F的作用是 。 （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 ，C中应盛放的试剂是 。 （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐
23、酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热 b稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热 c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热 e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 ；实验c的目的是 。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。【答案】（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O （2分） （2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（2分）； 防止G中液体倒吸至E中（2分） （3）饱和食盐水（饱和NaCl溶液） （2分） ， 浓硫酸（2分） （4）2Fe2+C
24、l2=2Fe3+2Cl- （2分）； 无色溶液显蓝色（2分） （5）探究Cl-浓度的影响（1分）； 探究H+浓度的影响（1分）H+浓度的大小（1分）【解析】略19(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:A接 ， 接 ,B接 ， 接 。（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换
25、算成标准状况下为56 mL时,溶液的pH为 。【答案】（1）G、F、I D、E、C （2）负 2Cl2eCl2 （3）淀粉KI溶液变成蓝色 （4）12【解析】试题分析：（1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生氯气。铁棒是阴极，产生的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6ml，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是A 、G、F、I；B、D、E、C。（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2Cl2eCl2。（3）淀粉KI溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。（4）氢气的物质的量是00056L22
26、4L/mol000025mol，则产生氢氧根的物质的量是00005mol，浓度是00005mol005L001mol/L，所以溶液的pH12。考点：考查电解原理的应用20(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置
27、B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42- 。（1）仪器X的名称是_。（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ，无SO42- 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（3）检验装置D内溶液中有SO32- ，无SO42- 的实验操作和现
28、象是_。（4）装置B内溶液吸收的气体是_。（5）(NH4)2SO4在400 分解的化学方程式是_【答案】（1）圆底烧瓶（2）0.03（3）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体；（4）NH3（5）3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O【解析】试题分析：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L0.5mol/L-0.005mol=0.03mol
29、，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；（3）检查装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-，故答案为：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；（4）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的
30、导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，故答案为：NH3；（5）由（5）中分析可知，(NH4)2SO4在400分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O，故答案为：3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O。考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。21标准状态下，向100 mL 2 molL的NaOH溶液中通入CO2气体3 . 36 L，反应后溶液中溶质
31、的质量是多少？【答案】13.7g【解析】CO2 与NaOH 反应时 ，CO2 的量不同反应后的溶质也不相同。n (CO2 ) : n (NaOH)=1：2 时溶质为Na2CO3 n (CO2 ) : n (NaOH)=1：1 时溶质为NaHCO31：2 n (CO2 ) : n (NaOH) 1：1 时溶质为Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物根据题意n (CO2 ) : n (NaOH)=0.15：0.2 = 3：5所以溶质为Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物设混合物中Na2CO3 的物质的量为x ，NaHCO3 的物质的量为y , 再根据碳元素和钠元素守恒得：x+y=0.152x
32、+y=0.2 解得 x=0.05 , y=0.1 即Na2CO3 0.05mol , NaHCO3 0.2mol其质量为5.3g+8.4g=13.7g222007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下已知：E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：（1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。（2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。（3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。（4）HO
33、C6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中： 能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（ ）的路线流程图（其它试剂任选）。（合成路线流程图表达方法例如下：CH2CH2OH）【答案】（1）邻溴甲苯（或2溴甲苯、2甲基溴苯、邻甲基溴苯）（2分） 取代反应（1分）（2）（2分）， 8（1分）OHCOOH（3）（2分，用可逆符号也可以，条件错漏扣1分，漏水得0分）（4
34、）13 （2分） （2分）（5）（第一步可以用Br2） （共3分，每步1分）【解析】试题分析：由题中合成路线可知，A是，B是，C能发生银镜反应，C是，E的核磁共振氢谱只有一组峰，说明E中只有一种氢，则D是，E是，F是，J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，说明H中存在羧基，则H是，J是；（1）B的化学名称是邻溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应；（2）D的结构简式为，碳碳双键周围的6个原子一定共面，甲基上最多有一个氢原子与之共面，所以D分子中最多有8个原子共平面；（3）由H生成J的化学方程式为；（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，则X是HOC6H4CH2COOH，X的同分
35、异构体中： 能发生水解反应，说明有酯基；能发生银镜反应，说明有醛基；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基；满足上述条件X的同分异构体共有共13种，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式是；（5）由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇，合成路线为考点：有机推断23（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；请回答下列问题：（1）试剂I的化学名称是 ，化合物B的官能团名称是 ，第步的化学反应类型是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）第步反应的化学方程式是 。（4）试剂的相对分子质量为60，其结构简式是 。（5）化合物B的一种
36、同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。（2）（3）+ C2H5OH + NaBr（4）（5）【解析】由题意可知为卤代烃水解为醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，为醇催化氧化为醛B：CH3CH2CH(CHO)2，为醛催化氧化为羧酸C：CH3CH2CH(COOH)2，为羧酸与乙醇发生酯化反应生成D：CH3CH2CH(COOC2H5)2，为利用信息1，发生取代反应得E：，为利用信息2，发生取代反应得F，可推知试剂为CO(NH2)2。【考点定位】有机推断与有机合成2
37、4已知CH2=CHOH在常温下很不稳定，自动转变为CH3CHO。某化合物分子式为C10H6O6，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸（C3H4O3）（1）该有机物分子中含有含氧官能团的名称是 。（2）写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） 。（3）A有多种同分异构体，同时符合下列要求的A的同分异构体共有 种。1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应核磁共振氢谱显示有四个吸收峰（4）丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料，通过下述过程制得丙酮酸，进而合成高聚物K：写出下列物质
38、的结构简式：D、 M、 。在步骤中，属于加成反应的是 （用编号填写）第步的化学反应方程式为 。【答案】（1）（酚）羟基 酯基 （各1分，“酚”不写不扣分，汉字错误或用结构简式表示不得分）（2）5NaOH3H2O （3分，不配平扣1分） （3）2种 （2分）（4） D、CH3CHCH2 M、CH2CHCOOCH3 （各2分） （2分，漏选1个扣1分，多选不得分） CH3CHBrCH2Br2NaOHCH3CHOHCH2OH2NaBr （2分）【解析】试题分析：由分子模型，再根据分子式C10H6O6，可以得出该物质的结构式为：，该有机物在酸性条件下水解生成A：和丙酮酸：。（1）由该有机物的结构知其含
39、氧官能团为：酚羟基和酯基。（2）能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基和酯基，所以反应的化学方程式为：5NaOH3H2O （3）A的分子式为：C7H6O5，不饱和度为5，根据限制的条件A的同分异构体有一下两种： （4）由转化图知：D通过三步转化得到丙酮酸，并根据反应的条件，D中只有三个碳原子，并且有一个碳碳双键，所以D的结构为：CH2=CH-CH3，E的结构为：，F的结构为：，C的结构为：，H的结构为： ，M的结构为： ，K是M的加聚反应产物。 D、M的结构见上。发生加成反应的是 。第步的是卤代烃在碱性条件下的水解反应，方程式为：CH3CHBrCH2Br2NaOHCH3CHOHCH2OH2NaBr 考点：本题考查有机推断的一般思路和方法。具体考察官能团的名称，化学方程式的书写，同分异构体的书写。