1、山西省实验中学2006-2007学年度高三化学第一次月考试卷相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56客观卷（50分）一 选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）1你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源ABCD2接触法生产H2SO4过程，对废气，废水，废渣，“废热”的处理正确的是（ ）尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥，炼铁；设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。A只有B只有C只有D全部3下列各组物质晶体中，化学键的类型相同，晶
2、体的类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2BCCl4和KClCNaCl和HClDCO2和H2O4下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）A氯化铵B金刚石C冰醋酸D硫酸钠5下列各种物质中按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是（ ）AO2 I2 HgBCO2 KCl SiO2CNa K RbDSiC NaCl SO26下列变化过程一定不可逆的是（ ）A溶解B水解C电解D分解7一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3B5：4C1：1D3：58被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：，下列说法正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是
3、还原剂；BNaBH4是氧化剂，水是还原剂；C硼元素被氧化，氢元素被还原；D氢气既是氧化产物又是还原产物。9下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐；B河流入海处易形成沙洲；C一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可看到光亮的通路；D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现了红褐色沉淀，。10将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（ ）A加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀CB加入碘水，不变色；C加入碘水，变蓝色；D加入氯水，不变蓝色。11下列过程需通电后才可进行的是（ ）电离 电解 电镀 电泳 电化
4、学腐蚀ABCD全部12在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A B C D 13下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是（ ）A B C D 14下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体 B醋酸和碳酸氢钠溶液混合 C氯化亚铁溶液中通入氯气 D金属钠跟水反应放电充电15镍氢电池是近年开发出来可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总反应方程式是： ，根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）A电池放电时，Y电池负极周围溶液的PH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2是正极16X是第二周
5、期元素，能与氧形成X2O5，则有关下列有关X的叙述正确的是（ ）AX的单质在常温下以分子晶体形式存在BX2O5的水化物是一种弱酸CX的氢化物在固体时属于分子晶体D、X所在族元素的单质在固态时属同类型晶体171克氢气燃烧生成液态水，放出142.9Kj热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）ABCD18下列反应能用勒沙特列原理解释的是（ ）A由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀H2SO4吸收SO3。D用N2和H2合成氨需采用高压19下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石的网状结构中，由共价
6、键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl的周围紧邻6个Cl或6个Na+；C在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl，每个Cl周围也紧邻8个Cs+D干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键20用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高，降低，不变的是（ ）AAgNO3 CuCl2 Cu（NO3）2BKBr Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3DHCl HNO3 K2SO421除去混在SO2中的SO3气体，须通过以下哪种溶液（ ）ANaOH溶液B饱和Na2SO3溶液C饱和NaHCO3溶液D98
7、.3%H2SO422已知均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，。下列各反应不可能发生的是（ ）ABCD23下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极电解食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气钢铁表面易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD24将含0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出气体在标准状况下的体积是（ ）A5.6LB6.72LC13.44LD11.2L25已知氯化铯晶体的
8、密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距离为a cm（如图），则CsCl的相对分子质量可表示为（ ）ABCD主观题（50分）二、填空题（共有两大题，共23分）26（9分）（1）右图为石墨的晶体结构俯视图。在石墨晶体中C原子数与CC键数之比为 。 （2）I2与反应，产物之一为，请写出并配平该反应的离子方程式 （3）已知每克固体葡萄糖在人体中完全氧化生成液态水可释放出15.6KJ的能量，写出葡萄糖氧化的热化学方程式 。 （4）接触法制硫酸的工业设备有 ， ， 。27（14分）下图是目前世界上比较先进的电解制碱技术离子交换膜法的示意图。精制饱和食盐水，纯水（含少量NaOH）分别
9、加入上述电解槽中，可以得到气体产物，以及NaOH溶液，电解后的淡盐水从电解槽中导出可重新用于配制食盐水。根据上述信息回答下列问题： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式 。与电源负极相连的电极负极溶液PH值 。（填：不变，升高或降低）电解反应的总化学方程式为 。 （2）写出，表示的生成物： ， （填化学式） （3）溶液中的Na+，H+，Cl，OH能通过离子交换膜的是 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 （选a、b、c，多选扣分）。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂；b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3；c先加钡试剂，后加Na2CO3
10、，再加NaOH；三、实验题（12分）28三氧化硫的熔点是16.8，沸点是44.8。实验室合成SO3的装置图。请回答下列问题： （1）装置A的作用是 。 （2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是 。 （3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是 ，这是因为 。 （4）使SO2和O2按体积比1：1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是 ，气体存在的原因是 。参考答案 客观卷（50分）一 选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）题号12345678919111213答案CDDCBCADDCBDA题号141516171819202122232425答案ACCCDDDDCBAD主观题（50分）二、填空题（共有两大题，共23分）26（9分）（1）2：3 ；（2）（3）（4）沸腾炉，接触室，吸收塔。27（14分）（1）2Cl2e=Cl2；升高； 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH。（2）H2 、NaOH（3）Na+ H+ （4）b c28（1）干燥气体 使两种气体混合均匀 通过观察气泡控制气体流速； （2）由无色晶体析出；（3）液面上有酸雾产生；SO3与H2O剧烈反应，放出大量的热，形成酸雾；（4）O2；SO2，SO3 SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化。29（1）； （2）1.48t305.5mol/L