1、第三节硫和氮的氧化物课时作业23硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1下列说法中正确的是(A)ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，A项正确；SO2和CO2通入澄清石灰水的现象无明显不同，均使溶液先变浑浊后变澄清，B项错误；硫粉与氧气反应只能生成SO2，C项错误；SO2通入CaCl2溶液无明显现象，因为弱酸(H2SO3)不能制取强酸(HCl)，D项错误。2把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整
2、的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(D)A反应物微粒是S、SO、OHB该反应可能在酸性条件下进行C2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NAD氧化剂与还原剂的物质的量之比为21解析：根据题图提示，应是S和OH的反应，化学方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，反应物微粒是S和OH，A错误；根据A项分析，反应环境呈碱性，B错误；根据3S6OH=2S2SO3H2O，S发生歧化反应，S既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S时，转移电子的物质的量为4 mol，因此消耗2 mol S，转移电子的物质的量为 mol，转移的电子数为NA，C错误；S2为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂
3、的物质的量之比为21，D正确。3能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是(D)溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A只有 BC D解析：有关反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意，符合条件的有。4为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(D)饱和Na2CO3溶液饱和NaH
4、CO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰ABCD5如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(D)A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I还原为I2D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
5、C项中，I转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。6同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是(D)ASO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3BSO2与BaO反应，生成BaSO3CSO2与水反应生成H2SO3DSO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2解析：SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。7下列说法正确的是(B)A因为SO2具有漂白性，所以
6、它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。8SO2除了具有酸性氧化物
7、的性质，还有其特殊的性质。下列有关SO2的说法错误的是(B)ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应BSO2能使品红溶液褪色是因为具有氧化性C给因通入SO2而褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色DSO2和Cl2漂白的原理不相同解析：SO2使品红溶液褪色是由于与品红作用生成了不稳定的无色物质，这种物质加热时分解而使品红溶液恢复红色，Cl2遇水具有漂白性是因HClO具有强氧化性。9下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是(D)A能使品红溶液褪色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄
8、清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸解析：具有漂白性的物质不止SO2一种，不能证明一定是SO2，A错误；酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能证明一定是SO2，B错误；CO2也会出现相同的实验现象，所以不能证明SO2的存在，C错误；通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该沉淀是硫酸钡，所以可证明该气体是SO2，D正确。10如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶
9、中盛放的物质是(A)ASO2和NaHCO3溶液 BHCl和浓H2SO4CCl2和氯水 DCl2和NaHCO3溶液解析：A项，关闭活塞，SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2通入品红溶液无变化，使石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞，则SO2能够使品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，与题中现象符合，正确。B项，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。C项，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。D项，打开活塞，没有CO2产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不符合，错误。11强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下
10、化学反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是(B)A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出二、非选择题(共56分)12(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为不反应，原因是弱酸不能制
11、强酸。(2)沉淀A的化学式为BaSO3，该沉淀能否溶于稀盐酸？能。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2 224 mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)224 mL。13(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液
12、分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有SO2，可能含有CO2。(2)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是C。A过量酸性KMnO4溶液澄清石灰水B品红试液澄清石灰水C过量酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水你所选的方案中各试剂的作用是用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在。解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体Cl2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之能反应的HBr不符合此条件。而将溶液分两份
13、，一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，证明是AgCl白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是BaSO4白色沉淀。所以原混合气体中肯定有SO2，发生的反应为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，而CO2的有无不能确定。(2)SO2与CO2的某些性质较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别CO2的存在与否。14(14分)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2。用如图所示
14、各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的序号)。(2)装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的作用是除去气体中的SO2，C瓶溶液的作用是证明SO2气体已完全除尽。解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄
15、清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝，则装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中红色的品红溶液
16、是用来证明SO2气体已完全除尽的。15(11分)某实验小组进行物质漂白性的实验探究。.应用图甲所示的方法进行实验，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性。(2)浓硫酸的作用是吸收气体a中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色。(3)将石蕊溶液滴到新制氯水中的现象是石蕊溶液先变红后褪色。.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图乙装置进行实验(图中所用硫酸的质量分数为70%)。(1)为探究干燥的SO2能不
17、能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个：二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置)(或没有尾气吸收装置，任写一个)。(2)按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过1 h后，品红仍不褪色，这说明品红褪色的原因不是由SO2直接导致，所以SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的物质可能是H2SO3或HSO或SO(填化学式)。解析：.(1)气体a通过浓硫酸后，气体a中水分被吸收，得到干燥的氯气，然后分别通过B、C，通过干燥的有色布条是否褪色可判断氯气在干燥时是否具有漂白性，通过湿润的有色布条是否褪色可判断氯气在潮湿时是否具有漂白性。(2
18、)由(1)中分析可得A中浓硫酸的作用是吸收气体a中的水蒸气。(3)新制的氯水中含有H、HClO，则石蕊溶液滴加到新制氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，即溶液先变红后褪色。.(1)该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以SO2通入品红溶液前要进行干燥；SO2有毒，所以多余的SO2气体不能直接排放到空气中，故要有尾气处理装置。(2)通过改进后实验可知干燥的SO2不具有漂白性，起漂白作用的应是SO2与H2O反应得到的其他含硫微粒，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离可得到HSO、SO等含硫离子，所以引起褪色的微粒可能是H2SO3或HSO或SO。16(11分)有两个实验小组
19、的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如图所示方案：上述方案是否合理？不合理，请简要说明两点理由：稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4，未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4。解析：(1)模仿2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H反应生成SO2，检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。(3)SO易被氧化为SO，HNO3和Na2O2都可能氧化SO，所以该方案不合理。