1、题型十四定量计算型1将a g二氧化锰粉末加入b molL1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为2aNA/87CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为(bc2d)答案C解析A项，V(Cl2)22.4 L，A错；B项，(bcNAd)个，错误；C项，2NAd，NA，正确；D项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H的数目。2将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH
2、反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121答案C解析根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na)n(Cl)为73时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为47，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)为1121时，得失电子数之比为117，所以不相等，故D错误。3足量铜与
3、一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案A解析根据电子守恒得：NaOH的物质的量等于得失电子的物质的量n(NaOH)40.3 molV(NaOH)0.06 L，即60 mL。4某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是()A步骤中减少的3 g固体一定是混合物
4、B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11答案D解析由于Al2O3、SiO2均和NaOH反应，所以减少的3 g固体可能是Al2O3、SiO2或它们的混合物，A、C项错误；B项，Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，x 2x 2x x160x64x(6.41.92) g x0.02 mol减少的质量应为Fe2O3和Cu的混合物。m(Fe2O3)1600.02 3.2 gm(Cu)1.92 g64 gmol10.02 mol3.2 g应为11，正确。5有4.
5、8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 molL1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是()A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为12B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为21C吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2D反应中生成的CO2体积为1.792 L答案C解析设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，所以A、B均错；n(CO2)x3y0.08 mol，由于，C项正确；D项未指明状况，错误。6向x mL 2.0 molL1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 molL1
6、的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是 ()Ax2yB镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 LDa的取值范围为0.9 ga1.2 g答案A解析反应过程为 n(HCl)n(NaOH)，即2xy，A错误；B项，转移电子的物质的量等于生成沉淀所需OH的物质的量，即0.1 mol，正确；D项，a g若全是Mg，n(Mg)0.05 mol，a g若全是Al，则n(Al) mol，所以0.9 ga1.2 g，D正确；标况下，V(H2)1.12 L，C正确。7现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g
7、该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 gB若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%答案D解析A项，若混合物是Fe、Al，m应大于0.2 g，错误；B项，若混合物是Fe、Zn，m应小于0.2 g，错误；C项，若5.6 g全是Fe，则放出H2为0.2 g，若5.6 g全是Zn，则放出H2为2 g0.1 g，错误；D项，若5.6 g全是Fe，则n(H2)0
8、.1 mol，m(HCl)7.3 g，盐酸的质量分数为7.3%，若5.6 g全是Al，则m(HCl)336.5 g22.7 g，其质量分数为22.7%，D正确。8有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为()A38% B50% C75% D80%答案B解析由于Na为31.5%，Cl为27.08%，所以K和CO为41.42%，由于2个Na的质量大于一个K的质量，所以Na2CO3的质量分数应稍大于41.42%小于68.5%，B正确。9取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 m
9、L的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64 g B9.20 gC9.00 g D9.44 g答案B解析铜镁合金的质量等于沉淀质量减去OH的质量，n(OH)120.46 mol，其质量为0.46 mol17 gmol17.82 g铜镁合金质量为17.02 g7.82 g9.20 g，B正确。10聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4
10、4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中ab的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160) ()A11 B21 C31 D25答案A解析n(SO)0.02 moln(Fe2O3)0.01 moln(Fe3)0.02 mol，根据电荷守恒abc111，A正确。11向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已
11、完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol答案B解析设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y则A项正确；C项，2x2y3n(NO)n(NO)0.2 mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0 molL11.0 L0.4 mol20.2 mol，正确；n(HNO3)1.0 molL11.0 L0.2 mol1.2 molc(HNO3)2.4 molL1。12将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B. C. D.答案C解析3NAd；NA，C正确；2NAd，NA，D错误；NAc，NA，A错误；NAc，NA，B错误。