1、山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题（解析版）山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题201711本试题共100分考试时间90分钟相对原子质量：H- 1C-12O -16Na- 23一、选择题(本题包括17个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性C.水中的c (H+)= c (OH-)110-7mol/LD.水的pH变大、呈中性【答案】C【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，
2、pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大，选项A错误；水的pH变小，但溶液呈中性，选项B错误；C、电离出的氢离子和氢氧根离子相等且大于110-7mol/L，仍是中性，故水中的c (H+)= c (OH-)110-7mol/L，选项C正确；D、水的pH变小、呈中性，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断。2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述
3、正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、总能量：反应物逆反应，错误。考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20，两溶液的pH均不变C.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大【答案】D【解析】A醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH
4、变化程度大，且pH均增大，选项A错误；B盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，选项B错误；CpH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，选项C错误；D向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，选项D正确。答案选D。4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中加热H=-573 kJ/mol
5、，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(-573) kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A、中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量，选项A错误；B、石墨转化为金刚石要吸热，故金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，选项B正确；C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，选项C错误；D、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，选项D错误。答案选B。5.下
6、列说法中正确的是A.H0的反应在温度低时不能自发进行B.煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A、当H0，S0，时一定有G=H-TS0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应H0、S0，能自发进行说明，H-TS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，G=H
7、TS，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误。答案选B。6.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发
8、生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=mnmn，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选A。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，
9、正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；H0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】A、在合成氨工业上增大压强，可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，选项A不选；B、催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，
10、选项B选；C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；H0，达平衡后，升高温度，平衡正向移动，体系颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、存在Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查勒夏特列原理的运用：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。8.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL2molL
11、1的盐酸跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故A错误；B、100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B错误；C、SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；D、催化剂加快反应速率，则汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，故D正确；故选：
12、D。考点：考查影响化学反应速率的因素9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为05 molL，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为03 molL，下列有关判断正确的是A.x+y0.25mol/L，说明体积增大、减小压强，平衡向逆反应方向移动，x+yz，C的体积分数下降，B的浓度减小，答案选C。点睛：本题易错解成：体积扩大两倍，再次达到平衡时A的浓度0.3mol/LV2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V3【答案】C【解析】Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离，等体积、等pH
13、的Ba(OH)2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，答案选C。11.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0【答案】D【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确；B、使用
14、催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的H0，是放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，根据方程式，气体的总质量不变，说明气体物质的量变大，与反应方程式不符，故D错误；故选D。12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变，平衡可能移动B.平衡移动，K值可能不变C.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D.K值变化，平衡一定移动【答案】C【解析】影响化学平衡的因素主要有
15、浓度、温度、压强等。AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，选项A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，选项B正确；CK值只与温度有关，与浓度无关，故相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值不变，选项C错误；DK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，选项D正确。答案选C。13.在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g
16、)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.W、M两点Y的正反应速率W大D.W、M两点Y的正反应速率相同【答案】B【解析】A、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选项A错误；B、H7，选项B错误；C、混合溶液中c（OH-）=(0.0001+0.1)mol/L2(0.0001+0.1)mol/L2，c（H+）=21014104+101210-1410-4+10-1mol/L=210-13mol/L，pH=12.7，选项C错误；D、氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（
17、H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以10-amol/L0.01L=1014-bmol/L0.1L，则a+b=13，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查混合溶液酸碱性的判断及pH的有关计算，根据pH的计算公式及弱电解质电离特点来分析解答。17.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B.25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C.
18、80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD.在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）【答案】D【解析】试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5，正确；C、80 达到平衡时，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 molL-1D、8
19、0 时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 molL-1，Q=8，QK，反应逆向进行，此时v（正）v（逆），错误。二、填空题（共49分）18.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol1bCH3OH(g)+12O2(g)=2H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+12O2(g)=2H2(g)
20、+CO2(g)H2已知H2(g)+1212O2(g)H2O(g)H3=-2418kJmol-1则反应的H2=kJmol-1。（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=。恒容
21、条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有。A升高温度B充入He（g）C再充入1molCO和3molH2D使用催化剂【答案】CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1192.80.075mol/（Lmin）4343C【解析】（1）1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇(32g)燃烧生成CO2和液态水时放热3222.68kJ=725.76kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3232O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1；根据盖斯定律可知，ab即得到H2(g)+1212O2(g
22、)H2O(g)，所以该反应的H3H2H1，即-241.8kJmol-1H249.0kJmol1，.解得H2192.8 kJmol-1；（2）根据先拐先平原则，由图1可知，温度T1T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，HK2；CO的平均反应速率v(CO)1mol/L0.25mol/L10min1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/(Lmin)；根据反应方程式：CO+2H2CH3OH起始（mol/L）130反应（mol/L）0.751.50.75平衡（mol/L）0.251.50.75反
23、应的平衡常数K0.750.251.520.750.251.52=4343；因该反应为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)将减小，选项A错误；恒容条件下，充入He，平衡不移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)将保持不变，选项B错误；再充入1molCO和3mol H2相当于增大了压强，平衡将向正反应方向移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)将增大，选项C正确；使用催化剂，平衡不移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)仍将保持不变，选项D错误，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率和化
24、学平衡的相关知识。涉及平衡移动的影响因素等知识点和反应热大小判断和平衡常数的判断，注重高考常考考点的考查。19.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。（3）滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL-1，烧碱样品的纯度是（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴
25、定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果。【答案】2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= -114.6kJmol1烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管锥形瓶内溶液颜色变化溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色0.40097.56%偏高偏高【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应的中和热H57.3 kJ
26、/mol，则反应的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= -114.6kJmol1；配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等；（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色；（4）V（标准）=（20.500.40）+（24.004.10）mL2（20.50-0.40）+（24.00-4.10）mL2=20.00mL，c（待测）2c(标准)V(标准)V(待测)c(标准)V(标准)V(待测)=20.100mol/L0
27、.0200L0.01000L0.100mol/L0.0200L0.01000L0.4000molL-1，m（烧碱）cVMcVM0.4000molL-10.5L40g/mol8.0g,8.0g8.2g8.0g8.2g100%97.56%；（5）开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高。20.在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）H0（填“”“”或“=”）。（2）熵变S0（填“”“”或“=
28、”）。（3）该反应自发进行（填“能”或“不能”）。（4）升高温度平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向方向移动。（5）下列判断那些是正确的。氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质【答案】能减小逆反应【解析】（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即H0；（2）根据反应方程式可知，反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)正方向气体的物质的量增多，熵变S0；（3）根据反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H0，S0；由G=H-TS0，
29、故该反应一定能自发进行；（4）该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小；（5）氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故正确 导电能力大小与溶液中离子浓度多少和离子所带电荷数目多少有关，与电解质强弱无关，故错误；AgCl是难溶性盐，但能在熔融状态下电离，所以仍然是电解质，故错误；溶解度与是否是电解质无关，蔗糖是非电解质，故错误；氯气是单质，不属于电解质和非电解质范围，故错误。答案选A。21.25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数17105molL1K1=44107molL1K2=561011molL130108molL
30、1请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为。（2）常温下01molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）Ac（H+）BCc（H+）c（OH）DE若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+
31、），理由是（4）已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=。【答案】CO32ClOHCO3CH3COOAABCE大于大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱碱11：9【解析】（1）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOHH2CO3HCO3HClO，则同浓度CH3COO、HCO3、CO32、
32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32ClOHCO3CH3COO；（2）A.0.1molL1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，选项A正确；B.0.1molL1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则增大，选项B错误；CKw=c（H+）c（OH）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，选项C错误；D醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH）增大，所以增大，选项D错误；E.为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，选项E错误；答案选A
33、；若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，A升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，选项A正确；B升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，选项B正确；Cc（H+）c（OH）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，选项C正确；D升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，选项D错误；E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，选项E正确；答案选ABCE；（3）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）c（较强酸），
34、稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水的抑制能力减弱；（4）已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液PH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=Kwc(H+)Kwc(H+)=101210710-1210-7=10-5mol/L，c(H+) c(OH-)，溶液显碱性；PH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，PH=11的NaOH溶液c(OH-)=Kwc(H+)Kwc(H+)=1012101110-1210-11=0.1mol/L，将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，证明酸过量，则0.1mol/LaL0.1mol/LbLaL+bL0.1mol/LaL-0.1mol/LbLaL+bL=10-2mol/L，解得a：b=11：9。
