1、一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得4分，共64分。）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金： 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧
2、化物； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A. B. C. D.3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 B1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 C1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为 D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为124.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.甲基橙呈红色的溶液中： B.常温下的溶液： C. O.1 mol/L AgNO3溶液： D.加入苯酚显紫色的溶液：5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的
3、量最多的是 A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O46有机物的一元取代物有 A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种7下列实验装置用途正确的是 A装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离 B. 装置()用于制取少量纯净的CO2气体 C装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质 D装置()用于HC1的吸收，以防倒吸8.下列有关离子方程式书写正确的 A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4 B从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液： D过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：9.从硫化物中提取单质锑，经历
4、以下两个过程：关于反应、的说法不正确的是 A.反应中Sb元素被氧化 B反应中Sb元素被还原 C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2 D.反应说明高温下C的还原性比Sb强10、一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2和SO42。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（ ）A被还原的硝酸为0.2mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1(溶液体积不变) DCu2S未全部参加反应11、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不
5、能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。说明：AlO2即Al（OH）4下列有关叙述正确的是( )Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离
6、子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数
7、据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应15、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）AAlO2- BAl3+，Mg2+ CMg2+，AlO2- DAl3+，Mg2+、H+16、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠
8、溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D. 8.7g 二、填空题(本题包括3小题，共36分)17、（8分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B 是单质，它们的相互转化关系如右图(1）若X + A Y + Z 在常温下能进行，Y+B X 在一定条件下进行，且A 、Y 为单质，X 、Z 为化合物。请写出两个符合关系的x 与A 反应的化学方程式: ； 。(2）若A是单质，X、Y 、z 均为化合物，请写出一个符合关系的x 与A 反应的离子方程式： 。 (3）若A 、X 、z 均为化合物， Y 为气态单质，请写出一个符关系的x 与A 反应的化学方程式 。18、（
9、12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 OH Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B _，D 。（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（3）将含0.01 mo
10、l A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （4）在m mL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1 的E溶液。当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。 19. (16分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：(1)X的化学式为 ，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。(2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 。并设计实验方案验证该反应的产物 。(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为 ，气体甲的电子式为 。(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 。(用化学反应方程式表示)19（1） CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2（2）2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。（3） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3