1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【学习目标】1了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2能说出常见的能量转化形式并举例说明化学能与热能的相互转化。3认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。【重点难点】热化学方程式；反应热的计算【活动方案】活动一：了解常见的放热反应与吸热反应，说明化学能与热能的相互转化燃烧、爆炸、中和、活泼金属与酸的置换、铝热反应和大多数化合反应是放热反应；大多数分解反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O是吸热反应。1在_反应发生过程中主要是化学能转化为热
2、能，在_反应发生过程中主要是热能转化为化学能。（选填“吸热”或“放热”）2根据能量守恒定律可知：在放热反应中，反应物的总能量（化学能）_生成物的总能量（化学能）；在吸热反应中，反应物的总能量（化学能）_生成物的总能量（化学能）。（选填“”或“”）活动二： 从微观探究化学反应中能量变化的主要原因阅读教材P2至P3。回答下列问题：1化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，化学键断裂时要_能量，新化学键形成时要_能量。（选填“吸收”或“放出”）2用H表示反应热，H的单位是_。规定吸热反应的H为_，放热反应的H为_。3键能是指原子形成1mol化学键所释放的最低能量（或断开1mol化学键所吸收的
3、最低能量），单位是kJ/mol。结合P2图1-1计算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。4实验测得，1mol H2与1mol Cl2作用生成2mol HCl气体时的反应热H=184.6 kJ/mol，与上题通过键能计算结果比较，你能得到什么结论？活动三：学会正确书写热化学方程式1某同学在查阅25、101kPa的条件下，氢气燃烧的热化学方程式时，找到如下几种表示形式： H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H= 285.8 kJ/
4、mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol（1）热化学方程式与化学方程式在书写形式上有哪些区别？（2）物质在下列三态变化过程中要吸热的有_，要放热的有_液化（气态变液态） 熔化（固态变液态） 汽化（液态变气态）凝固（液态变固态） 升华（固态变气态） 凝华（气态变固态）（3）热化学方程式中化学式前的系数表示什么含义？（4）书写热化学方程式时要注意哪些事项？2根据你的认识和理解，结合所给提示写出下列有关反应的热化学方程式。（1）1mol CaCO3固体完全分解生成CaO固体和CO2气体时，吸收178.2kJ热量。（2）N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)时，放出46.1kJ热量。（3）1g甲烷在空气中完全燃烧，恢复至常温下测得放出55.625kJ热量。【课堂反馈】1已知在25、101kPa的条件下，1g辛烷完全燃烧时放出48.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式。2已知HH键键能为436 kJ/mol，NH键键能为391 kJ/mol，NN键键能为946kJ/mol，写出工业合成氨反应的热化学方程式。
