1、高考资源网（） 您身边的高考专家双基限时练(十)氧化剂和还原剂基 础 强 化1.下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2解析常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A2下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe2解析由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应，故选D项。答案D3
2、已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是()AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl3解析根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由知氧化性FeCl3I2，由得氧化性Cl2FeCl3。答案B4下列过程中一定有氧化还原反应发生的是()A. 蒸发饱和食盐水B. 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中C. 蔗糖溶于水D. 电解水解析食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HClBa(OH)2=BaCl22H2O，该反应不是氧化还原反应；
3、电解水发生的反应为2H2O2H2O2，是氧化还原反应。答案D5有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案A6下列叙述中正确的是()A氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物B元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强C非金属元素的单质不具有还原性D金属元素的单质不具有氧化性解析碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A项错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B项错；大多数非金属
4、单质化合价能升高，具有还原性，C项错；金属单质化合价不再降低，金属单质不具有氧化性，D项正确。答案D7在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2解析根据金属活动性顺序表判断，还原性MgH2CuAg，则对应离子氧化性为AgCu2HMg2。所以加入锌，首先置换出Ag。答案C8下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()AH2OCaO=Ca(OH)2B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2H2OO22H2解析A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中
5、只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂。答案C9在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A6 mol B2 molC3 mol D4 mol解析知，生成32 g 硫(1 mol)转移电子2 mol。答案B10某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂
6、，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析该反应的化合价变化及电子转移情况为： Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A项错；CO2是氧化剂，氧化性CO2MgO，C为还原产物，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C项错；氧元素化合价无变化，D项错。答案B11在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A3:1 B1:3C1:2 D2:1解析根据反应3O2H2O=2HO3O知，1O21O发生还原反应，2O22HO3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。答案C12在反应3S6KOH=2K2S
7、K2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为()A2:1 B1:2C3:1 D1:3答案A13现有如下微粒：I2BrNaFe2HFe3MgCl2HClH2OSSO2其中在反应中只能作还原剂的有_，只能作氧化剂的有_，既可作氧化剂又可作还原剂的有_。解析根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。答案14分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂。(1)MnO24HClMnCl2Cl22H2O(2)Fe2O32AlAl2O32Fe
8、(3)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)2KClO32KCl3O2答案还原剂：HCl氧化剂：MnO2还原剂：Al氧化剂：Fe2O3能 力 提 升1.下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2解析CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。选项A中CO2中碳元素化合价无变化，B选项CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。答案B2下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2
9、CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C3在下列三个化学反应中：N2O22NO4AgNO32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析中氮元素由0价2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为5价，NO2中氮元素为4价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有变化，A项正确。答案A4在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A
10、. 3.0mol B. 1.5 molC. 1.0 mol D. 0.75 mol解析bO2转化为Pb2化合价降低2价，Cr3转化为r2O化合价升高3价，1 mol Cr3参加反应失去3 mol电子，1 mol PbO2反应得2 mol电子，则得3 mol电子需PbO2的物质的量为1.5 mol。答案B5PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析氧化性：PbO2KMn
11、O4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。答案D6若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_mol电子。解析交警利用该氧化还原反应
12、前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价由6价3价)是CrO3。当1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。答案C2H5OHCrO337现有中学化学中常见的几种物质：O2MgCOWO3WCO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用做还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂
13、，还原产物是_。解析(1)在所给物质中常见的用做还原剂的为Mg、CO。(2)在CO、WO3、W、CO2四种物质中CO是常见的还原剂，发生的氧化还原反应为：3COWO3W3CO2。(3)由题意有毒气体NO、CO在催化剂作用下，转化为无害的空气中的成分，由元素守恒可推知产物为CO2、N2，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程式为：2CO2NON22CO2，在反应中CO中碳元素由2价升高到CO2中的4价，CO为还原剂，CO2为氧化产物，NO中氮元素由2价降低为N2中的0价，NO为氧化剂，N2为还原产物。答案(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NON28某一反应体系有反应物
14、和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (4)3.36 L高考资源网版权所有，侵权必究！