1、明确学习目标 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。23 学生自主学习基本概念1氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，的物质。(2)还原剂：在氧化还原反应中，的物质。2氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。01 得到电子(或电子对偏向)02 失去电子(或电子对偏离)常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法单线桥法1单线桥的表示方法2氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的
2、冶炼、电镀、燃料的燃烧等。(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数氧化剂得电子总数还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。提示 2处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl 中 K 呈1 价，是钾的最高价态，但由于 K 的还原性很强，所
3、以K的氧化性很弱。提示 3双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。提示 23 课堂互动探究知识点一 氧化还原反应的基本概念1概念间的关系图2概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。1 已知下列四个反应：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)=高温 COH2(1)水只
4、作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是_。批注点拨解析 H2O 中 H 元素为1 价，当生成 H2 时，H 元素化合价降低，此时 H2O 作氧化剂；H2O 中 O 元素为2 价，当生成 O2时，O 元素化合价升高，此时水作还原剂。所以、中水作氧化剂，中水作还原剂，中水既不是氧化剂也不是还原剂。解析 答案(1)(2)(3)答案 练 1 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为 Fe2O32Al=高温2FeAl2O3。下列叙述错误的是()A属于置换反应B属于氧化还原反应CAl 作还原剂DFe2O3 被氧化解析 该反应中 Fe2O3是氧化剂被还原。解析 答案 D
5、答案 练 2 在反应 2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O 中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成 71 g Cl2，则被氧化的 HCl 是_g。解析(1)分析反应中元素化合价变化，Mn7Mn2，化合价降低，得到电子，故 KMnO4 作氧化剂；Cl1 Cl0，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故 Cl2是氧化产物。(2)由2HCl73Cl271 得，被氧化的 HCl 是 73 g。解析 答案(1)KMnO4 Cl2(2)73答案 方法规律 记忆口诀氧得降还还失升氧即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去
6、电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。知识点二 依据物质所含元素的化合价判断物质的氧化性和还原性1根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可作氧化剂还是还原剂。2判断一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如 H2O2 常作氧化剂，但与酸性 KMnO4 溶液反应时却作还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。2 在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是()ACl2、Fe3、Al BFe3、MnO4、NO3CF、I、S2DClO4、Mg批注点拨解析
7、 A 项中 Al，C 项中 F、I、S2，D 项中 Mg 都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B 项中3 价 Fe，7 价 Mn、5 价 N 都分别是这些元素的最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂。解析 答案 B答案 练 3 下列各组物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2解析 常作氧化剂的有 O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3 等，常作还原剂的有 C、H2、CO、Zn、Al、Fe 等。解析 答案 A答案 练 4 下列物质中，按只有氧化性、只有还原
8、性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析 F 没有正价，故 F2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负价，故 K 的化合价只能升高，不能降低，即 K 只有还原性；HCl 中的 Cl处于最低价态，只有还原性，H只有氧化性，因此 HCl 既有氧化性又有还原性。解析 答案 A答案 知识点三 单线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况1单线桥法的基本步骤2注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标
9、明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()批注点拨解析 正确的标法如下：解析 答案 D答案 练 5 下列表示方法正确的是()答案 C答案 解析 A 错误，箭头应指向 H2O 中的 H 元素；B 错误，得到电子为 23e；D 错误，Fe 失电子，箭头应由 Fe 指向 H。解析 练 6 分析反应 MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2，用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案 答案 解析 HCl1Cl02，HCl 失去电子；Mn4 O2Mn2 Cl2，MnO2得到电子。解析 方法规律(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元
10、素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。知识拓展 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。(3)举例：Cl22I=2ClI2 反应中氧化剂 Cl2 的氧化性大于氧化产物I2 的氧化性；还原剂 I的还原性大于还原产物 Cl的还原性。4 已知某温度时发生如下三个反应：CCO2=2CO CH2
11、O(g)=COH2COH2O(g)=CO2H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2 的还原性由强到弱的顺序为()ACOCH2BCOH2CCCH2CO DCCOH2批注点拨解析 由氧化还原反应判断，还原性：中，CCO；中，CH2；中，COH2，整体排序为 CCOH2。解析 答案 D答案 练 7 已知氧化还原反应：Fe2Zn=FeZn2Cu2Fe=Fe2Cu2Fe3Cu=2Fe2Cu2下列说法不正确的是()A氧化性：Fe3Cu2Fe2Zn2B还原性：ZnFeCuFe2C化学反应 2Fe3Zn=2Fe2Zn2能够发生D化学反应 2Fe3Fe=3Fe2不能发生答案 D答案 解析 反应说明氧化性 F
12、e2Zn2，反应说明氧化性 Cu2Fe2，反应说明氧化性 Fe3Cu2，则 A 正确；反应说明还原性 ZnFe，反应说明还原性 FeCu，反应说明还原性 CuFe2，则 B 正确；2Fe3Cu=2Fe2Cu2能够发生，Zn、Fe 的还原性均比 Cu 强，则 2Fe3Zn=2Fe2Zn2和 2Fe3Fe=3Fe2都能够发生，C 正确、D 不正确。解析 练 8 常温下，在溶液中可以发生如下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 个 Cl2 分子被还原时，有 2 个 Br被氧
13、化C还原性强弱顺序为：IFe2BrClD氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2答案 A答案 解析 中 Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应中 Cl2作氧化剂，当有 1 个 Cl2被还原时，有 2个 Br被氧化，B 正确；反应可知，氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由反应可知，氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2，整体再排序，故 C、D 正确。解析 本课归纳总结1.还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂
14、与之相反。2元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。3在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。23 学习效果检测1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析 在反应中氧化剂所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；在反应中还原剂所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。解析 答案 B答案
15、 2下列对 X2Y=X22Y的叙述中正确的是()AY 被还原，X2是还原产物BY 被还原，X 发生氧化反应CX 是还原剂，Y 被氧化DX 被氧化，X 显氧化性解析 在反应 X2Y=X22Y中，Y 元素的化合价降低，Y 作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。据此可知 A、C、D 错误，B 正确。解析 答案 B答案 3下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()ASO2H2O=H2SO3BCl2H2O=HClHClOC2H2O=通电 2H2O2D3Fe4H2O(g)=高温 4H2Fe3O4解析 A 项，该
16、反应为非氧化还原反应；B 项，水既不是氧化剂，也不是还原剂；C 项，水既是氧化剂，又是还原剂；D 项，Fe 为还原剂，水为氧化剂。解析 答案 D答案 4对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是()H2 只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O 是氧化剂 CaH2 中的氢元素被还原 此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11ABCD答案 D答案 解析 只有 H 元素的化合价发生变化，在 CaH2中 H 元素为1 价，被氧化成 0 价。在水中 H 元素为1 价，被还原成 0 价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O 是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数
17、之比为11。解析 5已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定 Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ASn4、Fe3、Ce4 BCe4、Fe3、Sn4CSn4、Ce4、Fe3 DFe3、Sn4、Ce4答案 B答案 解析 由第一个离子反应分析，氧化剂为 Ce4，氧化产物为 Fe3，则氧化性：Ce4Fe3；由第二个离子反应分析，氧化剂为 Fe3，氧化产物为 Sn4，则氧化性：Fe3Sn4，综合归纳为：Ce4Fe3Sn4。解析 6在 S2KNO33C=K2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元素被还原；
18、_是氧化剂，_是还原剂；反应物中_表现氧化性、_表现还原性；_是氧化产物，_是还原产物。答案 碳 硫、氮 S、KNO3 C S、KNO3 C CO2 K2S、N2答案 解析 解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入手，找出电子转移情况：碳元素(C0 C4)，化合价升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，有还原性，CO2 是氧化产物。硫元素(S0 S2)、氮元素(N5N0)，化合价都降低，得电子，被还原，S、KNO3 是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。解析 7针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2
19、OCH2O2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2 仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)，H2O2 仅体现还原性的反应是_，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2 既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)请 用 单 线 桥 标 出D反 应 中 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：_。反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。答案(1)D B C A(2)3H2O2C6er2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O H2O2 Cr答案 解析 Na2O2和 H2O2中氧元素的化合价是1。A 中 H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B 中 H2O2 中氧元素的化合价升高，H2O2 仅表现还原性；C中 H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D 中 H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。解析 23 课时作业点击进入PPT课件
