1、质量检测(七)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1在一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达到平衡的标志是()A正反应与逆反应速率均为零Bv(H2O生成)v(CO消耗)C单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D压强不随时间的变化而变化解析：A项，达平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；B项，不论是否平衡，均有此关系存在；C项，不论平衡与否，分子数的变化均不相等；D项，正确。答案：D2某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法
2、中正确的是()A该反应热化学方程式为A(g)2B(g)3C(g)D(g)H0B其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，H不变解析：由于E2E1，则H0，A错误；对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误；K只与温度有关，增大压强，K不变，C错误；催化剂能降低E1，E2也相应减小，v增大，但H不变。答案：D3下列有关化学平衡图像描述正确的是()A图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)3X(g)2Y(g)C图像C代表
3、在10 L容器、850时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在2040 min之间的平衡常数不相等解析：A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。答案：C4(2013天津一中月考)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol P
4、Cl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) 0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%解析：v(PCl3)0.0016 molL1s1，A项错误。升高温度时，c(PCl3)由0.1
5、molL1变为0.11 molL1，说明平衡正向移动，H0，B项错误。不论起始时浓度怎样变化，平衡时v正v逆，C项错误。增大压强，平衡逆向移动，PCl3的转化率大于80%，D项正确。答案：D5将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)B2(g)2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol解析：移走一半的A2和B2，若容器
6、的体积变为一半，则A2B的物质的量为0.15 mol，但容积保持不变，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A2B减少，即小于0.15 mol，选C。答案：C6(2012年山东烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()AT1T2，HT2，H0CT10 DT1T2，H0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即H0，故选A。答案：A7往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H
7、2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是()A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度不变CH2转化率增大，HI平衡浓度减小Dt0时改变的条件是减小体积或升高体系温度解析：本题考查化学平衡移动，难度中等。由图像分析可知，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，此时H2转化率降低，推断t0时应该是升高体系温度；虽然减小体积能使压强增大，但平衡不移动；又因为气体总质量和总物质的量不变，故混合气体平均相对分子质量不变。答案：A8(2012年山东枣庄一模)在一定容积的密闭
8、容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数解析：催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。答案：A9COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H3C第一次平衡后增大压强平衡向左移动D第三次达到平衡时B为非
9、气态解析：第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c(A)应为0.4 molL1，而实际上c(A)0.36 molL1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a3，且B为气态，A、B项均正确、C项错误；第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移动，则c(A)应为0.36 molL1的2.5倍，即为0.9 molL1，而实际上c(A)1.1 molL1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D项正确。答案：C11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B
10、，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A2 mol CB4 mol A、1 mol BC1 mol B和1 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C解析：A项，由于该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，故达平衡时A的体积分数仍为a%；B项，相当于2 mol A和1 mol B反应达平衡后再投入2 mol A，故符合题意；C项，如果投入1 mol C，反应达平衡后A的体积分数为a%，再投入1 mol B，则A的体积分数小于a%；D项，如果投入2 mol A、1 mol B和3 mol C反应达到平衡，
11、此时A的体积分数为a%，再投入2 mol B，则A的体积分数小于a%。答案：B12(2012年广东模拟)将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)bB(g)cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x molL1，下列说法正确的是()A化学计量数的关系：bc，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；，v(B)v(C) mol(Lmin)1，C项错。答案：D13在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下
12、平衡：2NO2(g)N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是()AXYBXT1，则该反应的HT1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的H0；B项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)2n(T1)，正确。答案：D15如图，有甲、乙两容器，甲保持
13、恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol A、3 mol B发生可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)D(s)，下列说法正确的是()A当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡B达平衡时用A表示反应速率时，v(甲)v(乙)，不正确；C项，由于容器甲的压强反应后比容器乙大，故反应速率快，达到平衡所需时间短，故不正确；D项，两容器中A的转化率不相等，其中甲中A的转化率大于乙中A的转化率。答案：A16(2012年安徽江南十校)下图表示反应X(g)4Y(g)5Z(g)H”或“”“”或“”)；解析：(1)从图像来看，SO3的含量随着温度的升高而降低，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应；恒温、恒容条
14、件下，充入氦气，容器容积增大，对原反应混合物来说相当于减小压强，平衡逆向移动。(2)因该反应是放热反应，平衡常数随着温度的升高而降低；D点要达到相应温度下的平衡状态，SO3的含量应继续增大，故正反应速率大于逆反应速率。答案：(1)18(10分)(2012年河北石家庄第二次质检)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)图l中，曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)_mol/(Lmin)。(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填选项字母)。A容器内混合气体的
15、压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_；该反应的平衡常数K_。(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)0.9 mol/L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为2，则1_2(填“”、“”或“2。答案：(1)X0.04(2)B(3)N2O4(g)2NO(g)H56.9kJ/mol0.9
16、(4)注：每条曲线包括起点、终点、“X”和“Y”标注等。19(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H0(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。v正(CH3OH)v正(CO2)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在
17、相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为_，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“”“”或“”)_A。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。解析：本题主要考查化学反应速率、化学平衡的判断及有关等效平衡的计算，属于中等难度的题。(1)反应前气体的总物质的量为
18、4mol，反应后气体的总物质的量为4 mol1.24.8 mol。CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)n 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol 0.4 mol (4.84)mol则v(CH3OH)0.01 mol/(Ls)。(2)中两种物质的速率表示的是同一方向的反应速率，不能作为反应达到平衡的依据。由于混合气体的质量和体积都不变，故其密度始终不变，不能说明反应是否达平衡。中混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应正向进行和逆向进行的趋势相同，故可作为反应达到平衡的依据。中各气体的物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡。故应选。(
19、3)反应达平衡时，B中气体的总物质的量为：1.5 a L5.4 mol，气体的总物质的量比反应前增加5.4 mol1.2 mol2.4 mol1. 8 mol。CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)n 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol 0.9 mol1.8 mol故B中CH3OH的转化率为：100%75%。若A、B两容器中的压强相等，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，两容器中H2O(g)的百分含量相等。现在A容器的体积不变，而反应后气体的总物质的量增加，即压强增大，平衡应逆向(气体体积减小的方向)移动，H2O(g)的百分含量增加，故B中H2
20、O(g)的百分含量小于A中H2O(g)的百分含量。(2)若打开K，则A中气体的压强与B中相同，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，这时原A中气体的体积将变为：1.5 a L1.25 a L，气体体积增加0.25 a L，故这时容器B的体积变为：1.5 a L0.25 a L1.75 a L。答案：(1)0.01 mol/(Ls)(2)(3)75%”、“”或“”)。在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。在250C、1.0104kPa下，H2的转化率为_%(计算结果保留小数点后1位)。解析：(1)由原子守恒可写出：CH4H2
21、O(g)CO3H2。(2)从反应体系中移走氨气，减小了生成物浓度，平衡向右移动，利于NH3生成。(3)化学平衡常数只和温度有关，改变压强，化学平衡常数不变。由图示可知250C、1.0104 kPa时，平衡混合物中NH3占50%，设N2的转化量为x，则：N23H22NH3起始： 1 3 0转化： x 3x 2x平衡： 1x 33x 2x即：100%50%，解得x，故a(H2)100%66.7%。答案：(1)CH4H2O(g)CO3H2(2)移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨的合成(3)不变66.721(12分)(2012年上海化学)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件
22、，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H”、“”或“”)。解析：(1)反应达到平衡后，n(Si3N4)0.02 mol ，故v(H2)0.02 mol/(Lmin)。(2)平衡常数是温度的函数，与压强无关，故a错误；温度升高，平衡逆向移动，K减小，故b正确；增大固体物质的物质的量，平衡不移动，故c错误；增大n(HCl)，平衡逆向移动K减小，故d正确。(3)a项，表示v正v逆，故正确；b项，均为v正，故错误；c项，由于容器密闭恒容，且该反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的密度不变时，则各气体的物质的量不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故正确；d项，当各物质的浓度比等于化学计量数之比时，不能表示反应已达到平衡状态，故错误。(4)温度降低，平衡正向移动，n(H2)减小，n(HCl)增大，故达到新平衡时。答案：(1)0.02(2)bd(2)ac(4)