1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年嘉兴模拟)下列有关化学实验的叙述正确的是()A为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中解析：A选项，高锰酸钾溶液能将稀盐酸氧化为Cl2，应该用稀硫酸酸化。B选项，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D选项，质量分数为10%的ZnSO4溶液应为100 g溶液中含有10 g ZnSO4
2、，而不是10 g ZnSO47H2O。答案：C2下列有关实验操作的叙述正确的是 ()A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液C用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A项，图中导管不能插入饱和Na2CO3溶液中；C项，量筒读数只能读到小数点后一位；D项，苯的密度小于水，有机层应在上层。答案：B3从下列事实所得出的相应结论正确的是()序号实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃
3、烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NHA. B C D解析：氯水导电是因为氯气与水反应的产物盐酸及次氯酸是电解质，氯气不是电解质，错；镁与CO2的反应中镁是还原剂，C是还原产物，正确；P在常温下即与氧气反应，而N2要在放电情况下才能与氧气反应，是因为N2分子中的叁键键能特别大使得反应的活化能很大，而且元素的非金属性取决于其得电子能力，在上述两个反应中N和P均表现为还原性而非氧化性，错；中学范围内能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体一定是氨气，而
4、某溶液能与氢氧化钠溶液共热产生氨气则可说明溶液中含有铵根离子，正确。答案：B4以下实验目的能达到的是()A测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积B测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量C测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液D将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾解析：A项：气体的体积与温度、压强有关，必须记录或换算为标准状况；C项：NH3H2O为弱电解质，电离时会吸热。B项由m(混合物)和m(沉淀)两个条件列方程组求解；D项淀粉只能检验碘分子存在，不能
5、检验碘离子存在，D错误。答案：B5(2012年宿州质检)某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO的颜色，而不是K的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO为紫色解析：高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量必然减小，这与颜色无关，因此A项无意义；K无色，则高锰酸钾溶液的紫色只能是MnO的颜色，B项有意义；C项、D项单独看似乎无意义，但是二者结合起来即有意义：因为锌与K不反应
6、，因此，锌使高锰酸钾溶液褪色就是锌与高锰酸根离子发生反应的结果，从而说明MnO是紫色的。C项、D项实际上是控制K相同，排除K的干扰，从而说明MnO为紫色。答案：A6(2012年北京海淀一模)下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C检验蔗糖的水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴
7、加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)解析：A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的
8、含量。答案：B7(2012年南通模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：B中，若Na与水反应放出热量，则U形管中红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的；利用选项C的装置能说明KMnO4的氧化性大于Cl2，而Cl2又能置换出S，能达到实验目的；加热SiO2和NH4Cl的混合物，NH4ClNH3HCl，遇冷后NH3与HCl化合生成固体NH4Cl。答案：A8某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()解析：A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热，且提供
9、OH，抑制NH3H2O的电离，能用于制备少量NH3。答案：C9(2012年东北三校二模)下列实验不能达到目的的是()解析：在比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验中，因Na2CO3比NaHCO3稳定，应将NaHCO3放在里面的小试管中(温度低，还能先分解，说明不稳定)，故D错。答案：D10下列实验能达到预期目的的是()A向煮沸的1 molL1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液D用氢氧化铜粉末
10、检测尿糖解析：Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H，若NaOH溶液与FeCl3溶液混合则出现Fe(OH)3沉淀；由于2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2，乙酸乙酯不与Na2CO3溶液反应，也不溶于水中，B正确；SnCl2水解程度较强，加水溶解时发生化学反应SnCl2H2O=Si(OH)ClHCl，应将SnCl2固体溶于稀盐酸中，再加水稀释；CHO的检验试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2固体不能将CHO氧化。答案：B11(2012年江西盟校二联)下列实验对应的结论不正确的是()A能
11、组成ZnCu原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g)N2O4(g)，H0D白色沉淀为BaSO4解析：A项，通过盐桥可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即HCu2，则Fe3一定放电成Fe2后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用，吸收Cl2用；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉KI试纸。答案：(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2Fe
12、Cl2CuCl2(4) MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(5)将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。15(12分)(2013年江西师大附中、临川一中联考)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)B装置有三种功能：均匀混合气体；_；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。 (4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B.吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)E装置除
13、生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填分离方法名称)。(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。A.CH4 BCH3C1CCH2C12DCHCl3ECCl4解析：(1)B装置还可以干燥气体，控制气流速率。(2)甲烷中有4个氢，完全取代需4。(3)KI可吸收氯气。(4)E装置用来吸收HCl，并防止倒吸。(5)有机物氯代甲烷与水不溶解，可用分液法分离。(6)CH4和CH3Cl是气体，其它都是液体。答案：(1)干燥气体、控制气流速度(2)x4(3)吸收过量的Cl2(4)CD(5)分液(6)AB16(10分)(2012年合肥模拟)某研究性学习小组
14、在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质
15、于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：_。解析：如下表。分析结论(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红方案1得到的结论不正确(2) (3)方案2：中出现的白色沉淀是CaCO3，所以白色产物中有Na2CO3存在；中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明白色产物中没有Na2O存在白色物质为Na2CO3(4)反应物是Na、CO2，产物是Na2CO3和C4Na3CO22Na2CO3C(5)因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)白色物质不可能是氢氧化钠答案：(1)Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红(2)Na2CO3(3)假设2；方案2中加酚酞试液无明显现象(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)