1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2和O2和H2与O2转化成H2O解析：可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行的化学反应，D中两个反应的反应条件不相同。答案：D2对于可逆反应2SO2O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中 B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中 D只存在于SO3中解析：由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有1
2、8O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。答案：A3将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒CO的产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A BC D解析： 将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，正确；在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，
3、错误。答案：A4在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到反应限度的是()A混合气体的密度保持不变B有1 mol C生成的同时有1 mol D生成C混合气体的总物质的量保持不变D有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗解析：混合气体的密度，V(容)不变，若密度不变，说明m(气)不变，能证明反应达到平衡，A正确；B项表示的均为正反应方向的速率，D项表示的均为逆反应方向的速率，故B、D错误；因A为固体，故反应前后气体的总物质的量始终不变化，C错误。答案：A5可逆反应3H2N22NH3达到平衡的标志是()消耗3 mol H2的同时生成2 mol N
4、H31个NN键断裂的同时，有3个HH键形成H2、N2与NH3的物质的量之比为3121个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成A BC D全部解析： 消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3均表示正反应，不能说明达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成，表示正、逆反应速率相等，达到平衡状态；H2、N2与NH3的物质的量之比为312，不能说明正、逆反应速率相等，不一定达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成均表示正反应，不能说明达到平衡状态。答案：B6
5、一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/mol(Lmin)1v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(逆)/mol(Lmin)1v(B) 2v(B)1.5v(C) 1.5v(C)2解析：按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率，C项是相等的。答案：C7一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol
6、 NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A BC D全部解析：中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，所以能说明反应达到平衡状态；中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态。中无论反应是否达到平衡状态，同向的速率之比一定为方程式的相应物质的化学计量数比。中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；、因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定故气体的压强不变，气体的平均相
7、对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。答案：A8在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的量变关系为2NM；t1时M为3 mol，N为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质
8、的量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。答案：D9(2019广西桂林十八中高一期中)在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()混合气体的颜色不再变化各组分浓度相等v正(H2)2v逆(HI)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂混合气体的平均摩尔质量不再变化A BC D解析：容器内气体的颜色不再变化，说明I2(g)的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；各组分浓度相等，但浓度不一定不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；反应速率v正(H2)2v逆(HI)
9、，速率之比不等于计量数之比，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，错误；一个HH键断裂等效于两个HI键形成，同时有两个HI键断裂，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；混合气体的平均摩尔质量是混合气体的总质量和混合气体的总物质的量的比值，总质量和总物质的量均不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误；所以A正确。答案：A10在密闭容器中进行反应X2(g)3Y2(g)=2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为()AX2为0.2 mol/L BY2为0.2
10、mol/LCZ2为0.4 mol/L DY2为0.6 mol/L解析：采用极值转化法进行分析：若0.1 mol/L的X2，0.3 mol/L的Y2全部转化为Z2，则平衡时c(Z2)0.4 mol/L，此时c(X2)0，c(Y2)0。若0.2 mol/L的Z2全部转化为X2和Y2，则平衡时c(X2)0.2 mol/L，c(Y2)0.6 mol/L，此时c(Z2)0。则因可逆反应不能进行到底，故上述浓度无法实现。达到平衡时三者浓度范围分别是：0c(X2)0.2 mol/L，0c(Y2)0.6 mol/L,0c(Z2)”“(2)0.05 molL1min11.5 molb、d13已知反应A(g)B(
11、g) C(g)D(g)在830 条件下，达到平衡时生成物和反应物的关系式为一个常数，数值为1。(1)830 时，向一个5 L密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B。如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol。若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为_。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b单位时间内消耗a mol A，同时生成a mol Ccc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等解析：(1)c(A、起)0.04 molL1，由v(
12、A)可得c(A)0.018 molL1，c(A、末)c(A、起)c(A)0.022 molL1；由化学方程式知：c(C)c(C)c(A)0.018 molL1，则n(C)0.018 molL15 L0.09 mol。设达到平衡时A变化的浓度为c molL1A(g) B(g) C(g)D(g) 起始浓度(molL1) 0.04 0.16 0 0 变化浓度(molL1) c c c c 平衡浓度(molL1) 0.04c 0.16c c c由题意知1，解之得c0.032，A的转化率为100%80%。(2)a、b、d本来就是不会随反应进行而变化的量，不能作为平衡的标志。答案：(1)0.0220.09
13、80%(2)c14在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：100%65%。
14、(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol/(Ls)，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)bc
