1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()ACO2的比例模型：BH2O2的电子式：CHClO的结构式：HOClD14C的原子结构示意图：解析：A项，碳原子半径大于氧原子半径；B项，H2O2的电子式应为；D项，原子结构示意图为。答案：C2化学式为N2H6SO4的某晶体，其化学键类型与硫酸铵的相同，则N2H6SO4晶体中不存在()A离子键 B共价键C分子间作用力 D阳离子答案：C3下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：A项中H2有一对共用电子对；B项中有NH3有3对共用电子对；C项中H2O有2对共
2、用电子对；D项中CO2有4对共用电子对。答案：D4下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：水加热到很高的温度都难以分解，是因为HO键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。答案：B5下列表示物质形成过程的电子式正确的是()答案：D6下列过程中，共价键被破坏的是()A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸
3、附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析：A、B、C三项中均破坏的是分子间作用力；D项中极性键被破坏。 答案：D7在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2 BPCl3CBF3 DCO2解析：共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成的共用电子对，A项中电子式为NN，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子；C项B为6电子，F为8电子；D项中C、O皆为8电子。答案：C8下列说法正确的是 ()A同一主族元素气态氢化物从上到下，其稳定性逐渐升高B非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化
4、合物中一定不存在离子键DNaOH中既含有离子键又含有共价键解析：同一主族元素气态氢化物从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，A项错误；稀有气体单质中不含化学键，而离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，B项错误；非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如HCl、铵盐等，C项错误；NaOH中既含离子键，又含共价键，故D正确。答案：D9下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B易溶于水C熔化时能导电 D有较高的熔点解析：离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，
5、所以能够导电。答案：C10短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案：B二、非选择题11(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：NaCl
6、溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏_；NaOH和HCl反应时形成_和_。在反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_。Na2O熔化时被破坏的是_。(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是_。ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：(1)NaCl、HCl中分别含有离子键、极性共价键，溶于水时相应的化学键被破坏；是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。(2)解决此小题
7、时注意题干要求。在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D符合题意。答案：(1)离子键极性键离子键极性键非极性键极性键离子键(2)D12溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式为_，它是由_键形成的化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_(任写一种)。(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的化合物。解析：从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出：2IBr2Mg =MgBr2MgI2；IBrH2O=HIOHBr，本题其他答案不难得出。 答案：(1) 极性共
8、价13已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则Y元素在周期表中位于第_周期 _族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式 _；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。14(20
9、19山西太原五中高一月考)下列几种物质：MgCl2H2OAlH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOI2He(1)只含有离子键的是_(填序号，下同)。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)共价化合物是_。(4)熔融状态和固态都能导电的是_。(5)HClO的结构式为_，I2的电子式为_。解析：九种物质中，Al是金属单质，I2和He是非金属单质，MgCl2、Na2O2和Ca(OH)2是离子化合物，H2O、H2O2和HClO是共价化合物。离子化合物中一定含有离子键。如果含有原子团，那么原子团中一定含有共价键。共价化合物中只有共价键。(1)MgCl2中的阴、阳离子分别是Cl和Mg2，只含有离子键。(2)Na2O2和Ca(OH)2中分别含有原子团：O和OH，是含有共价键的离子化合物。(3)由分析可知，共价化合物是H2O、H2O2、HClO。(4)熔融状态和固态都能导电的只有Al。(5)HClO的结构式为HOCl，I2的电子式为。答案：(1)(2)(3)(4)(5)HOCl
