1、第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 高考资源网【教学目标】（一）知识与技能 让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。（二）过程与方法通过案例的探究，激发学生主动学习的意识,并且使学生通过对元素周期表的共同讨论,领会“元素周期表是元素周期律的具体表现形式”。（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。【教学重点】周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。【教学难点】周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构
2、和元素性质的关系。【教具准备】 一体机【教学方法】组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构。【教学过程】【问题导入】上一节课我们学习了元素周期律，那什么是元素周期律呢？元素之间的内在联系，我们将通过元素周期表来体现。自1869年俄国化学家门捷列夫给出第一张元素周期表以来，至少已经出现了700多种不同形式的元素周期表。元素周期表形式虽然不同，但都是为我们研究元素周期律提供方便。那么，现在的元素周期表，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。【投影】展示现在使用的元素周期表【教师】通过元素周期表，你
3、可以直接了解到元素的哪些信息？【学生】元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。【教师】仔细观察这张元素周期表，你还能发现什么吗？【投影】金属与非金属分界线图【学生】周期表中颜色不同的区域分别代表了金属元素和非金属元素。【教师】沿着周期表硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋的交界处把元素估成了两大类，左侧是金属元素，右侧是非金属元素。【设问】位于交界处的元素性质怎样？【学生】位于交界处的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质，如硅就是良好的半导体材料。 【过渡】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，是学习化学的重要工具。【设问】元素周期表
4、是如何排列的？【投影】展示第1到20号元素的原子结构示意图【学生探究讨论】元素周期表的编排原则。【学生回答】略【投影】元素周期表的编排原则：1. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2. 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 【设问】元素周期表有几个横行？几个纵行呢？在周期表中横行叫什么？纵行叫什么？【学生】7个横行，18个纵行。横行叫周期，纵行叫族。【过渡】为了使我们更好地认识元素周期表，接下来我们共同分析元素周期表的结构。【板书】元素周期表的结构【过渡】元素周期表中横行是周期，纵行是族。首先我们来讨论周期。【提问】什么是周期？
5、元素周期表有几个周期？【回答】有7个周期，从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，称为周期数。【提问】同一周期的元素在原子结构上有何相同点？周期的序数怎样确定？【回答】同一周期的元素的电子层数相同，周期序数=电子层数【讲解】在元素周期表中，通常把1、2、3三个周期称为短周期，4、5、6三个周期称为长周期，第七周期因为没有填满，但一直有元素被发现称为不完全周期。【提问】每周期各有多少种元素？ 【回答】第一周期元素2种，第二、三周期元素8种，第四周期元素18种，第五周期元素18种，第六周期元素32种，第七周期元素还未排满，现在是26种，第7周期填满时可排32种元素。【设问】从周期表上看，五、六周
6、期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？【投影】演示镧系元素【回答】第六周期的第三个方框是镧系元素，它的一个方框代表了15种元素。【设问】还有没有其它周期存在特殊情况？【投影】演示锕系元素【回答】第七周期的第三个方框有15种元素，被称为锕系元素。【设问】请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？【投影】元素周期表【回答】在元素周期表的七个周期中，除第一周期只包括氢、氦两种元素，而第七周期未填满以外，其余的每一周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的非金属元素，最后都是以最外层为8的稀有气体元素结束。【过渡】讨论完了横
7、行-周期，我们再来讨论纵行-族【设问引入探究】18个纵行就是18个族吗？【讲解】18个纵行可以分成四组：罗马字母加A表示的是主族；罗马字母加B表示的是副族；还有两个就是第和稀有气体所在的零族。【观察】元素周期表中自左至右族的排列顺序【投影】族的小结【设问】1.主族元素与副族元素的主要区别是什么？2.主族元素在结构上有什么特点？3.主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？【回答】1.主族元素由短周期元素和长周期元素以及不完全周期元素组成，副族元素全部由长周期元素和不完全周期元素组成。2.最外层电子数相同3.主族序数=最外层电子数=最高正价【设问】4. 为什么把稀有气体叫零族？ 5. 在周期表
8、中从B-B之间的元素有什么共同的特点？ 6. 过渡元素有哪些特点？【学生回答】略 【投影】练习：1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数2.下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行【课堂小结】1.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增呈周期性变化。2.元素周期表：是元素周期律的具体
9、体现。3. 元素周期表结构：周期（横行）三短三长一不全，周期序数=电子层数族（纵行）七主七副1零， 主族序数=最外层电子数=最高正价【板书设计】元素周期表的结构短周期（1,2,3周期）（元素有2、8、8种） 周期 长周期（4、5、6周期）（元素有18、18、32种） 不完全周期（第7周期）（元素有26种）元素周期表 结构 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列）【作业】一、熟记前三周期及七个主族元素的顺序、名称、元素符号。 二、上网查阅其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依据。教学参考资料:山东科技出版社化学2课本及教师用书教学后记:通过元素周期表的学习，同学们能对它的构造有一个大致的了解，并将其应用于以后的教学之中。