1、原子结构（第一课时）教学设计教 材 分 析学生在初中已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，但是他们不知道原子核是由什么构成的，本节将在学生已有知识经验的基础上，继续深入探讨原子核的结构以及三种基本微粒间的电量和质量关系，同时通过化学史的简单介绍，使学生了解假说和模型在原子结构发现过程中的应用。教 学 目 标1知识与技能：（1）掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系；（2）理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量；（3）会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确元素、核素、同位素的区别和联系，了解同位素的应用;2过程与方法：（1）通过化学史的介绍
2、，使学生了解假说和模型的研究方法。（2）通过实验设计分析粒子数的关系,培养学生分析数据和利用数据的能力。了解实验设计的过程和一般方法。3情感态度与价值观：（1）通过化学史的介绍，培养学生的科学态度和科学精神。（2）通过同位素的应用，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。教学重点、难点1构成原子的三种微粒间的关系； 2元素、核素和同位素的概念。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】化学家已经发现和创造了上千万种化学物质，这么多的化学物质具有各不相同的性质，大家有没有想过，物质表现不同性质的原因是什么呢？物质的性质取决于什么呢？【投影】播放图片，引入课题【板书】第一节 原子
3、结构观看、聆听回答：结构决定性质使学生认识到物质的性质是由结构决定的，引发学生的好奇之心和探索原子结构的欲望。【过渡】原子是非常小的，即使借助最先进的隧道扫描显微镜，放大2500万倍，仍然只能看到原子的外观而无法看到它的内部，那么科学家们是如何探究原子的内部结构呢？观看、聆听引出原子结构探索的历史【回顾】化学史上，提出原子学说的科学家们，他们提出的有关原子结构的模型是什么样的呢？回答：道尔顿 实心小球【引导】原子是不是实心小球呢？我们不能像掰馒头一样将原子掰开去看，只能想办法使原子发生变化，再观察它是不是能够再分。英国科学家汤姆生于1897年发现了电子，打破了原子不可再分的说法，如果你是汤姆生
4、，又会对原子的结构作何设想呢？聆听，思考引导学生体会科学家思考问题的方法。【投影】卢瑟福a离子散射实验【引导】如果原子结构像葡萄干布丁一样，高速的a离子射向金箔，势必像子弹打西瓜一样畅行无阻，但是，卢瑟福却观察到了这样的结果：【投影】卢瑟福a离子散射实验的结果【讨论一】（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转，极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来？【小结】卢瑟福提出的核式结构的模型聆听、思考思考、讨论回答：1.原子中存在着很小的带正电荷的核2. 原子中存在很大的空间引导学生体会科学家思考问题的方法。并进一步体会实验是化学的基础。【
5、引导】有关原子结构的研究并没有停止，随着原子核中质子、中子的发现和对核外电子运动规律的进一步研究，原子结构的模型得到进一步的完善。回顾科学家们的研究历程，我们能得到什么启发？面对未知的事物，我们可以按照什么样的方法去研究呢？思考、回答：大胆假设、精巧实验、小心求证、新的假说、不断完善了解假说和模型这两种常用的研究方法。【小结】我们用短短的几分钟时间回顾了科学家们100多年的研究历程，也逐渐明确了原子的基本结构：【板书】构成原子的三种基本微粒：质子、中子、电子总结原子的结构使学生明确原子的三种基本微粒：质子、中子、电子【过渡】这三种微粒之间的关系如何呢？【投影】2、原子内部微粒的电性电量关系【讨
6、论二】 1.原子核带的电荷数与哪种微粒有关？有何关系？2.原子中质子数与电子数有何关系？为什么？【板书】原子：核电荷数=质子数=电子数【练习】微粒质子数电子数Mg2+O2-Cl-请总结阳离子和阴离子中质子数与电子数的关系。思考、讨论、回答：核电荷数=质子数=电子数练习、回答；阳离子：电子数质子数-所带电荷数阴离子：电子数质子数+所带电荷数培养学生分析数据的能力。通过练习推断离子中质子数与电子数，举一反三【过渡】原子内部微粒的质量关系如何呢？请看数据。【投影】【讨论三】1.原子的质量主要由哪些微粒决定？2.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与
7、原子核内的质子数和中子数有什么关系？【追问】原子质量数与该原子的相对原子质量有何区别与联系？【投影】相对原子质量=该原子的实际质量1/12m(C)质子数+中子数=质量数讨论、回答：质量数=质子数+中子数培养学生分析数据、处理数据的能力。练习二：1.某离子R2+含有10个电子，12个中子，求R原子的质量数。2.已知三种原子，质子数均为6，质量数分别为12、13和14，分别求出他们的中子数。【追问】问题二中的三种原子属于同种元素吗？属于同种原子吗？应该如何表示这三种原子？【板书】12C、13C、14CAZX【讲解】原子的表示方法【提问】3517Cl中各符号的意义【练习、回答】同种元素；元素种类由质
8、子数决定；不同种原子。使学生认识到同种元素存在不同的原子，引出原子的表示方法，并为核素和同位素概念的提出做好铺垫。【过渡】像碳元素这样存在多种原子的情况还有很多，我们就把每一种原子称为核素。【设疑】判断属于同一种原子时需要满足什么条件？【追问】我们应该如何理解核素的概念？【投影】核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一 类原子。【板书】二.核素【过渡】碳元素的这三种核素之间互称为同位素，应该如何给同位素下一个定义呢？【练习】见学案【爬黑板】将课本第四页彩图中三种氢原子用符号表示出来，并判断是不是同位素。【回答】核素：相同质子数、相同中子数同位素：相同质子数、不同中子数学生板演引导学生加深对核素
9、、同位素概念的理解巩固原子的表示方法。【多媒体展示】同位素的用途观看使学生了解一些同位素原子的用途，树立时代意识和环保意识【结束语】原子的内部仍然有许多的奥秘：电子运动的规律、神秘的夸克的发现，都等待我们去探索，马克思曾言：在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。希望同学们在学习上能做一个”不畏劳苦“的人。观看、聆听感受到成功背后的艰辛，树立正确的价值观。【小结】请大家回顾一下本节课的主要内容。我们了解了科学研究中常用的两种方法：假说法和模型法，还要求大家掌握原子构成中的三种基本微粒、两种关系、两个新的概念，一种原子的表示方法。思考、总结课堂总结 ，进一步强化本课的学习任务。【布置课堂作业】完成课堂练习巩固本节所学，学以致用。板书设计一、 原子结构核电荷数=质子数=电子数质量数=质子数+中子数二、 同位素教学反思本节课基本完成了教学目标，时间设计上紧凑合理，稍有不够用，主要是拓展了很多化学史知识，学生能从中体会科学家科研的精神，但这个可以在课前让学生提前查找预习，从而在课堂上更能游刃有余。
