1、1下列说法中，正确的是()A酸性氧化物都不与酸溶液反应B陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D硅酸盐都是难溶于水的解析：A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O；B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐；D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。答案：C2下列有关物质的应用正确的是()A硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B用石英器皿盛放氢氟酸CSiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D用NaHCO3治疗胃酸过多解析：A选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B选项中二氧化硅与氢氟酸反应；C选项中SiO2不溶于水，且不能与水
2、反应生成H2SiO3。答案：D3下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2Na2SO4A和B和C D解析：中SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3；中CuSO4可与BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2；中SiO2不能与水反应，所以不能由SiO2一步制得H2SiO3；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜；中将过氧化钠加入稀硫酸中反应即可得到硫酸钠。答案：B4向存在大量K、Cl的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()ANa、Br、CO BAlO、Na、MnOCNH、Na、SO DN
3、a、Ag、NO解析：A项，可发生反应CO2COH2O=2HCO，错。B项，CO2可与AlO、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，错。D项，Cl与Ag可生成沉淀，错。答案：C5下列对实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊解析：向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生反应N
4、a2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，继续通入过量CO2，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有晶体析出，B项正确；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量，发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，再向溶液中加入NaOH溶
5、液，会发生反应Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，又生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。答案：A6氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。答案：D7将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的
6、量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()解析：发生的反应依次为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2KOHCO2=K2CO3H2OK2CO3CO2H2O=2KHCO3CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2对照图像应选D。答案：D8(2011大纲版全国卷改编)将足量CO2通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、CO、CH3COO、HCO解析：将足量CO2通入各项溶液中，A中SiO会变成H2SiO3沉淀，C中OH会生成HCO，D中CO会转化为HCO，故B正确。答案：B9(2013潍坊模拟)下列说法正
7、确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C在粗硅的制取中，2CSiO2Si2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2解析：A选项中NO易被空气氧化，A错误；B选项中KSCN溶液变红色只能说明红砖中含有3价的铁，并不能说明铁以氧化铁形式存在，B错误；C选项通过该反应可判断还原性CSi，但实际上非金属性：CSi，C错误；D选项正确。答案：D10青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中
8、受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O跟足量硝酸反应时，失去3 mol电子，而还原产物只有NO，故能使1
9、 mol HNO3被还原。答案：B11在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。据此填写：(1)B的化学式是_，目前在现代通讯方面B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是_。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是_。解析：A是固体单质且为半导体材料，所以A为Si，则B为SiO2(常用作制光导纤维)，根据框图中的关系知E中含有Si元素，且是加入过量盐酸生成的白色沉淀，所以E为H2SiO3，则a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，而F是最轻的气体单质，所以F为H2，Si与NaOH溶
10、液反应的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H2，SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO22OH=SiOH2O。答案：(1)SiO2制光导纤维(2)SiO22OH=SiOH2O(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiO2H=H2SiO312含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将C与
11、纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩锅 D铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。解析：(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO
12、2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3SiO2CaSiO3CO2。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3CaOCO2。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：CaCO3CO2100 g 22.4 Lm(CaCO3) 11.2 Lm(CaCO3)50 g混合物中CaCO3的质量分数：100%
13、50%。答案：(1)A最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D(4)50%13(2013济南模拟)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_，_。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_，_。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置_与_之间连接下列装置中的_(填序号)。解析：解答本题注意以下两点：(1)该实验的原理，先制取纯净、干燥的C
14、O2，再用C将CO2还原为CO，利用CO的还原性来检验CO的存在。(2)注意排除水蒸气对实验的干扰。答案：(1)饱和NaHCO3溶液(2)CO2C2CO(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，不能证明CO具有还原性(4)DE14(2013北京海淀区期末练习)氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)S
15、iCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_。解析：石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应。反应是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。SiCl4水解可以看做Si结合四个OH生成H4SiO4，H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3，Cl结合H生成HCl。氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得。结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。答案：(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(4)Si3N4(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl。
