1、 时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个选项符合题意)113CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关 13C、15N 的叙述正确的是()A13C 与 15N 具有相同的中子数B13C 与 C60 是同一种物质C15N 与 14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同答案 C答案 解析 13C 与 15N 的中子数分别是 7 和 8，A 不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即 13C 是一种核素，而 C60 是一种单质，B
2、 不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C 正确；15N 的核外电子数与中子数分别是 7 和 8，D 不正确。解析 2有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸答案 B答案 解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A 项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C 项错误；粒子直径小于 100 nm 的纳米
3、碳酸钙粒子能透过滤纸，D 项错误。解析 3下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A焰色反应是物理变化B“焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定 NaCl 中是否含有 KCl 时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关解析 焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B 错误。解析 答案 B答案 4市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：本产品为无色液体，呈弱碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是()AHClOBNaCl CNaClODKMnO4解析 HClO、NaClO、KMnO4 等都可
4、以用于消毒，而 NaCl 没有这方面的性质。HClO 溶液呈酸性，KMnO4 溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。解析 答案 C答案 5下列有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是()A铝是还原剂，其氧化产物是 NaAlO2BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2CAl 是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂D水是氧化剂，铝被还原解析 在 Al 与 NaOH 溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2 是氧化产物，氢气是还原产物。解析 答案 A答案 6设 NA 表示阿伏加德罗常数
5、的值，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L N2 所含分子数为 0.5NAB常温常压下，1 mol Ne 所含分子数小于 NAC常温常压下，71 g Cl2 所含原子数为 2NAD1 molL1 的 NaOH 溶液中所含氢原子数为 NA答案 C答案 解析 常温常压下，11.2 L N2的物质的量小于 0.5 mol，A 项错误；任何条件下，1 mol Ne 所含分子数都为 NA，B 项错误；71 g Cl2为 1 mol，含有 2 mol 原子，即所含原子数为 2NA，C 项正确；D 项未指明溶液的体积，无法计算 NaOH 的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D 项错误。解析 7下
6、列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是()可以大量共存 加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀ANa、Ba2、Cl、SO24BK、Na、NO3、OHCK、NH4、Fe3、SO24DH、Cl、CO23、NO3解析 A 项，Ba2与 SO24 不能大量共存；C 项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D 项，H与 CO23 不能大量共存。解析 答案 B答案 8下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2 H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2答案 C答案 解析 A
7、 中，电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Na2H2O=2Na2OHH2；B 中，不符合反应实际，正确的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2；D 中，稀 H2SO4与 Fe 反应只能生成 Fe2：Fe2H=Fe2H2。解析 9把一定量的 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗 HCl 的物质的量，下列判断正确的是 ()A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多D不知 NaHCO3 和 Na2O2的含量无法确定解析 混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到 NaCl 溶液，而混合物加热前后，Na 的物质的量不变，则生成的
8、NaCl 的物质的量就不变，故消耗 HCl 的物质的量也不变。解析 答案 C答案 10同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的 O2、O3 气体，下列说法正确的是()A两种气体的物质的量之比为 32B两种气体的体积之比为 23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是 32答案 A答案 解析 A 项，O2 和 O3 的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即 32，正确；B 项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为 32，错误；C 项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为 32，错误；D 项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为 23，错误。解析 11短周期元素 X
9、、Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是()AX 与 Y 不可能位于同一主族BX 与 Y 一定位于同一周期CX 与 Y 可能形成 XY、XY2、XY3 型的化合物DX 与 Y 不可能形成电子层结构相同的离子解析 若为 H、Li，均在第A 族，A 不符合题意；X、Y 可能同周期，如 C、O，也可能不同周期，如 F、Na，B 不符合题意；若为 C、O，则可以形成 CO2或 CO，如果是 N、F，则可以形成 NF3，C 符合题意；Na、F具有相同的电子层结构，D 不符合题意。解析 答案 C答案 12在一定条件下，RO3 与 R可发生反应：RO3 5R6H=3R23H2O，下列关于 R 元素的叙
10、述中正确的是()A元素 R 位于元素周期表中第A 族BRO3 中的 R 只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol答案 D答案 解析 由题给反应式可知，R 的化合价有5 价和1 价，说明 R 为第A 族元素，可能为氯、溴、碘，A 错误；R 元素的化合价为5 价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B 错误；R2 可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C 错误。解析 13.200 时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g(如图所示)，其原混合物中
11、CO2 和 H2O 的物质的量比是()A14B31C111D2122答案 A答案 解析 向足量的固体 Na2O2中通入 11.6 g CO2 和 H2O(g)，固体只增加 3.6 g，是因为生成 O2，根据质量守恒定律可知 m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以 n(O2)8 g32 gmol10.25 mol，则：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O22H2O=4NaOHO2n(H2O)0.5n(H2O)解析 所以 0.5n(CO2)0.5n(H2O)0.25 mol44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6 g解得
12、：n(CO2)0.1 mol，n(H2O)0.4 mol，故原混合物中 CO2 和 H2O 的物质的量比为01 mol0.4 mol14。解析 14N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O的 方 法 有 很 多，例 如：NH4NO3=N2O 2H2O，K2SO3 2NO=K2SO4 N2O，2NH3 2O2=N2O 3H2O，2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O 等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是()A反应中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物B反应中 K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物C反应中每生成 1 mol N
13、2O，转移 8 mol 电子D反应中 NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物答案 C答案 解析 反应NH4NO3=N2O2H2O 中，NH4NO3 中 N 元素的化合价既升高又降低，则 NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂，生成的 N2O 既是氧化产物又是还原产物，H2O 既不是氧化产物又不是还原产物，故 A 项错误；反应K2SO32NO=K2SO4N2O 中，N 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 K2SO3 是还原剂，生成的 K2SO4 是氧化产物，故 B 项错误；反应2NH32O2=N2O3H2O 中，N 元素的化合价由3 升高到1，则每生成 1 mol N2O，转移
14、 1 mol2(31)8 mol 电子，故 C 项正确；反应2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O 中，NaNO3 中 N 元素的化合价降低，则 NaNO3 是氧化剂，(NH4)2SO4中 N 元素的化合价升高，则生成的 N2O 既是氧化产物又是还原产物，故 D 项错误。解析 15现有 25 mL 2 molL1 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 molL1 的稀盐酸：将 Na2CO3 溶液缓缓滴到稀盐酸中，将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A均为 0.84 LB均为 0.56 LCD答案 C答案 解析 将 Na2CO3 溶液逐
15、滴加入到盐酸中，开始时，HCl 过量，有关反应：Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 22.4 L005 mol 0.075 mol V1生成 CO2的体积用 HCl 的量计算：V122.4 L0.075 mol2 mol0.84 L。解析 将盐酸逐滴加入到 Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol 1 mol 22.4 L005 mol(0.0750.05)mol
16、V2生成的 CO2 用剩余 HCl 的量计算：V20.025 mol22.4 L1 mol0.56 L，所以 V1V2。解析 16将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正确的是()A该反应中氯气只作氧化剂B与 NaOH 反应的氯气为 0.3 molC若反应转移电子为 a mol，则 0.15a0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121答案 C答案 解析 该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A 错误；根据钠、氯原子守恒，则 n(Cl2)12n(Na
17、OH)120.03 L10 mol/L0.15 mol，B 错误；若只生成 NaCl、NaClO，根据 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，转移电子数为 0.3 mol120.15 mol，若只生成 NaCl、NaClO3,6NaOH3Cl2=5NaCl NaClO3 3H2O，转 移 电 子 数 为 0.3 mol 56 0.25 mol，故0.15aSO。(4)D2C2 为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。(5)A、C 两种元素形成的原子个数比为 11 的化合物为过氧化氢，电子式为 HOOH。解析 18(12 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 为中学化学中常见的化合物，其
18、中 A 是淡黄色固体，B 是无色液体，G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)F 转化为 G 的过程中出现的现象是_。(3)写出中反应的离子方程式：_。(4)转化中不含有氧化还原反应的是_(填序号)。答案(1)Na2O2 HCl(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2(4)答案 解析 由各物质的颜色和状态，可大致先推测 A 是 Na2O2，
19、B 是水，G是 Fe(OH)3，丙是 Cl2，则甲是 O2，C 是 NaOH，能与 NaOH 溶液反应的金属是 Al，所以丁是 Al，乙是 H2，D 是 NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为 Fe。E 应是 HCl，F 是 FeCl2。各物质确定后，不难得出各小题的答案。解析 19(16 分)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，
20、仪器 a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。c 中 溶 液 由 绿 色 逐 渐 变 为 亮 蓝 色，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点为_。答案(1)去除水中溶解氧 分液漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2 排除 c 中空气(3)c 中产生 H2使压强大于大气压 冷却 过滤(
21、4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触答案 解析(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液漏斗。(2)c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3被锌还原为 Cr2，反应的离子方程式为 Zn2Cr3=Zn22Cr2。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2，所以氢气的作用是排除 c 中空气。解析(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷
22、水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。解析 20(12 分)将 2.5 g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出 OA 段发生反应的离子方程式：_。(2)当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为_mL(标准状况)。(3)列 式计算原混合 物中 NaOH 的 质量及 Na2CO3 的质 量分数：_。答案(1)HOH=
23、H2O、CO23 H=HCO3(2)224(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x mol、y mol、zmol，则 x moly mol1 mol/L(0.0450.025)L、x molz mol1 mol/L0.025 L、106 g/molx mol84 g/moly mol40 g/molz mol2.5 g，解得 x0.01，y0.01，z0.015。所以，NaOH 的质量为 0.6 g，Na2CO3的质量分数为0.01 mol106 gmol12.5 g100%42.4%答案 解析(1)根据题图可知，OA 段消耗盐酸的体积大于 AB 段消耗盐酸的体积，说明 OA 段加入的盐酸与 NaOH、Na2CO3反应，则 OA 段所发生反应的离子方程式为 HOH=H2O、CO23 H=HCO3。(2)当加入 35 mL 盐酸时，与 HCO3 反应的盐酸体积是 10 mL，盐酸的物质的量是 0.01 mol，根据反应：HCO3 H=H2OCO2，可知产生 CO2的体积为 0.01 mol22.4 L/mol0.224 L224 mL。解析