1、等值模拟等值模拟一(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 下列说法不正确的是()A乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B能发生银镜反应的物质一定是醛类C白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮依然受到保护D加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性答案B解析B项，葡萄糖、甲酸甲酯均能发生银镜反应。C项白铁镀层破损后，锌作负极，铁仍被保护。8 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Na、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、
2、NO答案A解析A项溶液中通入CO2后不发生反应，各离子仍能大量共存，A项符合题意。B项，通入CO2后将发生反应：SiOCO2H2O=H2SiO3CO，故SiO不能大量存在，B项不符合题意。C项中Fe2与Cl2不能大量共存，C项不符合题意。D项中Ag与NH3H2O不能大量共存，D项不符合题意。9 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NAB将1 mol Cl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)n(Cl)n(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2
3、NA答案C解析氯水中还含有Cl2，B项错；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1NA，D项错。10用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是()选项试剂和操作现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消失答案B解析A项，Al(OH)3沉淀不溶于氨水；C项，通入CO2后生成
4、HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3把SO2氧化成H2SO4后，生成BaSO4沉淀，不再溶解。11向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是()AX：漂白粉溶液Y：二氧化硫BX：硝酸钡溶液Y：二氧化硫CX：氯化铝溶液Y：氨气DX：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮答案D解析向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。1225 时
5、，在浓度均为0.01 molL1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na)c(CN)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pHc(CN)可知，c(H)7，A错误；由题意知CN的水解程度大于HCN的电离程度，B正确；由物料守恒及电荷守恒知，c(CN)c(HCN)0.02 molL1，c(CN)c(OH)0.01 molL1c(H)，故C、D正确。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的
6、稳定性：YXDX、Z形成的化合物中可能含有共价键答案CD解析A项，X为O，R为S。B项，W为Cl，R为S，X为O，原子半径R(S)W(Cl)X(O)。C项，Y为F，X为O，气态氢化物的稳定性HFH2O。D项，Na2O2中含有共价键。23用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性答案AD解析A项，在阴极上H放电，不是Al3放电。D项，应把NaHCO3放在小试管中。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(16分)化合物A相对分子质量为86，
7、碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A的相关反应如下图所示：已知RCH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为RCH2CHO。根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为_，A的结构简式为_。(2)反应的化学方程式是：_。(3)反应的化学方程式是：_。(4)A的一种同分异构体，分子中只有两种不同环境的氢，所有碳原子不在一直线上，它的结构简式为_；它能发生的典型反应类型为_。答案(1)C4H6O2CH3COOCH=CH231(16分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s
8、)H235.8 kJmol1。已知2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_；科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为_。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000100.
9、580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710 min20 min以v(CO2)表示的反应速率为_；根据表中数据，计算T1 时该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_(填序号字母)；A容器内压强保持不变B2v正(NO)v逆(N2)C容器内CO2的体积分数不变D混合气体的密度保持不变30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_；一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。答案(1)2O3(g)=3O
10、2(g)H285.0 kJmol1O22H2e=H2O2(2)0.009 molL1min10.56CD减小CO2的浓度不变32(15分)新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3，pH的范围_，写出可能发生的离子方程式：_。(2)在实际生产中，反应
11、中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填序号)。a氯水 bKSCN溶液cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液答案(1)4.47.5HHCO=CO2H2O，Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)氧化剂2 mol(3
12、)2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H(4)d解析(1)根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3保留Fe2，因而要控制pH使Al3完全沉淀，而Fe2不沉淀。(2)反应中通入的O2与NaNO2均作氧化剂，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下11.2 L O2与2 mol NaNO2得到的电子数相等。(3)依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)2水解生成Fe2(OH)的离子方程式：2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H。(4)因产品中含Fe3，检验Fe2时不能采用加氯水和KSCN溶液的方法，也不能用加NaOH溶液的方法，否则会引起干扰；可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2的存在，如含
13、有Fe2，则滴入几滴酸性KMnO4溶液后，溶液的紫色会褪去，否则不褪色。33(17分)实验室用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2二溴乙烷。已知1,2二溴乙烷熔点为9 ，C2H5OHCH2=CH2H2O。(1)如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A(1)插入A中，D接A(2)；A(3)接_接_接_接_。(2)装置A中反应器的名称为_，仪器D的名称为_，河沙的作用为_。(3)写出仪器C的两个作用：_。(4)温度计水银球的正确位置是_。(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填正
14、确选项前的字母)洗涤除去。a饱和亚硫酸氢钠溶液b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)产品中可能会有的有机杂质是_，可用_方法除去。答案(1)CFEG(2)三颈烧瓶恒压分液漏斗防暴沸(3)安全瓶防倒吸；防止气体通道被阻塞而发生危险(4)应插入液面以下，不接触瓶底(5)溴易挥发，可以减少溴的挥发损失(6)a(7)乙醚蒸馏解析(1)1,2二溴乙烷熔点低，易阻塞导管，C装置应加在生成1,2二溴乙烷之前，若E中1,2二溴乙烷凝固阻塞导管，C中直导管液面上升，则立即停止实验，在制取的CH2=CH2气体中可能含有SO2气体，需先除去。(4)温度计是用来测定反应液温度的，因而要插入液面以下。(5)由于液溴易挥发，常用水液封。(6)1,2二溴乙烷能与NaOH反应，b不可用；c会生成I2溶在1,2二溴乙烷中；d中乙醇与1,2二溴乙烷互溶。(7)在制取乙烯时，乙醇分子间脱水会生成乙醚。