1、2014高考化学考点复习讲析考点7 元素、核素和同位素考点聚焦1掌握原子的组成和结构。2掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系3理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系4了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法知识梳理一、原子结构1.原子组成原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的2.构成原子的粒子之间的关系核电荷数 = = = 元素的原子序数思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？质量数 = + 数学表达式：A = + 元素同位素核素核素二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的区别与联系元素是具有 的同一类原子的总称核
2、素是具有 和 的一种原子同一元素的不同 之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：2.原子中各粒子的作用 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， 数和 数共同决定了原子(核素)的种类元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素3.同位素的性质及表示方法同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象试题枚举【例1】下列说法正确
3、的是A原子核都是由质子和中子构成的 B质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C质子数不同的原子其质量数也一定不同1D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同1解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na+、 NH4+质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。答案：B。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的说法正确的是 ( )A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：图示可知，是具有相同质子数不同中子数原子答案： A【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。H216O和H218O C60和金刚石 C4H10和C12H26 HCOOCH3和CH3COOH 235U和238U解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机分子，选；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选；分子式相同，结构也相同，是同一物质。答案：；。
