1、河南省郑州市希望中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )A.蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加水后过滤C.用碳酸钠溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中【答案】D【解析】因滤液中含有大量浓硫酸，所以应将滤液缓缓加入水中，使浓硫酸变成稀硫酸，从而使1，8-二硝基萘析出。2以下说法正确的是（ ）A.氧化
2、性比S单质氧化性弱B.既有氧化性又有还原性C.HCl的还原性强于D.的氧化性小于【答案】B【解析】由同主族同周期元素性质递变规律可知，氧化性：Cl2S,H+Mg2+，还原性：HBrHCl,N2中氮处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。故应选B。3下列反应中属于加成反应的是A乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】D【解析】试题分析：乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，这是氧化反应，选项A不正确；苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色，这是萃取的缘故，选项B不正确
3、；甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅，发生了取代反应，选项C不正确；裂化汽油中含有不饱和烃，将裂化获得的汽油滴入溴水中，发生加成反应，溴水褪色，选项D正确考点：实验现象的分析，涉及反应类型的判断。4将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是AO2 BN2 CH2 DNH3【答案】D【解析】试题分析：将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，这说明该气体极易溶于水，氧气、氮气和氢气均是难溶于水的，氨气极易溶于水，因此该气体可能是氨气，答案选D。考点：考查气体的溶解性5三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体
4、，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12C若生成02 mol HNO3，则转移02 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】BD【解析】试题分析：A、三氟化氮中氮为+3价，反应中化合价升高到+5价，降低到+2价，所以是氧化剂又是还原剂，错误，不选A；B、三氟化氮中有2个化合价降低做氧化剂，1个化合价升高，做还原剂，所以比例为1:2，正确，选B；C、反应中转移2个电子，所以当生成02摩尔硝酸时转移04摩尔电子，错误，不选C；D、反应生成的一氧化
5、氮遇到空气中的氧气立即反应生成红棕色的二氧化氮，正确，选D。考点： 氧化还原反应6下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液A B C D【答案】D【解析】试题分析：NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2 ，Fe(OH)2 不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3 ，白色沉淀变成红褐色沉淀，正确；酸性KMnO4 溶液；因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4 溶液褪色，Fe3+不能，能够用酸性KMnO4 溶液鉴别Fe2+和Fe3+，正确；KSCN溶液；加入KSCN溶液，溶液立即呈血红色
6、，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，正确；KI淀粉溶液，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，能区别Fe2+和Fe3+，正确；选D考点：考查Fe2+和Fe3+的鉴别。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA C1 mol羟基所含的电子总数为10NA D标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，错误；B
7、、正确；C、羟基中含有9个电子，1 mol羟基所含的电子总数为9NA，错误；D、标准状况下，己烷为液体，错误。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。82016年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）A.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物B.该有机物是只含非极性键的非极性分子C.该有机物的一氯代物只有一种D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量【答案】D【解析】从结构上看,奥林匹克烃属于稠环芳香烃,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,因为苯的同系物只含有一个苯环,并且侧链为饱和烃基,
8、A错;该分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键,B错;对于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,如图所示,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示,则其一氯代物有七种,C错;该有机物的化学式为C22H14,燃烧生成n(H2O)n(CO2)=227,D正确。9c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：由于溶液中起始氢离子浓度相同，随着
9、反应进行，醋酸还能电离出氢离子，所以反应速率快些，反应需要的时间短，即BA，正确；由于醋酸是弱电解质，不完全电离，所以醋酸浓度大，物质的量大，反应消耗的酸的物质的量相等，则醋酸有剩余，而不是盐酸有剩余，而盐酸中锌有剩余，正确；醋酸有剩余，所以锌不剩余，不正确。所以选A。考点：强弱电解质的反应。10下列有机物的命名正确的是()【答案】C【解析】A项应为1,2二溴乙烷，B项应为3甲基1戊烯，D项应为2,2,4三甲基戊烷。11下列各图像中，不正确的是（ ）【答案】A【解析】温度越高，合成氨的反应速率越快，达到平衡时NH3%越小，所以A选项错误；弱酸HA的稀溶液加水稀释时，n（A-）增大而n（HA）减
10、小，所以c（A-）/c（HA）增大，B选项正确；使用催化剂能降低反应的活化能， C选项正确；向NH4Al（SO4）2溶液加入NaOH溶液时，与OH-反应的先后顺序是：Al3+、NH4+、Al（OH）3，所以D选项正确。12I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
11、 【答案】BC【解析】 试题分析：A由图像可以看出，升高温度c(I3)降低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的正反应是放热反应，所以Hc(H+)c(OH) Bb点时：c(Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】A【解析】试题分析：Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）c（CH3CO
12、OH），A错误；B根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），B正确；Cc点时，酸碱的物质的量相等，根据物料守恒，应有c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)，C正确；D、d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶质为0.002mol的醋酸钠和0.001mol的氢氧化钠，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），D正确；答案选A。考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。15（8分）有机物
13、A的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质：（1）在AG中，不属于酯类的化合物有 （填写编号）。（2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比A少一个碳原子的A的同系物的结构简式 。（3）在AG中互为同分异构体的是 （填写编号）。（4）A的一种同分异构体H，它能发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出H与银氨溶液反应的化学方程式 。【答案】（1）AC 每个1分，错选不得分 （2）略 2分（3）BC 每个1分，错选不得分 （4）略 2分【解析】16(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。（1）写出AB的化学方程式 。（2）写出CD的离子方程式_。（3）
14、在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_。【答案】（1）2Na2H2O2NaOHH2 （2）CO32-2HCO2H2O （3）NaOH通入CO2的量不足 或 NaHCO3通入的CO2过量【解析】试题分析：未知物焰色反应均呈黄色，所以这些都是Na及其化合物，E为淡黄色粉末首先可以知道E是Na2O2，Na2O2和水反应得到的钠的化合物是NaOH，B是NaOH。Na2O2和盐酸反应生成的钠的化合物是NaCl，D是NaCl，A可以燃烧，A是Na，B是NaOH与CO2反应生成C，C能与CO2反应，则C是Na2CO3，F是NaHCO3，综合上述，A是Na，B是Na
15、OH，C是Na2CO3，D是NaCl，E是Na2O2 ，F是NaHCO3，（1） Na与水反应的方程式为：2Na2H2O2NaOHH2（2） Na2CO3与盐酸反应离子方程式为：CO32-2HCO2H2O 。（3） 在BC的变化中NaOH可能过量，所以杂质是NaOH，主 要 原因是通入CO2的量不足，也有可能杂质是NaHCO3通入的CO2过量有一部分的Na2CO3，与CO2反应生成了NaHCO3。考点：物质的推断、离子方程式的书写、可能出现的异常情况的分析。17(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”
16、、“”或“”)（2）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) A5 B7 C35之间 D57之间（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“”，下同 ）。 （4）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na） c（CH3COO） （5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是 。 （6）用标准的NaO
17、H滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分） A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；zxxkD滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E未用标准液润洗碱式滴定管。【答案】(1)(2) D（3）碱， ；（4）酸，；（5），；（以上每空1分）（6）A、D、E（多选、错选不得分）（2分）【解析】略18滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物
18、质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。已知：I22S2O322 IS4O62，其步骤为：A准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；C以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00010-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。（1）配平化学方程式 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。（3
19、）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S + SO2 + H2O，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)【答案】（1）(3分，全对给3分，错一个不得分) 1 KIO3 5 KI 3 H2SO4 3 K2SO4 3 I2 3 H2O（2）(2分，每空1分)溶液由蓝色变为无色 （3）(3分)635/w（4）(4分，每空2分)先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性 偏高【解析】试题分析（1）KI中的I从-1价升到0价,升一个化合价，KIO3中的I从+
20、5价降到0价,降了5个化合价H2SO4中没有元素变价，所以KI与KIO3的的比为5：1，再根据原子守恒得：1 KIO3 5 KI 3 H2SO4 3 K2SO4 3 I2 3 H2O；（2）开始滴加Na2S2O3溶液， Na2S2O3溶液少量，碘单质没有反应完，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，碘单质恰好完全反应，所以溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变 。（3）据反应：KIO3 5 KI 3 H2SO4 3 K2SO4 3 I2 3 H2O和I22S2O322 IS4O62，n(I) = n(KIO3) = 1/3 n(I2) =1/6 n(S2O32)= 1/6 2.0 1
21、0-31510-3molm(I) = 127g/mol1/6 2.0 10-31510-3mol = 4.2 * 10(-4) g = 6.35 * 10-1 mg , 精制食盐中的碘含量= 6.35 * 10-1 mg /w10-3kg=635/w mg/kg。（4） 因为在酸性环境下会发生2H+ + S2O32- = S + SO2 + H2O，所以在c操作前应)先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性；否则消耗的S2O32- 偏多，造成结果偏高。考点：考查学生对实验设计、操作、实验结果分析的能力19（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中
22、继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O（1）写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）_；浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰（3）实验开始时正确的操作步骤是_ _；a打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2b打开活塞Kc点燃C处酒精灯d当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，
23、关闭活塞K（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是_ _；（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_。【答案】I、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 （3分）； Mg3N2 （2分）。II、（1）Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，错一个都不得分）；（4）使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置（2分）。【解析】试题分析：I.根据题目提示可知2Mg + CO2 2MgO + C，故Mg和NO2反应生成MgO和N2，故方程式为：4Mg
24、+ 2NO2 = 4MgO + N2 ；又因为Mg和N2在点燃的条件下，会反应生成Mg3N2，故生成物中可能存在 Mg3N2；II.（1）A容器中浓硝酸与铜反应生成NO2，方程式为：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O；（2）由于NO2是酸性气体，碱石灰会吸收NO2，由于浓硫酸具有强氧化性，能与NO2发生氧化还原反应，故可以使用无水氯化钙干燥；（3）先打开活塞K，助于排空空气，然后制备，除杂收集，故顺序为badc；（4）增大接触面积，使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收；（5）实验中都要设置尾气处理装置，故在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置。考点：考
25、查化学实验基础相关知识20（4分）将4.6克钠加人到95.6克水中，反应完毕后。求：1）产生的氢气在标况下的体积。2）所得的氢氧化钠溶液的质量分数。【答案】2.24L 8%【解析】由方程式2Na2H2O=2NaOHH2可知：4.6克钠也就是0.2mol完全与水反应，生成0.1mol氢气，0.2g，在标况下的体积为2.24L所得NaOH溶液中溶质的质量为0.240=8g，溶液的质量为4.6+95.6-0.2=100g，溶液质量分数为8%21（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
26、它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体B污染环境通常用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为 （2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 （3）写出反应的化学方程式3D=K+8X,K的化学式为 ，X的化学式为 。（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 。（5）写出
27、反应的化学方程式 。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2 H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2分）（2）1:2（2分）（3）Si3N4，（2分） NH3；（2分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）（5）SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（2分）【解析】试题分析：G、F、H均为难溶于水的白色固体，E与硝酸银溶液产生白色沉淀，则G是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明E中含有氯离子；H是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但A元素是非金属
28、元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸钠。则C是氯化硅，B是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成D是Si(NH2)4。（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2 H2O；氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2）二氧化硅与C在高温下发生置换反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2C2CO+Si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2；（3）反应的化学方程式3D=K+8X，K由两种非金属元素组成，根据元素守
29、恒，则K中含有3个Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3；（4）Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是SiF4，则盐是NH4F，铵盐中含有离子键、共价键；（5）反应是氯化硅与过量的氨气反应生成Si(NH2)4和氯化铵，化学方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.考点：考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写22已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：试回答：（1）写出E的化学式 ，F的化学式 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。颜色变化_（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（4）写出
30、G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）_（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_【答案】（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色灰绿红褐；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3。【解析】试题分析：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G
31、则氯化铁B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气。（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，F是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，颜色变化为白色灰绿红褐，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色灰绿红褐；（3）向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2
32、+；（4）检验氯化铁溶液中的金属阳离子的方法是：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；故答案为：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；（5）氯化亚铁转化为氯化铁，可以向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。考点：考查了元素及其化合物转化框图题、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用的相关知识。23（17分）聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。已知：（1）A与E互为同
33、分异构体，则A所含官能团的名称为_。（2）BC的反应类型是_。（3）CD的化学方程式为_。（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。Y的名称是_。Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_。（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_。（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有_种。写出其中一种同分异构体的结构简式_。只含一种官能团1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg【答案】（1）羟基、碳碳双键（2）取代反应（3）+NaOH（或）+NaBr+H2O（4）1，3丁二烯 （5）（6）6 【解析】试题分析：由合成路线及已知条件I确定A的结构简式为CH2OHCH2CH=CH2，经加成反应生成B，从而确定C的结构为，发生消去反应生成D，再与氢气加成为E，与HCl反应生成F（ClCH2CH2CH2CH2Cl），并判断G为NCCH2CH2CH2CH2CN，H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,I为NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，再经缩聚反应制取尼龙-66.(6)确定H的同分异构体，满足条件的官能团为OHCO-,碳链结构为C-C-C-C,或,若为前者，可能的位置为：、和，碳链为后者时，可能的位置为：，和，共6种。考点：有机物的名称、化学反应类型、有机化学方程式、同分异构体。