1、第一章章末共享专题微专题一本章重要的化学实验一、物质分离和提纯的重要方法1过滤的注意事项“一贴”“二低”“三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿；三靠： 倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。特别提醒a过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新制作过滤器，再过滤一遍。b洗涤沉淀的方法向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然流尽后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。2.蒸发的注意事项液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余
2、热将液体蒸干。3蒸馏装置的改进如果不需控制温度，也可用如图装置，如实验室制取蒸馏水。特别提醒蒸馏操作在化学实验中的应用(1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效分离。(2)测定纯化合物的沸点。(3)提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。(4)回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。4.常见的三种萃取剂二、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用“一查五忌一原则”1第一步操作查漏关键词：注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。2容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液
3、。3选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。微训练一1下列有关实验操作正确的是()A.配制0.10 mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.配制一定浓度的NaCl溶液解析：容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视
4、线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。答案：B2按图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置解析：滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。答案：C微专题二围绕“物质的量”的化学计算1转化关系特别提醒处理各物理量间关系的有关计算时应注意：(1)若题目中给出物质的体积。看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不
5、为22.4 L；看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的H2O。若是标准状况下的气体，则可用n或N求算出n或N，这与气体是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况)无关。(3)若题目要求计算物质分子中的原子数，需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。2.计算
6、公式(1)n；n；n；ncV。(2)关于物质的量浓度的计算基本公式：cB；与溶质质量的关系：mMcV；与溶质质量分数的关系：c(密度的单位是gcm3)；关于稀释的计算：c浓溶液V浓溶液c稀溶液V稀溶液；关于混合的计算：c(总)V(总)c1V1c2V2。特别提醒与物质的量浓度计算有关的“三个”注意事项(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式cn/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。(2)已知溶液的密度时，溶液的体积V(溶液)。 (3)运用电荷守恒时，要特别注意离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。微训练二1
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D1 mol Al3含有的核外电子数为3NA解析：CCl4在标准状况下呈液态，A错误；每个NO2分子和每个CO2分子中均含有两个氧原子，B项正确；58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液体积不是1.00 L，C错误；1个Al3核外有10个电子，则1 mol Al3所含有的核外电子数为10 mol(即10N
8、A)，D错误。答案：B2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NAC常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NAD盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol解析：等物质的量不一定是1 mol，A项错误；H2O2的相对分子质量为34，故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，每个H2O2分子中含有18个电子，故1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B项正确；1 L 0.1 molL1的NH
9、4NO3溶液中含0.1 mol NH4NO3，故氮原子数为0.2NA，C项正确；1 mol SO2中含有2 mol氧原子，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，D项正确。答案：A3在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：(1)根据图像可
10、知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0molL11.0 molL120.5 molL1)20.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1
11、L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.24已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL1。在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm3，则溶液A中HCl的物质的量浓度约为_。(本题计算
12、结果均保留三位有效数字)。(1)若使1 L饱和NaCl溶液中的Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L饱和NaCl溶液中还应溶解_L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)若将10.00 mL 溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是_。解析：标准状况下，448 L HCl为20 mol，溶液A的体积为 L1.44 L，则c(HCl)13.9 molL1。(1)Cl的物质的量浓度相差(13.95.00)molL18.9 molL1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9 molL11 L22.4 Lmol1199 L。(2)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，根据稀释公式可知13.9 molL110.0103Lc(B)500103L，解得c(B)0.278 molL1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。答案：13.9 molL1(1)199(2)0.278 molL1 (3)容量瓶
