1、课时作业21化学反应速率基础巩固1(2016四川乐山质检)可逆反应：A3B2C2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是()AvD0.4 mol/(Ls)BvC0.5 mol/(Ls)CvB0.6 mol/(Ls)DvA0.15 mol/(Ls)解析根据速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，A项相当于vA0.2 mol/(Ls)，B项相当于vA0.25 mol/(Ls)，C项相当于vA0.2 mol/(Ls)，故B项最快。答案B2(2016山东莱芜期末)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，反应方程式为：2HI(g) H2(g)I
2、2(g)H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A该温度下，反应的平衡常数是B02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL1min1C恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快解析 2HI(g) H2(g)I2(g)起始浓度(mol/L): 0.5 0 0转化浓度(mol/L): 0.1 0.05 0.05平衡浓度(mol/L): 0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为：，A项不正确；02 min内v(HI)0.05 mol/(Lmin)，B项正确；恒压下通入N2，容器体积增大，平衡
3、不移动，但是反应速率降低，C项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。答案B3(2016北京海淀检测)某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc(A)(mol/L)1.451.281.001.00c(B)(mol/L)0.380.721.281.28c(C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为A2BCB4 min末A的转化率为31%C46 min时，反应停止了D正反应是吸热反应解析反应过程中，A的物质的量浓度减小，B、C的物质的量浓度增大，说明A为反应物
4、，B、C为生成物，2 min时，c(A)1.45 mol/L1.28 mol/L0.17 mol/L，c(B)0.72 mol/L0.38 mol/L0.34 mol/L，c(C)0.18 mol/L0.095 mol/L0.085 mol/L，故c(A)c(B)c(C)0.17 mol/L0.34 mol/L0.085 mol/L241，故该反应的化学方程式为2A4BC，A项错误，4 min末，c(C)1.45 mol/L1.00 mol/L0.45 mol/L，A的转化率为：100%31%，B项正确；46 min时，由表中数据可知，反应并没有进行到底，说明该反应是可逆反应，即反应并没有停止
5、，只是反应达到了平衡，C项错误；前2 min时，v(A)0.085 mol/(Lmin)，24 min时，v(A)0.14 mol/(Lmin)，即24 min的反应速度大于前2 min的反应速率，由于随着反应的进行，反应物浓度减小，但反应速率却增大，说明该反应是放热反应，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，D项错误。答案B4(2016黑龙江哈六中期中)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120
6、.20t2下列说法正确的是()A0t1时间段内，平均反应速率v(B) mol(Lmin)1B若起始时n(D)0，则t2时v(D) mol(Lmin)1C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大Dbd61解析不能确定B的起始物质的量，因此0t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；t1t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以bd35，D错误。答案C5(2016河南开封联考)在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发
7、生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1下列说法正确的是()A2 mol甲醇参加反应，放出的热量为25 kJB浓硫酸在反应中只作催化剂C2v(CH3OH)v(CH3OCH3)D升高温度或增大压强均可加快反应速率解析此反应为可逆反应，故2 mol甲醇参加反应不可能完全转化，放出的热量小于25 kJ，错误；B项，浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，错误；C项，应为v(CH3OH)2v(CH3OCH3)，错误；D项，升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。答案D综合提升6(2016安徽六校联考)有关下列图象的说法正确的是()A由图甲表示的反应速率随温度变化的
8、关系可知该反应的H0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化解析交点之后，随着温度的升高，v(逆)v(正)，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0，A错误；醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡正向移动，pH变化小，故B正确；催化剂不能改变焓变，故C错误；乙酸中通入氨气，生成的醋酸铵是强电解质，故导电性先变强后基本保持不变，故D错误。答案B7(2016河北邯郸模拟)一定温度下在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应
9、时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C项不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D项不正确；由图像知从0t3时Y的变化量约为7 mol，X的变化量约为3 mol，故A项错误。答案B8(2016湖北武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测
10、得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(NH2COO)为0.05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 molL1解析A项，012 min,25 时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(NH2COO)不再减小，错误；C项，25 时06 min，v(NH2COO)0.05 molL1min1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(243
11、0 min)2.0 molL1，错误。答案C9(2016北京海淀期末)t 时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是()A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol(Lmin)1解析列三段式进行计算X(g)3Y(g) 2Z(g)始
12、态(molL1) 0.1 0.2 0转化(molL1) 0.05 0.15 0.1平衡(molL1) 0.05 0.05 0.1X的转化率100%，A选项错误；K1 600，B选项错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，C选项错误；D选项，前2 min内，Y的浓度变化量为(0.10.08) molL130.06 molL1，则v(Y)0.03 mol(Lmin)1，正确。答案D10(2016试题调研)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法中正确的
13、是()A用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)B用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L解析2A(g) B(g) 2C(g)起始浓度： 2 mol/L 1 mol/L 0变化浓度： 0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/L2s时浓度： 1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/Lv(A)0.3 mol/(Ls)，A项正确；根据速率之比等于方程式化学计量数之比，则v(B)0.15 mol(Ls)，B项错误；2 s时，(A)100%30%，C项错误；2 s时，物质B的
14、浓度为0.7 mol/L，D项错误。答案A11(2016试题调研)溴水与甲酸可以发生如下反应：Br2HCOOH2Br2HCO2。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下：实验序号起始浓度/molL1CO2(g)初始速率/ molL1s1c(Br2)c(HCOOH)10.010.022.010620.020.048.010630.030.026.0106现将0.02 molL1的溴水和0.02 molL1的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率(单位：molL1s1)应为()A1.0106B1.0107C4.0106 D5.0107解析由表中数据可知，生成CO2气体的初始速率
15、与反应物的起始浓度成正比，且v(CO2)在数值上等于102c(Br2)c(HCOOH)，故当等浓度的两者等体积混合后，两者的浓度都变为0.01 molL1，根据总结的速率计算式可知只有A正确。答案A12(2016经典习题选萃)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答
16、两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率
17、反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。解析(2)因发生反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu，会构成CuZn原电池，加快了H2的生成速率。(3)符合条件的是能和Zn发生置换反应生成金属单质的溶液，只有Ag2SO4。(4)可以通过升高温度、适当增加硫酸溶液的浓度、把Zn粒换成锌粉等措施加快反应速率。(5)AF为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4溶液与
18、Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任选两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入的CuSO4溶液超过了一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积体验高考13(2015上海卷)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析合成氨的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但温度对吸热反应(逆反应)的反应速率影响更大，故A项错误；合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对体积减小方向(正反应方向)的反应速率影响更大，故B项正确；减小反应物的浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，故C项错误；加入催化剂，使正、逆反应速率改变的倍数相同，故D项错误。答案B