1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷一、选择题1下列说法正确的是A厨房中用的食盐、食醋都是电解质B古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯3设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子
2、数目为0.4NAB白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NAC5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA4能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+2Fe3+3Mg2+5“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管
3、相隔下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2eNi+2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2SO2+H2OH12H2S+SO2S2+2H2OH2H2S+O2S+H2OH32SS2H4则H4的正确表达式为AH4=BH4=CH4=DH4=7室温时，M2M2+2OHKsp=a，c=b molL1时，溶液的pH等于AlgBlgC14+lgD14+lg二、非选择题必考题8正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
4、CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石，应采取
5、的正确方法是上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是分液漏斗使用前必须进行的操作是a润湿 b干燥 c检漏 d标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层反应温度应保持在9095，其原因是本实验中，正丁醛的产率为%9氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是反
6、应中产物的成分可能是ZnCO3xZn2取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于10在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：AB+CH=+85.1kJmol1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h0124816 202530 总压强p/100kPa4.915.586.327.318.54 9.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的
7、量n，n总=mol，n=mol下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=；反应时间t/h04816c/0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c变化与时间间隔的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c为molL1二.选考题化学-选修2：化学与技术11化学选修2：化学与技术锌锰电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图所示回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是图表示回收利用废旧
8、普通锌锰电池工艺图中产物的化学式分别为A，B操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是化学-选修3：物质结构与性质12前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：D2+的价层电子排布图为四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶
9、胞如图所示该化合物的化学式为；D的配位数为；列式计算该晶体的密度gcm3A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是化学-选修5：有机化学基础13丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料实验室合成香豆素的路径如下：香豆素的分子式为，中含氧官能团的名称与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为反应、的反应类型依次是反应的化学方程式是是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应则的结构简式为一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似、的两
10、步反应，则生成有机物的结构简式为2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法正确的是A厨房中用的食盐、食醋都是电解质B古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用中学版权所有【分析】A食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D氯化铝是共价化合物，不导电【解答
11、】解：A食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C石油的分馏属于物理变化，故C错误；D氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大2下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物中学版权所有【专题】有机
12、物的化学性质及推断【分析】A根据苯的硝化反应；B根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C根据碳碳双键能发生加成反应；D根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯，故A正确；B碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故C正确；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4二氯甲苯，故D错误；故选：D；【
13、点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响3设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NAC5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数中学版权所有【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molPP键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含
14、氧原子【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个PP共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molPP键，含有PP共价键数目为0.6NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子
15、，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+2Fe3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写中学版权所有【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；CHCO3不能拆分；
16、D发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu2+2Na+H2，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Mg2的离子反应为3Mg2+2Fe3+3Mg2+2Fe3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大5“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由
17、钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2eNi+2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】化学电源新型电池中学版权所有【专题】电化学专题【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Nae=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，钠离子向正极移动【解答】解：A负极上电极反应式为：Nae=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错
18、误；C正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，故C正确；D原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等6在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2SO2+H2OH12H2S+SO2S2+2H2OH2H2S+O2S+H2OH32SS2H4则H4的正确表达式为AH4=BH4=CH4=DH4=【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化【
19、分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即H32+H2+H1=，故选A【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及H的符号的变化7室温时，M2M2+2OHKsp=a，c=b molL1时，溶液的pH等于AlgBlgC14+lgD14+lg【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算中学版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】依据Ksp=cc2表达式和题干Ksp=a，C=b molL1，计
20、算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；【解答】解：室温时，M2M2+2OH，已知Ksp=a，c=b molL1，则c=molL1，所以c=molL1，则pH=lgc=14+lg；故选C【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解二、非选择题必考题8正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O
21、7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人加入沸石的作用是防止液体暴沸若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管分液漏斗使用前必须进行的操作是ca润湿 b干燥
22、c检漏 d标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层反应温度应保持在9095，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化本实验中，正丁醛的产率为51.3%【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成中学版权所有【专题】实验分析题；有机实验综合【分析】本题以正丁醇的氧化为载体，考查了浓硫酸稀释方法、液体混合加热利用沸石防暴沸的措施，涉及反应后的混合物的分离操作，主要是分液及蒸馏操作要点，利用原子守恒计算产率等，据此分析作答；不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；B
23、仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；分液漏斗上有活塞，有活塞的仪器一般要检验是否漏液；由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10OC4H8O列方程计算【解答】解：不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法
24、是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；因为正丁醛的密度是0.801 7gcm3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；反应温度应保持在9095，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g=3.9g，实际产量是2.0g，产率为：100%=51.3%，故答案为：51.3【
25、点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握9氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe3+MnO2+5H+、2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质反应的反应类型
26、为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn2取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用中学版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据题意，Ni不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸
27、钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质反应为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；根据关系式ZnCO3xZn2ZnO来计算【解答】解：根据题意，Ni不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe3+MnO2+5H+、2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4+3Fe
28、2+7H2O=3Fe3+MnO2+5H+、2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；反应为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； 根据关系式Zn
29、CO3xZn2 ZnO 125+99x 81 11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等10在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：AB+CH=+85.1kJmol1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h0124816 202530 总压强p/100kPa4.915.586.327.318.54 9.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为100%平衡时A的转化
30、率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，n总=mol，n=0.10mol下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；反应时间t/h04816c/0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c变化与时间间隔的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c为0.013molL1【考点】化学平衡的计算中学版权所有【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；相同条件下压强
31、之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；【解答】解：在一定温度进行如下反应：AB+CH=+85.1kJmol1，反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强； 反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式=100%；平
32、衡时A的转化率=100%=94.1%，依据化学平衡三段式 列式得到； AB+C起始量 0.10 0 0 变化量 0.1094.1% 0.1094.1% 0.1094.1%平衡量0.10 0.1094.1% 0.1094.1%K=1.5mol/L故答案为100%；94.1%； 1.5mol/L；由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=； AB+C起始量 0.10 0 0 变化量 x x x某时刻量 0.10x x x：0.10=P：P0x=n=0.10=0.10mol；故答案为：；0.10；n=0.
33、10=0.10=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c=0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等二.选考题化学-选修2：化学与技术11化学选修2：化学与技术锌锰电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图所示回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn2Cl
34、2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺图中产物的化学式分别为AZnCl2，BNH4Cl操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32采用惰性电极电
35、解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2【考点】常见化学电源的种类及其工作原理中学版权所有【专题】电化学专题【分析】根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；根据碱性锌锰电池的特点分析；根据电池的材料分析；根据已知反应物和产物，再利用元素守恒K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析【解答】解：根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3与普通锌锰电池相比，碱性锌锰
36、电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：锌；NH4Cl；MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧
37、化锰，该反应的离子方程式为3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气故答案为：ZnCl2 NH4Cl3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32lH2【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强化学-选修3：物质结构与性质12前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：D2+的价层电子排布图为四种元素中第一电离能最
38、小的是K，电负性最大的是FA、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；列式计算该晶体的密度3.4gcm3A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键、配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为FeF63，配位体是F【考点】晶胞的计算中学版权所有【专题】化学键与晶体结构【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D
39、，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不
40、相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；该晶胞中A原子个数=16+4+2=8，B原子个数=8+2=4，D原子个数=8+1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；该晶胞的体积=2，=3.4gcm3，故答案为：3.4；A、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键；故答案为：离子
41、键、配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为FeF63，配位体是F，故答案为：FeF63；F【点评】本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算化学-选修5：有机化学基础13丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料实验室合成香豆素的路径如下：香豆素的分子式为C9H6O2，中含氧官能团的名称羟基、羧基与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为反应、的反应类型依次是加成反应、消去反应反应的化学方程式是是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能
42、够发生酯化反应和银镜反应则的结构简式为或一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为【考点】有机物的结构和性质；有机物的推断中学版权所有【分析】根据香豆素结构简式判断其分子式，根据的结构简式判断官能团；中含有CHO，可与氢气发生加成反应生成OH；根据官能团的转化判断反应类型；反应为酯化反应，根据酯化反应原理写出该反应的化学方程式；是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，据此写出满足条件的有机物的结构简式；反应、分别为加成反应和消去反应，生成C=C【解答】
43、解：根据香豆素的结构简式可知，其分子中含有9个C、6个H、2个O，则分子式为：C9H6O2，根据的结构简式可知，其中含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：C9H6O2；羟基、羧基；中含有CHO，可与氢气发生加成反应生成OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，故答案为：；由官能团的变化可知，反应为加成反应，反应为消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；反应为分子之间的酯化反应，反应的方程式为：，故答案为：；是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，对应的醛基可为CHO、CH2CHO，另一取代基可为CH2COOH、COOH等，则对应的同分异构体为：或，故答案为：或；与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：【点评】本题考查以有机物的合成考查结构与性质，题目难度中等，本题侧重于有机物的官能团的性质、转化的考查，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为，注意有机物同分异构体的判断 - 19 - 版权所有高考资源网