1、高中化学人教版（2019）必修第二册单元检测卷第八章 化学与可持续发展（B卷）1、五金铁中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是( )A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工2、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是( )A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长.致使细菌因细胞破裂而
2、死亡D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素3、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是( )A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮B.第 步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发C.在第 步中溴元素均被氧化D.在第 步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是（ ）A.在该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知砒
3、霜中含有3价砷C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂5、溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.065gL-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到单质溴。下列有关说法正确的是( )A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被还原C.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取6、煤的气化是煤高效、洁净利用的途径之一。如图所示为加热某地煤样所得的煤气组成及其体积分数随温度变化的
4、曲线图。由图可知该煤气中( )A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4、CnHmC.CO体积分数大于CH4体积分数D.低温有助于提高H2的含量7、某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为（烃）、NO、PAN。各种物质的相对浓度随时间的变化如图所示，下列推论最不合理的是（ ）A.NO消失的速率比快B.N转化为C.和转化为PAN和D.转化为PAN8、规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是（ ）A.食品中添加过量B.用硫酸铜溶液喷洒韭菜C.用无铝膨松剂炸油条D.用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品9、下图是丁
5、烷裂解的实验流程:已知:丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为,。连接好装置后，需进行的实验操作有:给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等。（1）这三步操作的先后顺序依次是 （填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验:分离操作I和的名称分别是: ， ，溶液的作用是 。（用离子方程式表示）已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式 。10、下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）A.煤的气化、液化和干馏是物理变化B.通过石油分馏得到的汽油是纯净物C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D.煤干馏
6、的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯11、如图是铝热反应的装置，对该反应叙述正确的是( )A.图中a为镁条，b为，c为和Fe的混合物B.铝热反应是放热反应，所以常温下可以自发进行C.KClO3是该反应的催化剂D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属12、铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿（PbS）进行浮选:焙烧: 3制粗铅:PbOC；PbOCOPb下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子13
7、、大约在500年前,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究,凡具有如方框内结构,且R不是氢原子的有机物,就可能是一种高效、低毒,对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是( )A.能发生加氢反应,但其生成物无杀虫作用B.在酸性溶液中,此类杀虫剂将会失去杀虫作用C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中,其杀虫作用不变D.左端的甲基(-CH3)可被取代,其产物仍有杀虫作用14、有关煤的叙述中不正确的是( )A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.煤是由多种有机物组成的混合物,内含煤焦油等成分C.煤除了含有C元素外,还含有少量的N、H、S、O等元
8、素D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键15、食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是( )A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精(谷氨酸钠)C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠16、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:（1）为除去粗盐中的杂质（），加入的试剂顺序正确的是 （填序号）。A.NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸B.溶液NaOH溶液溶液过滤后加盐酸C.NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸D.溶液NaOH溶液溶液过滤后加盐酸（2）制备钠单质的方法之一是电
9、解熔融NaCl，写出电解的化学方程式: .（3）某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料:的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置:图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为“ ”（填“甲”或“乙”）。C中液体的颜色为 .D装置的作用是 .（4）已知某溶液中、的物质的量之比为2:3:4，现欲使溶液中的、的物质的量之比变成4:3:2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的 （填序号）。A.B.C.D.17、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是()(图中表示链延长)X为Y为A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成
10、反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构18、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ）A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C.石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得19、某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70）、Al（25）、Fe（4）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程:已知:开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.23.2、4.15
11、.0、5.36.6（1）得到滤渣1的主要成分为 .（2）操作I包含的实验步骤有 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 .（3）操作I中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 .（4）第步加后发生反应的离子方程式为 .（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段:323523K、553687K和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。已知: 温度/K失重率/第一阶段32352340.54第二阶段55368748.65第三阶段1043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）失重第一阶段分解产物的化
12、学式: 。 失重第二阶段反应的化学方程式: 。20、某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母);设计简单实验检验绿矶是否变质,简述你的操作_。 (2)步骤中加入过量铁粉的目的是_,步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示,加热装置应与装置_(填“中”“乙”或“丙”)连接,理由是_。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案
13、甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤淹溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案_不好;从产品纯度考虑,方案_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;B.熟铁比生铁质地更软,且延展性好,故B错误;C.炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C正确;D.该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化C元素,其原理基本相
14、同,故D正确。 2答案及解析：答案：D解析：阿司匹林是镇痛解热的药物,可以降低人体发热时的体温,不是抗生素,D项错误,其他选项均正确。答案选D。 3答案及解析：答案：A解析：废水中还有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第步中反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：A项，由砷的化合价降低可知，维生素C作还原剂，所以错误；B项，3价砷
15、有毒，可推知砒霜中的砷是3价砷，所以正确；C项，河虾可以食用，说明5价砷无毒，所以错误；D项，在反应中维生素C作还原剂，所以错误。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：由图可知,该煤气中含有H2、CnHm、CH4、CO,A错误,B正确;由图知CO体积分数小于CH4体积分数,C错误;由图知,温度越高,H2的体积分数越大,故高温有助于提高H2的含量,D错误。 7答案及解析：答案：D解析：A项，由题图可知，NO在1小时内迅速减少，逐渐减少，所以合理，不符合题意；B项，在1小时内迅速增加，然后逐渐减少，所以合理，不符合题意；C项，和逐渐减少的同时，PAN和逐渐增多，所以合理，不符
16、合题意；D项，逐渐增加，PAN也逐渐增加，所以不合理，符合题意。 8答案及解析：答案：C解析：A项，亚硝酸钠有毒，因此不能过量添加到食品中，所以错误；B项，硫酸铜可引起人中毒，因此不能用于喷洒韭菜，所以错误；C项，与明矾相比，用无铝膨松剂炸油条，可减少人体对铝的摄入量，所以正确；D项，福尔马林是甲醛的水溶液，能杀菌消毒，但本身有毒，严禁用于食品的防腐，所以错误。 9答案及解析：答案：（1）（2）（3）分液 蒸馏 解析：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下
17、发生氧化还原反应生成Cu。（1）应先检验装置气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故顺序为。（2）在加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式为。（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成的C为醇，C被催化氧化得到醛D。通过以上分析知，分离操作和的名称分别是分液、蒸馏。亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为。已知有机物B的碳原子数大于A的
18、碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式为。 10答案及解析：答案：C解析：煤的气化、液化和干馏都是化学变化，故A错误；通过石油分馏得到的汽油是混合物，故B错误；石油裂解可得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。 11答案及解析：答案：D解析：c是铝热剂，可能为和Al的混合物，A错误；铝热反应是放热反应，但是铝热反应需要在高温条件下发生，B错误；M燃烧放热，氯酸钾受热可分解产生氧气，促进镁条的燃烧并产生大量的热，提供高温条件，C错误；铝热反应可以放出大量的热，故
19、利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属，D正确。 12答案及解析：答案：B解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据化学方程式得出，PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳，即需要6g碳，故B正确；方铅矿焙烧反应2 PbS2PbO中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和，故C错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，1molPbS转化为1molPbO转移电子6mol，1mol PbO转化为1molPb转移电子2mol，所以制取1molPb共转移8mo
20、l电子故D错误 13答案及解析：答案：C解析：此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应,生成物不再具有方框内结构,失去杀虫作用。 14答案及解析：答案：B解析：A、煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃,可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃,所以煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的一种重要来源,故A正确;B、焦炭、煤焦油等成分是煤的干馏得到的产物,故B错误;C、煤的主要成分中含有碳元素,另外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素,故C正确;D、化石燃料不可再生,燃烧能产生大量的空气污染物,应尽可能开发新能源,取代化石能源,故D正确。故选B。 15答案及解析：答案：B解析：维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都就
21、有还原性,可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期,而谷氨酸钠为调味剂,不作抗氧化剂,故选B. 16答案及解析：答案：（1）BC （2）（3）直形冷凝管 甲深棕红色或红棕色 吸收尾气(4)C解析：（1）应先加入溶液除去,再加入溶液除去和，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的将不能被除去。而加入NaOH溶液除去的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故B、C正确。（2）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为（3）由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷却水应从下端进入，上端流出，故冷却水的出口为
22、甲。控制温度为59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质。进入D装置的物质为溴蒸气，溴蒸气有毒，为避免其污染环境，需要进行尾气吸收。（4）已知还原性:，反应后有剩余，说明浓度没有变化，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2 mol 、3 mol、4mol，通入后，它们的物质的量之比变为4:3:2，则各离子及其物质的量分别为4 mol 、3 mol、,增加了2mol，减少了2mol，说明通入了1 mol，则通入的的物质的量是原溶液中的物质的量的，故选C。 17答案及解析：答案：D解析：A对,由交联聚合物P的结构片段X、Y可判断其结构中含有酯基,因此聚合物P能水解。B对,酯基是由
23、羧基和醇羟基脱水生成的,因此聚合物P的合成反应为缩聚反应。C对,油脂水解可生成丙三醇。D错,乙二醇只含两个醇羟基,邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中不可能形成类似聚合物P的交联结构。 18答案及解析：答案：A解析：通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确。熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼应采取电解熔融氧化铝的方法，B错误。石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误。煤干馏得到的煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误。 19答案及解析：答案：（1）Au（2）蒸发浓缩 漏斗（3）减少晶体的溶解，便于干燥（4）（5）（
24、计算过程见解析） （计算过程见解析）解析：Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣1为Au，向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加的作用是把氧化为，结合各金属离子沉淀完全时的pH可知，调节pH5.3，可以过滤分离出氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。滤渣2经一系列操作后最终得到硫酸铝晶体。（1）在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据上面的分析可知滤渣1为Au。（2）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）晶体不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因
25、是减少晶体的溶解，便于干燥。（4）第步加是为了将氧化为，离子方程式为。（5）设所取硫酸铝晶体为1mol，则硫酸铝晶体的质量为666g，第一阶段:加热后失去结晶水的质量，失去结晶水的物质的量，得到的晶体的化学式是。第二阶段:加热后失去结晶水的质量，失去结晶水的物质的量，则结晶水完全失去，得到的固体物质是。 20答案及解析：答案：(1)B、C;取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质(2)将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞;不能(3)甲;汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙;丙(5)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Hg2+Fe=Hg+Fe2+、2H+Fe=Fe2+H2解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成单质;若用盐酸代替硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒,收集汞要在密闭装置里进行,且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃,用其还原氧化铜.存在不安全因素;用炭还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉。