1、 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线6 班级： 姓名： 学号： 装订线6 甘肃省临夏中学2019-2020学年第一学期第一次月考试卷年级：高二 科目：化学 座位号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 N:14 Zn:65 Cl:35.5一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.决定化学反应速率的主要因素是 ( )A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化
2、剂C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A.碳化钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶与水4.在1L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得（A）=1.2molL1min1，则此时容器中B的物质的量是 ( )A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol5已知反应：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H2在相同条件下：2H2O(g)= 2H2O(l)的焓变为 （ ） A.
3、HH2 B.H2H C.HH2 D.2H2H26关于燃烧热和中和热的比较，错误的是 ( )A.两者对应反应的H均小于0B.两者的单位均为kJ/mol，但mol1的含义不同C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变D.两者的数值均随反应物改变而改变7对于反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 ()A.增大体积使压强减小B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入氦气使压强增大D.使总压强不变，充入氖气8反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ()AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反
4、应A+BC的H0)；4P(红磷， s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) H =b kJmol1 (b0)，则a和b的关系是（ ）a b Ca =b D无法确定21.盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 ()A将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍D温度升高4022反应4A(s)3B (g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是 ()A用A表示的反应速率是0.4 molL1s1B在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是
5、0.3 molL1min1D.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是32123.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。则x和y的值分别为()A2和3 B3和2 C3和1 D1和324.已知：Fe2O3(s)3/2C(s)=3/2CO2(g)2Fe(s) H234.14 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是()824.4 kJ
6、/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL 0.3 mol/L B20mL 2mol/LC10 mL 4mol/L D10mL 2mol/L二、填空题 （共50 分）26.（每空3分，共12分）根据如图所示图像填空：(1)生成物是_（填A、B、C）。 (2)在2 min内用A、C表示的化学反应速率分别为_,_ (3)该反应的化学方程式是_27.(每空2分，共14分)（1）已知乙醇的燃烧热
7、为1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式_（2） 已知强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： （3） 已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式： _ （4）已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ/mol（填 ， ， ， ， ，=）28. (每空2分，共8分)（1）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1
8、 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（2）已知25、101kPa时：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol则25、101kPa 时，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= kJ/mol。（4） 已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为 890.31 kJmol1 、 1299.6 kJmol1 ，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的 _倍（保留一位小数）（4）
9、已 知 下 列 反 应 ：H2(g)=2H(g) H+Q11/2O2(g)=O(g) H+Q22H(g)+O(g)=H2O(g) H-Q3H2O(g)=H2O(l) H-Q4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-Q5试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系_29. （每空2分，共16分）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/m
10、L0.506.00.0104.00250.50a0.0104.0c250.506.00.0104.0050（1）该实验是通过 来判断反应的快慢。（2）已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为 ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) _（3） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_和 _（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_和_（4） 实验测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4
11、）_ 。（5）该小组发现室温下反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_（填序号） A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、稀硫酸 D、氯化锰是_。 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线6 班级： 姓名： 学号： 装订线6 甘肃省临夏中学20192020学年第一学期月考试答题纸年级：高二 科目： 化学 座位号：26.（每空3分，共12分）_ _ _27. （每空2分，共14分）_ _ _ _ _ 28. （每空2分，共8分）_ _ _ _29. （每空2分，共16分）_ _ _ _ _ _ 答
12、案题号12345678910111213答案BAADBDBCCADBC题号141516171819202122232425题号BADBCCBBDDAA 26. （每空3分，共12分）(1) C (2)3 molL1min1 3 molL1min1 (3)3A2B3C27.（每空2分，共14分）（1）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H 1366.8 kJmol1 （2）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H 57.3 kJ/mol（3） S（s）+O2（g）=SO2（g）H 296.8 kJmol1（4） （5） （6） （7）28.（每空2分，共8分）（1）+203.9 kJmol1 。（2）-317 kJmol1 。（3）1.1。（4）Q5=Q1Q2Q3Q429.（每空2分，共16分）（1）测定溶液褪色所需时间 （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4 + 10CO2+8H2O 52 （3） 和 ； 和 （4）0.0001 mol(Ls)1【或1.0 10-4 mol(Ls)1 】（5）产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B