1、第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 【学法指导】1.从原子结构出发，探究原子成为稳定结构的途径，进而演变出离子键和离子化合物的概念。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.明确电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。【基础梳理】新课导入从宏观和微观角度认识NaCl的形成过程宏观现象 原理 微观名师点拨(1)钠是活泼的金属元素，其原子在反应中易 个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，其原子在反应中易 个电子，达到8电子稳定结构。(2)当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有8电子稳定结构的 ,氯原子得到钠原子提供的1个电子,形成具
2、有8电子稳定结构的 。(3)其变化结果是具有稳定结构的Na+和Cl通过 相结合，形成稳定的化合物NaCl。一、离子键1、离子键的定义 之间的相互作用叫做离子键。2、成键粒子： 。3、成键本质： (包括静电引力和静电斥力)4、形成条件 与 元素的原子失去和得到电子形成离子，进而形成离子键。 等金属阳离子与OH之间形成离子键。金属阳离子、NH4+与含 之间形成离子键。5、形成过程6、影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素的主要因素是离子的 和离子所带 ，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子的作用力越强，离子键就越强。【典型例题1】下列关于离子键的说法中不正确的是（ ）A.离子键就是阴、
3、阳离子间强烈的相互作用B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离 子键C.离子键不可能存在于单质分子中D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键答案：B解析：氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故B错误。二、 离子化合物1、离子化合物的定义由 构成的化合物叫做离子化合物。2、常见类型强碱，如 、 等。绝大多数盐，如 、 等。活泼金属氧化物，如 、 、 等。3、离子化合物的性质离子键一般比较牢固， 破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较 ，常温下为固体。离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是 。【典型例题2】下列物质中，属于离
4、子化合物的是（ ）A.其水溶液导电的一定是离子化合物B.熔融态能导电的一定是离子化合物C.固态能导电的一定是离子化合物D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化 合物答案：D【典型例题3】离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是（ ）A.H2OB. HCl C.NaCl D.CO2答案：C三、电子式1、定义在元素符号周围用“”或“”来表示原子的 的式子叫做电子式。2、电子式的书写(1)原子电子式的书写书写电子式时，一般将原子的最外层电子书写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：Na原子 Mg原子 Al原子 O原子 Cl原子 N原子 (2)离子电子式的书写简单阳离
5、子是原子失去最外层电子后形成，其电子式即为 本身。如：Na+、Al3+、Ca2+。简单阴离子是原子得到电子后形成的最外层为8电子的稳定结构，书写时要在元素符号周围标出 ，用 括上，并在 右上角表明 和所有所带的 。如：氟离子 、氧离子 。用电子式表示离子化合物中的离子键氯化钠 氧化钙 氯化钙 过氧化钠 用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“”连接，例如：试写出用电子式表示K2S、Na2O2、NH4Cl的形成过程。 【典型例题4】下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ）A. B. C. D. 答案：C解析：
6、A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头 表示电了的转移方向，故A错误;B.硫化氢不属于离子化合 物，故B错误;C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在 电子的转移，故C正确；D.溴化钾属于离子化合物，电子式 错误，故D错误。【典型例题5】下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D. 答案：B 重 难 谨 记重难点剖析重难点剖析1 离子化合中的“一定”和“不一定”【典型例题6】下列叙述中正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中只含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：C解析：含有离子键的化合物是离子化合物，故C正
7、确。重难点剖析 2 粒子半径大小比较规律总结 规律 由活泼金属元素（第A族、第A族）和活泼非金属元素（第A族、第A族）形成的化合物。 由活泼金属离子（或铵根）与酸根（或酸式酸根）离子形成的化合物。 由活泼金属离子与氢氧根形成的强碱。可简记为： 。易错误区 “氯化铝是离子化合物”。重难点剖析 3 电子式复杂阴、阳离子的电子式的书写铵根离子 氢氧根离子 注意事项： 同一个原子的电子式不能既能用“”，又用“”表示。 在化合物中，如果出现多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如K2S要写成，不能写成 或。 用电子式表示化合物形成过程时，不能出现“=”，而要用“
8、”。【课后练习】1.下列叙述正确的是（ ）A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离 子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离 子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素 结合时形成的化学键不一定是离子键2.A元素原子的L层电子比B元素原子的L层电子少3个，B元素原 子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个， 则A、B形成的化合物可能是（ ）A.离子化合物AB B.离子化合物B3A2C.离子化合物B2(AO3)3 D.离子化合物A2BO33.下列物质中,属于离子化合物的是（ ）A.NaHCO3B. HNO3C. HBrD. NH34.下列有关物质的电子
9、式书写错误的是（ ）A.NaOH： B.硫离子：C.MgCl2： D.钠离子:Na+5.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ）A. B. C. D. 6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)MgO：。(2)CaCl2：。7.下列说法不正确的是( )A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、 阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键D.般情况下,活泼金属(IA、A族金属)和活泼的非金属(VI A、A族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键8.X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X
10、、Y和Z的原子序数 之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测 正确的是（ ）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形 成离子化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成 离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成 离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离 子化合物9.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下 分析正确的是（ ）A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3 和SbCl5都是离子化合物B.SbCl3、SbCls 的熔点依次为 73. 5、2. 8， 说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C.SbC
11、l3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物D. SbCl3、SbCls的水溶液都可以导电，说明 SbCl3、SbCls都是离子化合物10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相 似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知:不同卤素原子间 能组成卤素互化物，如IBr。HSCN为强酸， HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：(1) 下列物质的电子式书写错误的是（ ）A. B. C. D. (2)已知(OCN)2的电子式为：，则 SCN-的电 子式正确的是（ ）A. B. C. D.
12、答案及解析1.答案：D解析：A项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A错 误;B项，非金属原子间也可以形成离子键，如NH4C1中和Cl-之间存在离子键，B错误;C项，活泼金属与活 泼非金属化合时形成离子键.不太活泼的金属元素与非金厲 元素化合时不一定形成离子键，如A1C13是共价化合物,C 错误;D项，若原子最外层只有一个电子，该原子吋能为H 原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键.D正确。2.答案：B解析：由题意可知，A元素原子有2个电子层，B元素原子 有3个电子层，故A元素原子L层电子数为8 - 3 = 5,故A 为氮元素，B为镁元素。镁元素与氮元素可以形成Mg3N2，Mg(NO3)2，
13、选项B正确。3.答案：A解析：A项，NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确。4.答案：C解析：MgCl2中两个氯离子不能合并书写，C项错误。5.答案：B解析：书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书 写，A项错误;MgF2的形成过程的正确表示方式为,C项错误；NaBr为离子化合物，应写为，D 项错误.6.答案：(1) (2) 7.答案：A8.答案：B解析：XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3。若 XYZ3为 MgCO3，其为微溶于水的盐.则XZ形成离子化合物MgO; 若XYZ3为NaNO3,其为易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子 化合物;XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2,均不是离 子化合物。9.答案：B解析：一般来说，离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，B项中，SbCl3、SbCl5的熔点较低，所以不是离子化合 物，故B正确。19.答案：(A)B(2)C