1、江苏省常熟市2021届高三化学上学期阶段性抽测一试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题40分，非选择题60分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.习总书记指出“我们要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不符合这一理念的是A.推广使用氢能，缓解温室效应B.利用二氧化碳制取可降解塑料，减少白色污染C
2、.推广使用电动汽车，避免光化学烟雾发生D.将生活垃圾运输到无人区，减少对人类生活的影响2.下列化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：Cl B.氢氧根离子的电子式：C.甲酸的分子式：CH2O2 D.Cl的原子结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B.钠的焰色黄色，黄光透雾能力强，射程远，可用钠制作电光源C.氯化铁水溶液呈酸性，可用于腐蚀铜制线路板D.乙醇具有氧化性，可以用来杀菌消毒4.在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是A.所含氢元素的化合价均为1 B.
3、两者均为共价化合物C.两者所含的氢微粒的半径相同 D.两者混合时会生成氢气5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)B.Fe2O3(s)FeCl3(aq)FeCl2(aq)C.CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)D.H2SO4(浓)SO2(g)BaSO3(s)6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3、Ba2、NO3、ClB.c(NaHCO3)0.1 molL1的溶液：K、OH、Cl、SO42C.K/c(OH)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO42、ClOD.能使
4、酚酞变红的溶液中：Mg2、Ba2、ClO、I7.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是A.制备Cl2 B.氧化Br C.萃取分液 D.蒸干得FeCl3固体8.下列离子方程式能正确描述实验事实的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：HOHH2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO36H3I23H2OC.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu24NH3H2OCu(NH3)4 24H2OD.电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl29.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态
5、时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是A.Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化B.化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高C.W的价层电子排布式为3d94S2D.Y元素的电负性小于Z元素的电负性10.常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，题10图1为其工作原理，题10图2为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A.M为电池负极，CH3COOH被还原B.外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C.反应一段时间后，N极附近溶液pH下降D.
6、CrO72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物X是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A.X的分子式为C27H28NO10 B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1 mol X最多与3 mol NaOH反应 D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应12.下列说法正确的是A.反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在常温下
7、可自发进行，说明该反应的Hc(H)c(OH)D.当溶液呈中性时，c(Na)2c(A2)c(HA)15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A.a点所在的曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应B.在323K时，将容器体积缩小一半，正逆反应的速率不改变C.在343K时，反应的化学平衡常数约为0.02D.在343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4，都可提高SiHCl3的转化率非选择题16.(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要
8、成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：己知：草酸钴晶体难溶于水RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：(1)Fe3核外电子排布式为 。关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法不正确的是 (填字母)a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为sp2c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键d.NH4中，H原子是配位原子e.C2O42中键和键数目之比为5：2(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应
9、的化学方程式为 。(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3转化为Co2的离子方程式为 。(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.77.1的目的为 。(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F)1.0102 molL1，则滤液中c(Ca2)为 molL1已知Ksp(CaF2)1.051010。(6)萃取后水层中含有大量的Co2，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3、Mn2，理论上完全反应消耗的n(Co2)：n(MnO4) 。17.(15分)化合物H是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下：(1)H中的含氧官能团名称为 和 。(2)H分
10、子中碳原子的轨道杂化类型是 ，SOCl2的空间构型为 。(3)CD的反应类型为 。(4)G的化学式为C3H9O2N，写出G的结构简式： 。(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)请写出以和BrCH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(8分)氯氧化铜xCuOyCuCl22H2O在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，
11、反应生成Cu2时的离子方程式为 。(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 molL1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10
12、.00 mL。已知步骤II中所发生的反应如下：2Cu24I2CuII2；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。19.(12分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下：(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是 。(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式 。(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是 。(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加
13、热可重新生成LiMn2O4，升温到515时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723)低很多，可能的原因是 。(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中边搅拌边加入 。20.(11分)沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷
14、，其流程如图所示。(1)需控制电解槽中阴极室pH7，其目的是 。(2)阳极室逸出CO2和 (填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42而除去，其电极反应式为 。(3)在合成塔中主要发生的反应为：反应I：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1反应I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2调节4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如题20图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题20图2所示：反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H (用H1、H2表示)。图1中，200550时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是 。
